Questão 1b99fa2c-b9
Prova:UNESP 2019
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

    As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.

    O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.

    Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.


(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:

o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou

nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)



A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H+ (aq) na solução ________ , aproximadamente, _______vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a _________.


As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A
aumentou ; 10000 ; primeira.
B
aumentou ; 10000 ; terceira.
C
diminuiu ; 10000 ; terceira.
D
aumentou ; 5 ; terceira
E
diminuiu ; 5 ; primeira.

Gabarito comentado

Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
Vamos analisar a questão:
Para a resolução desta questão é preciso saber que o pH é calculado a partir do log da concentração de íons H+ em solução:
pH = - log [H+]
Sendo assim, quanto maior a concentração de íons H+ na solução, menor o valor do pH e mais ácida a solução:
• pH = 1:
1 = - log [H+] ∴ [H+] = 10-1 mol/L
• pH = 5:
5 = - log [H+] ∴ [H+] = 10-5 mol/L

Logo, com a variação do pH de 1 para 5, a concentração de íons H+ na solução diminuiu (10-5 < 10-1), aproximadamente 10000 vezes (10-1/10-5 = 104 =10000).
De acordo com os conceitos de cinética química, a etapa determinante para a velocidade do processo é a etapa mais lenta, que, conforme citado no enunciado, é a que demora horas para acontecer (etapa 3).


Gabarito do Professor: Letra C.

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