Analise o esquema.

Admita que a reação ocorrida seja instantânea.

Se a velocidade de consumo do bicarbonato de sódio foi 2,5 × 10–3 mol/L × s, a velocidade de formação do gás carbônico foi de

Para a resolução desta questão de cinética química é importante saber a relação entre a velocidade de consumo do reagente e a velocidade de formação do produto.

Para uma reação genérica:

aA + bB → cC + dD

A velocidade média da reação (v_m) é definida como:



Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:

velocidade de formação do CO₂ = 2,5 mol/L × s;

Massas molares (fornecidas na tabela, g/mol): C = 12; O = 16.

Resolução:
De acordo com o enunciado, a reação ocorrida é a seguinte:
NaHCO₃ + HCl → CO₂ + H₂O + NaCl

Como a relação de número de mols é a mesma entre o NaHCO₃ e o CO₂, temos a seguinte relação entre suas velocidades:
|velocidade de consumo do NaHCO₃| = velocidade de formação do CO₂ = 2,5 mol/L × s

A velocidade da resposta está em g/L, portanto, é preciso passar de mol/L a g/L, utilizando a massa molar (MM) do CO₂:

MM (CO₂) = 12 + 2 × 16 g = 44 g

1 mol de CO₂   ^possui    44 g
  2,5 × 10^–3     ------------ X
X = 2,5 × 10^–3 × 44 = 110 × 10^–3 = 1,10 × 10^–1 g

Dessa forma, tem-se que velocidade de formação do CO₂ é igual a 1,10 × 10^–1 g/L × s.

Gabarito do Professor: Letra C.