Questão e5acd102-d9
Prova:UEA 2019
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas.
Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por
exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2
). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve,
conforme a reação representada pela equação:
CaCℓ2
(s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2
(aq) ∆H = −82,7 kJ/mol
Nesse processo,
Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas.
Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por
exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2
). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve,
conforme a reação representada pela equação:
CaCℓ2
(s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2
(aq) ∆H = −82,7 kJ/mol
Nesse processo,
A
ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
B
ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.
C
ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
D
ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.
E
ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Para a resolução desta questão é importante saber o conceito de entalpia e como ele é representado em uma reação química.
A variação de entalpia em uma reação química é igual à diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, ou seja, representa a variação de energia entre as espécies envolvidas. As reações que liberam mais calor para o meio do que absorvem são chamadas de exotérmicas e apresentam ∆H negativo. Já as reações que absorvem mais calor do que liberam para o meio são chamadas de endotérmicas e apresentam ∆H positivo.
Na reação do enunciado, temos que:
CaCℓ2(s) + H2O(ℓ) → CaCℓ2(aq); ∆H = −82,7 kJ/mol
Como ∆H é negativo, a reação é classificada como exotérmica.
Sendo assim, analisemos as alternativas:
A) CORRETA - Como ∆H é negativo, ocorre liberação de 82,7 kJ/mol para o meio e a reação é classificada como exotérmica.
B) INCORRETA - O ∆H é negativo, logo, a reação é exotérmica.
C) INCORRETA - Como o ∆H é negativo, ocorre liberação de 82,7 kJ/mol.
D) INCORRETA - A H2O envolvida na reação está no estado líquido e não há mudança de estado.
E) INCORRETA - Como ∆H é negativo, ocorre liberação de 82,7 kJ/mol para o meio.
Gabarito do Professor: Letra A.
