Questão fcc9185f-d9
Prova:UEA 2019
Disciplina:Química
Assunto:Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
A corrosão do ferro com formação de ferrugem, uma camada
castanho avermelhada que se forma na superfície do metal,
é uma reação de oxirredução. A equação que representa a
reação global de formação de ferrugem é:
A tabela fornece os potenciais-padrão de redução (Eº) de
algumas semirreações, a 25 ºC.
Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar que:
A corrosão do ferro com formação de ferrugem, uma camada
castanho avermelhada que se forma na superfície do metal,
é uma reação de oxirredução. A equação que representa a
reação global de formação de ferrugem é:
A tabela fornece os potenciais-padrão de redução (Eº) de
algumas semirreações, a 25 ºC.
Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar que:
A
o número de oxidação do ferro se mantém na formação
do Fe2
O3
·nH2
O.
B
cada átomo do gás oxigênio perde dois elétrons na reação de formação do Fe2O3
·nH2O.
C
o gás oxigênio sofre oxidação, atuando como oxidante na
reação de formação do Fe2O3
·nH2O.
D
por ser menos reativo, o magnésio pode proteger o ferro
da formação da ferrugem.
E
o ferro sofre oxidação, atuando como redutor na formação do Fe2O3
·nH2O.
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Esta questão abrange conceitos de reações de oxirredução.
Esse tipo de reação acontece quando há transferência de elétrons de uma substância para outra. Logo, se uma substância for oxidada, necessariamente outra substância precisa ser reduzida na mesma reação. A redução acontece quando a substância recebe elétrons, havendo uma diminuição no número de oxidação (NOX). Já a oxidação acontece quando a substância perde elétrons, e, consequentemente, há um aumento no número de oxidação. Sendo assim, analisemos as alternativas:
A) INCORRETA - Na reação 2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) + n H2O (l) → Fe2O3.nH2O (s) o ferro do reagente está como substância simples, possuindo NOX igual a zero, já no produto, está como substância composta, possuindo NOX diferente de zero (+3). Dessa forma, o NOX do ferro não se mantém.
B) INCORRETA - Na reação 2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) + n H2O (l) → Fe2O3.nH2O (s) o oxigênio do reagente está como substância simples, possuindo NOX igual a zero, já no produto, está como substância composta, com NOX igual a -2. Como o seu NOX diminuiu, indo de 0 no reagente a -2 no produto, ele ganhou dois elétrons.
C) INCORRETA - Como explicado na alternativa B, o oxigênio ganhou elétrons e, portanto, sofreu redução, atuando como agente oxidante (promovendo a oxidação do ferro), na reação de formação do Fe2O3.nH2O.
D) INCORRETA - O magnésio possui menor potencial de redução do que o ferro, como mostrado na tabela do enunciado (-2,36 < - 0,04) e, devido a isso, o magnésio tende a sofrer oxidação e o ferro redução. Dessa forma, o magnésio protege o ferro da corrosão (evitando sua oxidação), por ser mais reativo que o ferro.
E) CORRETA - Como o NOX do ferro aumenta de 0 no reagente a +3 no produto, ele perde elétrons, sofrendo oxidação e atuando como agente redutor (promove a redução do oxigênio), na reação de formação do Fe2O3.nH2O.
A) INCORRETA - Na reação 2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) + n H2O (l) → Fe2O3.nH2O (s) o ferro do reagente está como substância simples, possuindo NOX igual a zero, já no produto, está como substância composta, possuindo NOX diferente de zero (+3). Dessa forma, o NOX do ferro não se mantém.
B) INCORRETA - Na reação 2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) + n H2O (l) → Fe2O3.nH2O (s) o oxigênio do reagente está como substância simples, possuindo NOX igual a zero, já no produto, está como substância composta, com NOX igual a -2. Como o seu NOX diminuiu, indo de 0 no reagente a -2 no produto, ele ganhou dois elétrons.
C) INCORRETA - Como explicado na alternativa B, o oxigênio ganhou elétrons e, portanto, sofreu redução, atuando como agente oxidante (promovendo a oxidação do ferro), na reação de formação do Fe2O3.nH2O.
D) INCORRETA - O magnésio possui menor potencial de redução do que o ferro, como mostrado na tabela do enunciado (-2,36 < - 0,04) e, devido a isso, o magnésio tende a sofrer oxidação e o ferro redução. Dessa forma, o magnésio protege o ferro da corrosão (evitando sua oxidação), por ser mais reativo que o ferro.
E) CORRETA - Como o NOX do ferro aumenta de 0 no reagente a +3 no produto, ele perde elétrons, sofrendo oxidação e atuando como agente redutor (promove a redução do oxigênio), na reação de formação do Fe2O3.nH2O.
Gabarito do Professor: Letra E.
