O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde.

Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a

Esta questão abrange conceitos relacionados ao pH de soluções e para resolvê-la é importante saber que o número de mols de H⁺ presente na solução concentrada e na diluída é o mesmo. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:

Resolução:
1) Primeiramente é preciso descobrir a concentração de H⁺ na solução concentrada ([H⁺]_C), a partir do pH:
pH_C = - log [H⁺]_C
3,5 = - log [H⁺]_C
Assim:
[H⁺]_C = 10^-3,5 mol/L

2) Com a concentração da solução concentrada é possível saber o número de mols de H⁺ presente (n), que se mantém o mesmo na solução diluída:
n_H⁺ = [H⁺]_C ∙ V_C

Dessa forma:
n_H⁺ = 10^-3,5 ∙ 0,01 = 10^-3,5 ∙ 10^-2 = 10^-5,5 mols.

3) Com o número de mols é possível saber a concentração de H⁺ na solução diluída:
[H⁺]_D = n_H⁺/V_D = 10^-5,5/0,5 = 10^-5,5 ∙ 2 = 2 ∙ 10^-5,5 mol/L.

4) A partir da concentração da solução diluída é possível encontrar o pH dessa solução:
pH_D = - log [H⁺]_D = - log (2 ∙ 10^-5,5)
Pelas propriedades do logaritmo:
pH = - [log (2) + log(10^-5,5)] = - (0,3 - 5,5) = 5,2
pH = 5,2

Gabarito do Professor: Letra C.