Questão 62f3168e-8e
Prova:CEDERJ 2020
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Analise a tabela de potenciais padrão de redução a
seguir:
Semirreação Eu (V)
Al3+ (aq) + 3 e- ⇌ A I (s) -1,66
Zn2+ (aq) + 2 e- ⇌ Zn (s) -0,76
Fe2+ (aq) + 2 e- ⇌ Fe (s) -0,44
Cu2+ (aq) + 2 e- ⇌ Cu (s) +0,34
Ag+ (aq) + e- ⇌ A g (s) +0,80
Com base na tabela, a afirmativa correta em relação ao
processo de corrosão de metais é:
Analise a tabela de potenciais padrão de redução a
seguir:
Semirreação Eu (V)
Al3+ (aq) + 3 e- ⇌ A I (s) -1,66
Zn2+ (aq) + 2 e- ⇌ Zn (s) -0,76
Fe2+ (aq) + 2 e- ⇌ Fe (s) -0,44
Cu2+ (aq) + 2 e- ⇌ Cu (s) +0,34
Ag+ (aq) + e- ⇌ A g (s) +0,80
Com base na tabela, a afirmativa correta em relação ao
processo de corrosão de metais é:
A
apesar do alumínio ser mais reativo à oxidação que o
ferro, sua corrosão é mais lenta, devido ao fenômeno
de passivação
B
na famosa pilha de Daniell, de representação Zn(s) |
Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) e ddp de -1,10 V, ocorre
corrosão do catodo de zinco
C
o aquecimento de objetos de prata escurecidos na
presença de papel-alumínio e bicarbonato de sódio
recupera o brilho da prata, onde o alumínio se reduz
e os íons prata se oxidam
D
o aço galvanizado é revestido por zinco que, por ser
menos reativo à oxidação que o ferro, evita que este
enferruje, sendo o zinco considerado um metal de sacrifício
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
