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ffac2d6e-6a
UNESP 2021 - Química - Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As bacteriorrizas são exemplos de associações simbióticas entre bactérias e raízes de plantas leguminosas. Essas bactérias fixam o nitrogênio atmosférico (N2 ), transformando-o em amônia (NH3 ). Nessa transformação, o número de oxidação do elemento nitrogênio é alterado de

A
+2 para –3, sendo reduzido.
B
+2 para +1, sendo reduzido.
C
0 para +3, sendo oxidado.
D
0 para +1, sendo oxidado.
E
0 para –3, sendo reduzido.
ffb7a2c3-6a
UNESP 2021 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Analise a fórmula estrutural.



A fórmula estrutural analisada corresponde à molécula do composto que possui _______ átomos de carbono, _________ átomos de hidrogênio e é o monômero utilizado para a produção do polímero conhecido como ________ .


As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A
7 ; 8 ; PET.
B
8 ; 8 ; poliestireno.
C
7 ; 7 ; poliestireno.
D
8 ; 8 ; PET.
E
8 ; 7 ; poliestireno.
ffa6b0af-6a
UNESP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A solução aquosa de anilina é básica devido à ocorrência do equilíbrio:



Sabe-se que Kb ≈ 4 × 10–10 a 25 ºC e que o valor de pH de uma solução aquosa saturada de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base nessas informações e sabendo que Kw nessa temperatura é igual a 1 × 10–14, a concentração aproximada da solução saturada de anilina a 25 ºC é

A
0,02 mol/L.
B
0,5 mol/L.
C
0,1 mol/L.
D
0,3 mol/ L.
E
0,8 mol/L.
ffa1e076-6a
UNESP 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O álcool isopropílico (CH3 CH(OH)CH3 ), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de circuitos eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta-gotas com álcool isopropílico a 20 ºC e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2 mL. Sabendo que a densidade do álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a quantidade desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima de


A
1 × 10–2 mol.
B
4 × 10–3 mol.
C
3 × 10–5 mol.
D
3 × 10–6 mol.
E
4 × 10–4 mol.
ff9bc733-6a
UNESP 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Analise as equações termoquímicas.



A partir dessas equações, pode-se prever que o ∆H da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a

A
+573 kJ/mol.
B
+1601 kJ/mol.
C
–2235 kJ/mol.
D
–1028 kJ/mol.
E
+179 kJ/mol.
22d0a0f2-65
UNESP 2021 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2 ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCℓ) com 6,75 g de alumínio sólido (Aℓ) sob forma de folhas amassadas.



A equação que representa essa reação é:


Aℓ (s) + 3HCl (aq) → AℓCℓ3 (aq) + 3/2H2 (g)


Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3 . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de

A
6 × 104 N/m2 .
B
8 × 104 N/m2 .
C
5 × 104 N/m2 .
D
9 × 104 N/m2 .
E
4 × 104 N/m2 .
22b5dca3-65
UNESP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela.



Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 °C, Kw, é igual a 1 × 10−14, a concentração de íons OH− (aq) nessa água mineral, em mol/L, está entre

A
1 × 10–9 e 1 × 10–8 .
B
1 × 10–10 e 1 × 10–9 .
C
1 × 10–5 e 1 × 10–4 .
D
1 × 10–6 e 1 × 10–5 .
E
1 × 10–12 e 1 × 10–10.
22ba474d-65
UNESP 2021 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Analise o diagrama, que representa as fases da água conforme as condições de pressão e temperatura.



Um dos métodos de conservação de alimentos, conhecido como liofilização, consiste em congelar toda a água neles presente e fazê-la sublimar, ou seja, passar diretamente para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. São condições de temperatura e pressão em que há possibilidade de ocorrer a sublimação da água:

A
temperatura superior a 374 °C e pressão superior a 22 100 kPa.
B
temperatura igual a 300 °C e pressão superior a 0,61 kPa.
C
temperatura inferior a 0,0025 °C e pressão superior a 101,3 kPa.
D
temperatura igual a 0,01 °C e pressão igual a 0,61 kPa.
E
temperatura inferior a 0,0025 °C e pressão inferior a 0,61 kPa.
22a10a55-65
UNESP 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Analise as reações.


