Questõesde UEA 2019 sobre Química

InícioTodas as questões
1
1
1
Foram encontradas 24 questões
fcdbec83-d9
UEA 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

A tabela apresenta o ponto de fusão (PF) e o ponto de ebulição (PE), medidos a 1 atm, de cinco substâncias químicas.


De acordo com a tabela, a 35,5 ºC, encontram-se no estado líquido apenas as substâncias

A
amônia e bromo.
B
flúor e metanol.
C
bromo e metanol.
D
amônia, bromo e metanol.
E
amônia, metanol e oxigênio.
fcd8c644-d9
UEA 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma das principais utilizações da ureia na indústria é na produção de fertilizantes agrícolas, que possibilitam um aumento na produção de alimentos. A ureia pode ser obtida por meio da reação representada pela equação:


Em uma reação de formação da ureia, com 100% de rendimento, foram empregados 68 kg de amoníaco e 110 kg de gás carbônico.

A quantidade máxima de ureia formada nessas condições e o reagente em excesso são

A
240 kg e CO2
B
150 kg e CO2
C
150 kg e NH3
D
120 kg e CO2
E
120 kg e NH3
fcd5be38-d9
UEA 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.


Nesse equilíbrio químico,

A
a redução da pressão sobre o sistema favoreceria a formação dos gases reagentes.
B
o resfriamento do sistema acarretaria um aumento da concentração de dióxido de enxofre.
C
a redução da concentração de oxigênio gasoso favoreceria a formação de trióxido de enxofre.
D
a presença de um catalisador aumentaria o tempo necessário para o sistema atingir o estado de equilíbrio.
E
o aumento da temperatura sobre o sistema acarretaria um aumento da concentração de trióxido de enxofre.
fcd2b516-d9
UEA 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde.

Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a

A
7,0.
B
6,8.
C
5,2.
D
5,5.
E
3,2.
fccf9bcf-d9
UEA 2019 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A vitamina B5, também conhecida como ácido pantotênico, é um nutriente essencial para o metabolismo energético. Obtida através da alimentação, essa vitamina é solúvel em água, o que significa que nosso corpo não é capaz de estocá-la. Por esse motivo, é importante manter uma dieta equilibrada que contenha alimentos ricos em vitamina B5, pois esse nutriente deve ser consumido quase diariamente.



A análise da fórmula estrutural permite concluir que a vitamina B5

A
apresenta uma cadeia normal, homogênea e saturada.
B
apresenta em sua cadeia cinco carbonos primários e três carbonos secundários.
C
é lipossolúvel e se dissolve em água.
D
possui fórmula molecular C9 H14NO5.
E
possui carbono quiral, apresentando isomeria óptica.
fccc5548-d9
UEA 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Analise a fórmula estrutural da fluoxetina, composto cuja função é aumentar os níveis de serotonina no cérebro, ajudando a controlar os sintomas da depressão.


Observa-se nesse composto as classes funcionais

A
amina, aldeído e éter.
B
amina, éter e haleto.
C
amida, éster e cetona.
D
amina, éster e haleto.
E
amida, aldeído e cetona.
fcc9185f-d9
UEA 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A corrosão do ferro com formação de ferrugem, uma camada castanho avermelhada que se forma na superfície do metal, é uma reação de oxirredução. A equação que representa a reação global de formação de ferrugem é:


A tabela fornece os potenciais-padrão de redução (Eº) de algumas semirreações, a 25 ºC.


Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar que:

A
o número de oxidação do ferro se mantém na formação do Fe2 O3 ·nH2 O.
B
cada átomo do gás oxigênio perde dois elétrons na reação de formação do Fe2O3 ·nH2O.
C
o gás oxigênio sofre oxidação, atuando como oxidante na reação de formação do Fe2O3 ·nH2O.
D
por ser menos reativo, o magnésio pode proteger o ferro da formação da ferrugem.
E
o ferro sofre oxidação, atuando como redutor na formação do Fe2O3 ·nH2O.
fcc5f3de-d9
UEA 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Analise o esquema.





Admita que a reação ocorrida seja instantânea.


