Questõesde CEDERJ 2020 sobre Química

InícioTodas as questões
1
1
1
Foram encontradas 16 questões
0c7b0955-88
CEDERJ 2020 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação de decomposição do ozônio é representada pela equação a seguir:




Num dado experimento de decomposição do ozônio, observou-se a variação da concentração molar de O3 em função do tempo, demonstrada no quadro abaixo.




Analisando os dados experimentais, a velocidade média de produção de gás oxigênio (O2), em mol/L.minuto, nos 3 minutos iniciais da reação é:

A
1,5
B
3,2
C
4,8
D
6,0
0c755e43-88
CEDERJ 2020 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Um paciente, com recomendação médica para lúpus eritematoso, fez uso da hidroxicloroquina, ingerindo uma dose diária de 400 mg durante 4 semanas.

Afórmula deste composto é dada a seguir.


A quantidade de matéria , em mol, de hidroxicloroquina, ingerida pelo paciente ao longo das 4 semanas de tratamento foi de:

(Dado: massa molar da hidroxicloroquina = 335,5 g/mol)

A
1,2x10-2
B
1,2x10-3
C
3,3 x10-2
D
3,3 x10-3
0c78491c-88
CEDERJ 2020 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Os estereoisômeros, conhecidos também como compostos quirais, são divididos em dois grupos: os enantiômeros e os diastereoisômeros . Analisando as estruturas quirais (estereoisômeros) do 3-cloro-butan-2-ol, conclui-se que este composto apresenta:

A
4 pares de enantiômeros
B
4 pares de diastereoisômeros
C
4 isômeros dextrógiros
D
4 misturas racêmicas
0c6bfaec-88
CEDERJ 2020 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Manganês metálico é obtido industrialmente a partir do processo representado pela equação química a seguir:

3 Mn3O4 + 8 Al -> 9 Mn + 4 Al2O3

Em uma operação industrial, reagiu-se 13740 kg de Mn3O4 e 6480 kg de Al. Admitindo-se o consumo do reagente limitante por completo, a massa de Mn formado, em quilogramas, é igual a:


A
4950
B
9900
C
14850
D
19800
0c6eb9fe-88
CEDERJ 2020 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Em um laboratório, foi realizada a reação de hidratação do pent-1-ino em meio contendo H2SO4 e HgSO4.

O principal produto orgânico formado nesta reação é nomeado por:

A
Pentanal
B
Pentan-1-ol
C
Pentan-2-ona
D
Ácido pentanoico
0c71e877-88
CEDERJ 2020 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Muitos laboratórios armazenam em seus estoques soluções concentradas de reagentes. Um técnico responsável dispõe, em seu laboratório, de uma solução de etanol (álcool absoluto) a 16,3 mol/L. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 400 mL de solução de etanol a 16,3 mol/L (álcool absoluto) para produzir etanol hidratado a 70 % v/v é, aproximadamente:

(Dado: detanol = 0,8 g/mL)


A
0,135
B
0,271
C
0,540
D
0,750
0c694f0b-88
CEDERJ 2020 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um efluente aquoso apresenta pH ácido devido à presença de ácido nítrico. Visando neutralizar este ácido, foi adicionado hidróxido de cálcio ao efluente. Admitindo-se que ocorreu uma reação de neutralização total, a fórmula química do sal formado nesse processo corresponde a:

A
CaNO3
B
Ca2NO3
C
Ca(NO3)2
D
Ca2(NO3)2
0c669c0c-88
CEDERJ 2020 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

 A molécula representada a seguir corresponde à forma mais ativa da vitamina E.



Estão presentes as duas seguintes funções orgânicas oxigenadas nessa molécula: 

A
éter e álcool
B
álcool e cetona
C
cetona e fenol
D
fenol e éter
62fb8fe4-8e
CEDERJ 2020 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A função orgânica dos ésteres é conhecida por sua aplicação como aditivos em alimentos que conferem fragrâncias e sabores artificiais. A tabela abaixo indica alguns ésteres e suas respectivas fragrâncias ou sabores associados.