Reação 1 – Obtenção de água sanitária

Cℓ2 (g) + 2NaOH (aq) → NaCℓ O (aq) + NaCℓ (aq) + H2O (ℓ)


Reação 2 – Reação de carga de uma bateria chumbo/ácido

2PbSO4 (s) + 2H2O (ℓ) → Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq)


Reação 3 – Combustão de magnésio metálico

Mg (s) + 1/2 O2 (g) → MgO (s)


Reação 4 – Obtenção de cal

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)


São exemplos de oxirredução, que apresentam um reagente atuando simultaneamente como oxidante e redutor, as reações

A
1 e 3.
B
2 e 3.
C
1 e 4.
D
2 e 4.
E
1 e 2.
22a75da0-65
UNESP 2021 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Quando se comparam volumes iguais de biogás e de biometano sob pressão de 2,0 atm, é possível calcular a diferença:


Pressão parcial de metano no biometano – Pressão parcial de metano no biogás


O valor dessa diferença é

    Por que o biogás é uma opção de energia renovável?

    

O biogás é um biocombustível gasoso produzido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias fermentadoras, em um processo chamado biodegradação anaeróbia, isto é, o processo ocorre na ausência de oxigênio. Nesse processo, produz-se um gás rico em metano (de 40% a 80% de sua composição, sendo o resto dióxido de carbono e pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio, amônia, ácido sulfídrico, entre outros). Para gerar energia elétrica usando biogás, utiliza-se a conversão da energia química do gás em energia mecânica, por meio de um processo controlado de combustão, que ativa um gerador. O biogás também pode ser purificado para a geração de biometano, que é equivalente ao gás natural veicular.



A tabela a seguir compara as composições químicas médias dos principais componentes do biogás e do biometano.


  Gás                 Principais componentes (% em volume)

Biogás             60% metano; 40% dióxido de carbono

Biometano       95% metano; 5% dióxido de carbono 

A
0,20 atm.
B
0,35 atm.
C
1,05 atm.
D
0,70 atm.
E
1,5 atm.
22af000d-65
UNESP 2021 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas

Para a obtenção de biometano a partir do biogás, este deve passar por purificação, de modo a aumentar o teor de metano pela diminuição do teor de dióxido de carbono. Um procedimento que pode ser empregado com essa finalidade é fazer o biogás

    Por que o biogás é uma opção de energia renovável?

    

O biogás é um biocombustível gasoso produzido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias fermentadoras, em um processo chamado biodegradação anaeróbia, isto é, o processo ocorre na ausência de oxigênio. Nesse processo, produz-se um gás rico em metano (de 40% a 80% de sua composição, sendo o resto dióxido de carbono e pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio, amônia, ácido sulfídrico, entre outros). Para gerar energia elétrica usando biogás, utiliza-se a conversão da energia química do gás em energia mecânica, por meio de um processo controlado de combustão, que ativa um gerador. O biogás também pode ser purificado para a geração de biometano, que é equivalente ao gás natural veicular.



A tabela a seguir compara as composições químicas médias dos principais componentes do biogás e do biometano.


  Gás                 Principais componentes (% em volume)

Biogás             60% metano; 40% dióxido de carbono

Biometano       95% metano; 5% dióxido de carbono 

A
borbulhar em uma solução aquosa concentrada de ácido clorídrico.
B
borbulhar em uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio.
C
atravessar tubulações preenchidas com o secante sílica-gel.
D
atravessar filtros de areia, como os empregados nas estações de tratamento de água.
E
atravessar filtros de papel, como os empregados nos filtros de ar em automóveis.
2299c491-65
UNESP 2021 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Folha de ouro mais fina do mundo

Sunjie Ye, pesquisadora da Universidade de Leeds, no Reino Unido, chegou muito perto do ouro monoatômico: ela criou uma folha de ouro com espessura equivalente ao diâmetro de apenas dois átomos desse elemento.