Se a velocidade de consumo do bicarbonato de sódio foi 2,5 × 10–3 mol/L × s, a velocidade de formação do gás carbônico foi de

A
1,76 × 10–5 g/L × s
B
2,20 × 10–5 g/L × s.
C
1,10 × 10–1 g/L × s.
D
5,50 × 10–1 g/L × s.
E
1,40 × 10–3 g/L × s.
fcc2eefa-d9
UEA 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Bebidas isotônicas são soluções não gaseificadas, com baixa quantidade de carboidratos e de concentração osmótica semelhante aos fluidos do corpo humano. Considere um isotônico cujo rótulo apresenta as seguintes informações:


Considerando uma porção de isotônico, assinale a alternativa que apresenta as espécies químicas sódio, potássio e cloreto em ordem crescente de concentração expressa em mol/L.

A
sódio < cloreto < potássio
B
potássio < cloreto > sódio
C
cloreto < sódio < potássio
D
potássio > sódio > cloreto
E
potássio < cloreto < sódio
fcbf7dcf-d9
UEA 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A figura representa um sistema para mistura de gases.



Considerando a temperatura constante e o volume da válvula desprezível, a pressão final da mistura dos gases X e Y, após a abertura da válvula, será de

A
1,00 atm.
B
0,52 atm.
C
0,20 atm.
D
0,48 atm.
E
1,78 atm.
fcbc2776-d9
UEA 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Nos sistemas a seguir, todos os líquidos envolvidos possuem massas iguais.



Uma análise do comportamento desses líquidos nos tubos permite inferir que

A
o benzeno e a acetona são apolares, formando uma mistura homogênea se misturados.
B
o benzeno é uma substância polar, menos densa que a acetona.
C
a água e o benzeno são apolares, formando uma mistura heterogênea no tubo 2.
D
a água é uma substância com momento dipolar resultante igual a zero, menos densa que o benzeno.
E
a água e a acetona apresentam momento dipolar resultante diferente de zero, formando uma mistura homogênea no tubo 1.
fcb8d617-d9
UEA 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um átomo de um elemento metálico tem massa igual a 1,52 × 10–22 g. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 1023 mol–1 , a massa molar desse elemento é

A
47,9 g/mol.
B
3,95 g/mol.
C
91,2 g/mol.
D
9,12 g/mol.
E
39,5 g/mol.
e5bfd075-d9
UEA 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:


Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é

A
8,0 g.
B
11 g.
C
14 g.
D
21 g.
E
52 g.
e5bbfd8d-d9
UEA 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

As essências artificiais de frutas e flores geralmente indicam a presença de ésteres voláteis, que são obtidos ao se fazer reagir um ácido carboxílico e um álcool, conforme a reação:


A nomenclatura IUPAC do éster formado que possui essência de rum é

A
etanoato de metila.
B
etanoato de etila.
C
metanoato de metila.
D
metanoato de etila.
E
propanoato de metila.
e5b80f28-d9
UEA 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Ao se reagir 2-bromopropano com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH), obtém-se a equação:


Essa equação representa uma reação orgânica de

A
eliminação.
B
ionização.
C
adição.
D
substituição.
E
neutralização.
e5b461e2-d9
UEA 2019 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Analise a cadeia carbônica do seguinte composto:



Essa cadeia carbônica é classificada como:

A
alicíclica, normal, homogênea e insaturada.
B
alicíclica, normal, homogênea e saturada.
C
alicíclica, ramificada, heterogênea e saturada.
D
acíclica, ramificada, homogênea e saturada.
E
acíclica, ramificada, heterogênea e insaturada.
e5b0a8c8-d9
UEA 2019 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

As cetonas são utilizadas como solventes orgânicos e se caracterizam por apresentarem numa cadeia carbônica o grupo funcional carbonila, com seu carbono secundário. Considerando a cetona de menor massa molar, seu isômero plano de função pertence ao grupo funcional:

A
amida.
B
éster.
C
aldeído.
D
ácido carboxílico.
E
éter.
e5acd102-d9
UEA 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2 ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:

CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq)               ∆H = −82,7 kJ/mol

Nesse processo, 

A
ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
B
ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.
C
ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
D
ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.
E
ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.
e5a8995c-d9
UEA 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equivale a

A
13,3 g/L.
B
30,0 g/L.
C
6,6 g/L.
D
8,0 g/L.
E
50,0 g/L.
e5a52e32-d9
UEA 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um laboratório foi preparada uma solução de carbonato de sódio (Na2 CO3 ), que foi acondicionada num frasco apropriado, com as seguintes informações:



Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na2CO3 nessa solução é, respectivamente,

A
254 e 4,17.
B
2,54 e 2,39.
C
25,4 e 2,39.
D
254 e 2,39.
E
25,4 e 4,17.