Éster Fragrância ou sabor
Acetato de isoamila Banana
Acetato de propila Pera
2-metilbutanoato de etila Maçã verde
2-metilpropanoato de propila Rum
Hexanoato de alila Abacaxi
Acetato de isobutila Framboesa

Em um laboratório de química orgânica, foram feitas transformações com dois destes ésteres:

I) O éster relativo à fragrância de abacaxi foi hidrolisado em meio ácido. O álcool formado sofreu uma hidrogenação catalítica, gerando o composto A.
II) O éster relativo à fragrância de framboesa também foi hidrolisado em meio ácido. O álcool formado foi oxidado na presença de KMnO4/H2SO4, gerando o composto B.

A alternativa que mostra a fragrância do éster formado pela reação entre os compostos AeBem meio ácido é:

A
banana
B
pera
C
maçã verde
D
rum
62f8ba76-8e
CEDERJ 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O vinagre é um insumo presente na maioria das cozinhas de casas e restaurantes, cujo principal constituinte é o ácido acético (pKa = 5). Sua produção é feita pela fermentação alcoólica de um carboidrato, que pode vir, por exemplo, da maçã ou do arroz, por leveduras, gerando etanol como principal produto. Em seguida, é feita a fermentação acética do etanol por acetobactérias, convertendo-o a ácido acético.

Considere que uma colher de sopa de vinagre com um teor de ácido acético de 3,0 % (m/v) foi misturada com 4 colheres de sopa de água para ser usada em limpeza. O valor de pH do vinagre após a diluição é de:

A
4
B
3
C
2
D
1
62ecdd0f-8e
CEDERJ 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O sulfato de bário é utilizado como contraste para radiografias. Porém, sabe-se que os íons Ba2+ são tóxicos, tendo uma dose letal de 0,5 g para um adulto com cerca de 70 quilogramas. Como o sal citado tem baixíssima solubilidade em água (Kps = 1.10-10), a forma tóxica Ba2+ jamais atinge a dose letal. Ainda assim, adiciona-se sulfato de potássio ao contraste, reduzindo ainda mais a solubilidade.

Considere um frasco de contraste contendo 100 mL de suspensão de sulfato de bário na presença de sulfato de potássio 0,01 mol.L-1. A massa de bário presente na forma de íons Ba2+ na suspensão está na ordem de:

A
10-9 g
B
10-7 g
C
10-5 g
D
10-3 g
62f0617f-8e
CEDERJ 2020 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Um grupo de pesquisadoras testava o efeito inibitório de extratos de um produto natural sobre a atividade de certa enzima envolvida em uma doença. A equipe preparou cinco extratos com mesmas quantidades do produto e condições de extração, alterando apenas o solvente: 

Extrato 1 - Hexano; Extrato 2 - Etanoato de etila; Extrato 3 - Água; Extrato 4 - Solução aquosa de HCl 5 %; Extrato 5 - Solução aquosa de NaOH 5 %.

Em seguida, foi feito o ensaio de inibição enzimática a 0,1 mg/mL de cada extrato, sendo obtido o gráfico abaixo: 



Após novos estudos, as pesquisadoras notaram que o Extrato 2 continha todas as moléculas detectadas nos outros extratos com possível atividade inibitória. Suas estruturas são dadas a seguir: 



Sabendo dessas informações, a alternativa que indica o provável composto responsável pelo efeito inibitório na enzima é:

A
I
B
II
C
III
D
IV
62f3168e-8e
CEDERJ 2020 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Analise a tabela de potenciais padrão de redução a seguir:

Semirreação Eu (V)
Al3+ (aq) + 3 e- ⇌ A I (s) -1,66
Zn2+ (aq) + 2 e- ⇌ Zn (s) -0,76
Fe2+ (aq) + 2 e- ⇌ Fe (s) -0,44
Cu2+ (aq) + 2 e- ⇌ Cu (s) +0,34
Ag+ (aq) + e- ⇌ A g (s) +0,80

Com base na tabela, a afirmativa correta em relação ao processo de corrosão de metais é:

A
apesar do alumínio ser mais reativo à oxidação que o ferro, sua corrosão é mais lenta, devido ao fenômeno de passivação
B
na famosa pilha de Daniell, de representação Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) e ddp de -1,10 V, ocorre corrosão do catodo de zinco
C
o aquecimento de objetos de prata escurecidos na presença de papel-alumínio e bicarbonato de sódio recupera o brilho da prata, onde o alumínio se reduz e os íons prata se oxidam
D
o aço galvanizado é revestido por zinco que, por ser menos reativo à oxidação que o ferro, evita que este enferruje, sendo o zinco considerado um metal de sacrifício
62f5d930-8e
CEDERJ 2020 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A queima completa de combustíveis que contém carbono em sua composição gera dióxido de carbono, um dos principais gases responsáveis pelo fenômeno do aquecimento global. O uso de etanol como combustível em veículos automotivos é uma iniciativa que reduz a emissão de dióxido de carbono para a atmosfera.

Considere a combustão completa de etanol suficiente para gerar um calor de 1.105 kJ.

         Substância química        Entalpia padrão de formação (kJ.mol-1) a 25° C
                  Etanol (l)                                                -300
                    H2O (l)                                                 -240
                    CO2 (g)                                                -390

Com base na entalpia de formação aproximada dos compostos dados na tabela, a massa de gás carbônico, em kg, liberada nessa queima é de, aproximadamente:

A
0,2
B
2
C
7
D
29
62ea277e-8e
CEDERJ 2020 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Cheiro e gosto ruins na água do RJ não foram por geosmina, segundo análises da UFRJ

"O gosto e cheiro ruins na água do Rio de Janeiro do início do ano não foram causados pela geosmina, segundo análises de pesquisadores da UFRJ (Universidade Federal do RJ). Um laudo do estudo revelou que a substância encontrada na água tem estrutura parecida, mas não é a geosmina.

Por meio de nota, a Cedae informou que tanto a geosmina quanto o 2-Metil-lsoborneol (MIB) são compostos orgânicos produzidos pela cianobactéria Planktotrix. As duas causam alterações no gosto e odor da água, mas nenhuma delas causa danos à saúde.”

(Fonte: https://www.tratamentodeagua.com.br/geosmina-anali-
ses-ufrj/, acessado em 29 de outubro de 2020)



Uma similaridade estrutural entre a geosmina e o MIB é que ambos:

A
possuem cadeia alicíclica e saturada
B
não possuem isomeria geométrica
C
possuem somente um átomo de carbono quaternário
D
são fenóis
62e6f8c8-8e
CEDERJ 2020 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

As estações de tratamento de água são como verdadeiras fábricas de produção de água potável. Uma das primeiras etapas no processo de tratamento da água é a clarificação, cujo objetivo é a remoção de sólidos suspensos. Neste processo, adiciona-se sulfato de alumínio na água, que funciona como um eletrólito que reduz a força de repulsão entre as partículas em suspensão, fazendo com que elas se agreguem em partículas maiores. Após isso, a água passa por tanques que promovem a sedimentação das partículas, separando-as da água. Partículas em suspensão residuais são posteriormente removidas ao passarem por tanques preenchidos com uma mistura de cascalho, areia e carvão.

A alternativa que mostra corretamente três processos de separação de misturas realizados na etapa de clarificação da água nas estações tratamento é:

A
Cristalização fracionada, Filtração e Desinfecção
B
Fluoretação, Decantação e Desinfecção
C
Fluoretação, Floculação e Cristalização fracionada
D
Floculação, Decantação e Filtração