A quase monocamada de ouro mede 0,47 nanômetro de espessura, a mais fina camada de ouro já fabricada sem um suporte; falta apenas o equivalente ao diâmetro de um átomo para chegar à camada de ouro mais fina possível — que provavelmente se chamará oureno, quando sintetizada.

(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)


Considerando que a densidade do ouro seja 19 g/cm3 , que 1 nm = 10–9 m e que uma possível folha retangular de ouro tenha 2 átomos de espessura e demais dimensões iguais a 5 cm de largura e 10 cm de comprimento, a massa de ouro nessa folha será da ordem de

A
10–5 g.
B
10–2 g.
C
10–1 g.
D
10–3 g.
E
10–4 g.
2291e8b2-65
UNESP 2021 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Analise a fórmula que representa a estrutura do gás conhecido como gás mostarda, substância capaz de causar sérias lesões na pele.



Esse gás, cuja fórmula molecular é __________ , foi empregado como arma ___________ durante a ___________ Guerra Mundial.


As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A
C4 H4 Cℓ2 S – química – Primeira.
B
C4 H8 Cℓ2 S – química – Segunda.
C
C4 H8 Cℓ2 S – química – Primeira.
D
C4 H4 Cℓ2 S – biológica – Segunda.
E
C4 H8 Cℓ2 S – biológica – Primeira.
1ba48bb3-b9
UNESP 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

No nitreto de gálio-alumínio, os números de oxidação do nitrogênio e do par Al-Ga são, respectivamente,

Leia o texto para responder à questão. 

Lâmpadas sem mercúrio

Agora que os LEDs estão jogando para escanteio as lâmpadas fluorescentes compactas e seu conteúdo pouco amigável ao meio ambiente, as preocupações voltam-se para as lâmpadas ultravioletas, que também contêm o tóxico mercúrio.

Embora seja importante proteger-nos de muita exposição à radiação UV do Sol, a luz ultravioleta também tem propriedades muito úteis. Isso se aplica à luz UV com comprimentos de onda curtos, de 100 a 280 nanômetros, chamada luz UVC, que é especialmente útil por sua capacidade de destruir bactérias e vírus.

Para eliminar a necessidade do mercúrio para geração da luz UVC, Ida Hoiaas, da Universidade Norueguesa de Ciência e Tecnologia, montou um diodo pelo seguinte procedimento: inicialmente, depositou uma camada de grafeno (uma variedade cristalina do carbono) sobre uma placa de vidro. Sobre o grafeno, dispôs nanofios de um semicondutor chamado nitreto de gálio-alumínio (AlGaN). Quando o diodo é energizado, os nanofios emitem luz UV, que brilha através do grafeno e do vidro.

(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)





A
0 e 0.
B
+6 e –6.
C
+1 e +1.
D
–3 e +3.
E
–2 e +2.
1ba1382f-b9
UNESP 2019 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Uma das principais razões que levam o mercúrio a ser considerado “pouco amigável ao meio ambiente” é o fato de esse elemento

Leia o texto para responder à questão. 

Lâmpadas sem mercúrio

Agora que os LEDs estão jogando para escanteio as lâmpadas fluorescentes compactas e seu conteúdo pouco amigável ao meio ambiente, as preocupações voltam-se para as lâmpadas ultravioletas, que também contêm o tóxico mercúrio.

Embora seja importante proteger-nos de muita exposição à radiação UV do Sol, a luz ultravioleta também tem propriedades muito úteis. Isso se aplica à luz UV com comprimentos de onda curtos, de 100 a 280 nanômetros, chamada luz UVC, que é especialmente útil por sua capacidade de destruir bactérias e vírus.

