Questão ffa1e076-6a
Prova:UNESP 2021
Disciplina:Química
Assunto:Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O álcool isopropílico (CH3 CH(OH)CH3 ), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de circuitos eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta-gotas com álcool isopropílico a 20 ºC e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2 mL. Sabendo que a densidade do álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a quantidade desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima de


A
1 × 10–2 mol.
B
4 × 10–3 mol.
C
3 × 10–5 mol.
D
3 × 10–6 mol.
E
4 × 10–4 mol.

Gabarito comentado

Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.

Esta questão está relacionada ao conceito de quantidade de matéria, também chamado de mol.


Primeiramente, é importante listar os dados necessários à resolução dos cálculos:


65 gotas corresponde a um volume de 2 mL;

Densidade do álcool isopropílico = 0,8 g/mL;

Massas molares dos elementos (em g/mol, fornecidas pela tabela periódica): C = 12, H = 1 e O = 16.


1) Para determinar a quantidade de matéria presente em cada gota, é necessário calcular primeiro a massa presente nas gotas. A massa presente em 65 gotas pode ser calculada a partir da densidade, uma vez que 65 gotas corresponde a um volume de 2 mL, logo:


0,8 g   presente em  1 mL

  m     -------------- 2 mL (65 gotas)


m = 0,8 2 = 1,6 g


2) De acordo com a massa obtida para 65 gotas, podemos determinar a massa presente em cada gota, por meio de outra regra de três:


1,6 g   presente em  65 gotas

 mgota ------------   1 gota


mgota = 1,6/65 0,025 g


3) Com o valor da massa presente em cada gota podemos calcular a quantidade de matéria, utilizando a massa molar do álcool isopropílico (M). A massa molar pode ser determinada a partir das massas molares dos elementos presentes no álcool isopropílico, conforme mostrado na fórmula molecular (3 carbonos, 8 hidrogênios e 1 oxigênio):


M (C3H8O) = 3 M (C) + 8 M (H) + M (O) = 3 12 + 8 1 + 16 = 60 g/mol


Como em 1 mol há 60 g de álcool isopropílico, 0,025 g corresponde a n:


1 mol  possui  60 g

     n    -------  0,025 g


n = 0,025/60 = 25 10-3/6 101 4 10-4 mol



Gabarito da Professora: Letra E.

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