Questão fcb8d617-d9
Prova:UEA 2019
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
Um átomo de um elemento metálico tem massa igual a
1,52 × 10–22 g. Considerando a constante de Avogadro igual
a 6 × 1023 mol–1
, a massa molar desse elemento é
Um átomo de um elemento metálico tem massa igual a
1,52 × 10–22 g. Considerando a constante de Avogadro igual
a 6 × 1023 mol–1
, a massa molar desse elemento é
A
47,9 g/mol.
B
3,95 g/mol.
C
91,2 g/mol.
D
9,12 g/mol.
E
39,5 g/mol.
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Para a resolução desta questão, que relaciona grandezas físicas, é importante saber que a constante de Avogadro é uma constante física que representa 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.). Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Massa do átomo = 1,52 x 10-22 g
Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol-1
Resolução:
A massa molar de um elemento químico é a massa contida em um mol de átomos desse elemento. Dessa forma, para encontrá-la basta realizar uma regra de três simples, pois 1 mol de átomos possui 6 x 1023 átomos:
1 átomo possui 1,52 x 10-22 g
6 x 1023 átomos ----------- X
X = 1,52 x 10-22 x 6 x 1023
X = 9,12 x 10 = 91,2 g
Como em 1 mol tem-se 91,2 g, a massa molar é igual a 91,2 g/mol.
Gabarito do Professor: Letra C.
