Questão e5bfd075-d9
Prova:UEA 2019
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou
por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a
semirreação a seguir:

Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol,
1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a
massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é
Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou
por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a
semirreação a seguir:

Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol,
1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a
massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é
A
8,0 g.
B
11 g.
C
14 g.
D
21 g.
E
52 g.
Gabarito comentado

Diego Becalli Professor de Química, Licenciatura Plena em Química pela UFES e Mestre em Química pela UFRJ/IFES.