Questão fcd5be38-d9
Prova:UEA 2019
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das
etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado
na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.
Nesse equilíbrio químico,
A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das
etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado
na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.
Nesse equilíbrio químico,
A
a redução da pressão sobre o sistema favoreceria a formação dos gases reagentes.
B
o resfriamento do sistema acarretaria um aumento da
concentração de dióxido de enxofre.
C
a redução da concentração de oxigênio gasoso favoreceria a formação de trióxido de enxofre.
D
a presença de um catalisador aumentaria o tempo necessário para o sistema atingir o estado de equilíbrio.
E
o aumento da temperatura sobre o sistema acarretaria
um aumento da concentração de trióxido de enxofre.
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
De acordo com os princípios de Le Chatelier, quando há uma perturbação no sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido de minimizar essa perturbação e restabelecer um novo equilíbrio químico.
Para resolver essa questão é importante entender os fatores que podem deslocar o equilíbrio químico, tais como:
• Concentração: quando há uma variação na concentração de reagentes ou produtos, o equilíbrio é deslocado no sentido do consumo da substância que teve sua concentração aumentada;
• Temperatura: o equilíbrio é deslocado no sentido endotérmico (ΔH > 0) da reação com o aumento da temperatura e deslocado no sentido exotérmico (ΔH < 0) com a diminuição da temperatura;
• Pressão: como a pressão afeta diretamente o volume (quanto maior a pressão menor o volume), o aumento da pressão provoca contração no volume e o equilíbrio é deslocado no sentido do menor volume e, dessa forma, a diminuição da pressão provoca expansão do volume e o equilíbrio é deslocado no sentido de maior volume.
Com base no exposto, analisemos as alternativas:
A) CORRETA - Conforme explicado acima, a redução da pressão desloca o equilíbrio no sentido de maior volume. Para a reação do enunciado temos:
1,5 V 1V
Dessa forma, o sentido de maior volume é o sentido inverso da reação, de formação dos gases reagentes.
B) INCORRETA - De acordo com a equação do enunciado, como o calor tá somado aos produtos, no sentido direto, significa que ela é exotérmica nesse sentido e endotérmica no sentido inverso. Sendo assim, a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido exotérmico, ou seja, o sentido direto, que acarretaria no consumo do dióxido de enxofre (SO2) e, consequentemente, na redução de sua concentração.
C) INCORRETA - A redução da concentração do oxigênio gasoso desloca o equilíbrio no sentido de formação desse gás, ou seja, sentido inverso da reação, favorecendo o consumo do trióxido de enxofre (SO3).
D) INCORRETA - O catalisador é utilizado para aumentar a velocidade da reação e, sendo assim, diminui o tempo necessário para que o equilíbrio seja atingido.
C) INCORRETA - A redução da concentração do oxigênio gasoso desloca o equilíbrio no sentido de formação desse gás, ou seja, sentido inverso da reação, favorecendo o consumo do trióxido de enxofre (SO3).
D) INCORRETA - O catalisador é utilizado para aumentar a velocidade da reação e, sendo assim, diminui o tempo necessário para que o equilíbrio seja atingido.
E) INCORRETA - A reação é endotérmica no sentido inverso, como explicado na alternativa B, logo, o aumento da temperatura deslocaria o equilíbrio nesse sentido, favorecendo o consumo do SO3 e, consequentemente, reduzindo sua concentração.
Gabarito do Professor: Letra A.