Para eliminar a necessidade do mercúrio para geração da luz UVC, Ida Hoiaas, da Universidade Norueguesa de Ciência e Tecnologia, montou um diodo pelo seguinte procedimento: inicialmente, depositou uma camada de grafeno (uma variedade cristalina do carbono) sobre uma placa de vidro. Sobre o grafeno, dispôs nanofios de um semicondutor chamado nitreto de gálio-alumínio (AlGaN). Quando o diodo é energizado, os nanofios emitem luz UV, que brilha através do grafeno e do vidro.

(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)





A
ser altamente volátil, poluindo o ar das grandes metrópoles e intensificando o efeito estufa.
B
interagir com compostos orgânicos de seres vivos, acumulando-se nas cadeias alimentares.
C
interagir com compostos de enxofre, formando sulfeto de mercúrio (HgS), um composto insolúvel em água.
D
ocorrer na crosta terrestre sob forma de um metal líquido de baixa densidade.
E
ser inerte nas condições ambientais, acumulando-se no solo e no leito dos rios.
1b99fa2c-b9
UNESP 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

    As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.

    O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.

    Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.


(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:

o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou

nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)



A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H+ (aq) na solução ________ , aproximadamente, _______vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a _________.


As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A
aumentou ; 10000 ; primeira.
B
aumentou ; 10000 ; terceira.
C
diminuiu ; 10000 ; terceira.
D
aumentou ; 5 ; terceira
E
diminuiu ; 5 ; primeira.
1b9d7668-b9
UNESP 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm.




Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10–2 cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu2+(aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm3 . Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de


A
17000 s.
B
2200 s.
C
8500 s
D
4300 s.
E
3600 s.
1b95718a-b9
UNESP 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Analise as estruturas das clorofilas a e b.


(www.infoescola.com)



As clorofilas a e b estão presentes na estrutura celular denominada __________, sendo que a clorofila ___________é a principal responsável pelo processo de fotossíntese. Nas duas clorofilas, o elemento magnésio encontra-se sob a forma de íons com número de carga _________ . A diferença entre as duas estruturas é a presença, na clorofila b, de um grupo da função orgânica ___________, em vez de um dos grupos metil da clorofila a.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A
cloroplasto ; a ; 2+ ; aldeído.
B
cloroplasto ; b ; 2+ ; cetona.
C
complexo golgiense ; a ; 1+ ; aldeído.
D
cloroplasto ; a ; 1+ ; aldeído.
E
complexo golgiense ; b ; 2+ ; cetona.
1b8d7f28-b9
UNESP 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um estudante coletou informações sobre a concentração total de sais dissolvidos, expressa em diferentes unidades de medida, de quatro amostras de águas naturais de diferentes regiões. Com os dados obtidos, preparou a seguinte tabela:





Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois dos valores de concentração foram digitados em linhas trocadas. Esses valores são os correspondentes às amostras

A
2 e 4.
B
1 e 3.
C
1 e 2.
D
3 e 4.
E
2 e 3.
1b91ccf8-b9
UNESP 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Parque Eólico de Osório, RS


O Parque Eólico de Osório é o maior da América Latina e o segundo maior do mundo em operação. Com capacidade produtiva total de 150 MW, tem potência suficiente para abastecer anualmente o consumo residencial de energia elétrica de cerca de 650 mil pessoas.
(www.osorio.rs.gov.br. Adaptado.)


Considere agora a combustão completa do metano, principal componente do gás natural, cuja entalpia de combustão completa é cerca de – 9 × 102 kJ/mol, e que as transformações de energia nessa combustão tenham eficiência ideal, de 100%.

Para fornecer a mesma quantidade de energia obtida pelo Parque Eólico de Osório quando opera por 1 hora com sua capacidade máxima, uma usina termoelétrica a gás necessitaria da combustão completa de uma massa mínima de metano da ordem de


A
10 t.
B
5 t.
C
25 t.
D
15 t.
E
20 t.