Questões UNB 2012 sobre Química | Pratique com o Prisma

791d9220-04

UNB 2012 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 142 a 145, assinale a opção correta no item 146, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 147, que é do tipo B.

A presença de ácidos livres em uma amostra de óleo vegetal pode acarretar um valor superestimado do índice de saponificação desse óleo.

C

Certo

E

Errado

7b3ff467-04

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 142 a 145, assinale a opção correta no item 146, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 147, que é do tipo B.

Considere que a análise das cinzas geradas pela queima da casca do fruto de macaúba tenha evidenciado a presença de 0,040 g de óxido de sódio e 0,044 g de óxido de magnésio. Nesse caso, a massa de sódio presente na casca analisada é superior à massa de magnésio.

C

Certo

E

Errado

80069c8f-04

UNB 2012 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

No arraste de moléculas de gordura durante a lavagem com sabões, os grupamentos hidrofóbicos do sabão são responsáveis pela interação com as moléculas de gordura, enquanto o grupo carboxilato interage com a água.

Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de
saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões.
Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais
alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca²+ eMg ²⁺, os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos
sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.

Com base nessas informações e considerando as soluções ideais,
julgue os itens 148 e 149 e assinale a opção correta no item 150, que
é do tipo C.

C

Certo

E

Errado

7ee03346-04

UNB 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Em uma amostra de água com concentração de íons Ca ²⁺igual a 0,010 mol/L, a concentração do íon monovalente oleato, a partir da qual se inicia a precipitação do oleato de cálcio, é igual a em que K_sé a constante do produto de solubilidade do oleato de cálcio.

Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de
saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões.
Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais
alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca²+ eMg ²⁺, os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos
sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.

Com base nessas informações e considerando as soluções ideais,
julgue os itens 148 e 149 e assinale a opção correta no item 150, que
é do tipo C.

C

Certo

E

Errado

8124ca72-04

UNB 2012 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A região da Andaluzia, na Espanha, é reconhecida internacionalmente por um de seus pratos típicos: a paella. Seus moradores atribuem a ótima qualidade das paellas ali produzidas à elevada dureza das águas da região. A explicação mais plausível para esse fato, do ponto de vista científico, é a de que a elevada dureza

Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de
saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões.
Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais
alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca²+ eMg ²⁺, os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos
sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.

Com base nessas informações e considerando as soluções ideais,
julgue os itens 148 e 149 e assinale a opção correta no item 150, que
é do tipo C.

A

aumenta a temperatura de ebulição da água e, portanto, aumenta a temperatura de cozimento da paella.

B

diminui a temperatura de ebulição da água e, portanto, diminui a temperatura de cozimento da paella.

C

aumenta a capacidade calorífica da água e, portanto, aumenta a temperatura de cozimento da paella.

D

diminui a capacidade calorífica da água e, portanto, diminui a temperatura de cozimento da paella.

7c4e66cb-04

UNB 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 142 a 145, assinale a opção correta no item 146, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 147, que é do tipo B.

Considere que, para a extração de óleo vegetal, sementes de uma planta tenham sido moídas na presença de um solvente orgânico apolar. Nessa situação, o método mais adequado para se proceder à posterior separação do solvente utilizado e do óleo vegetal é a

A

decantação.

B

centrifugação.

C

filtração a vácuo.

D

destilação a pressão reduzida.

6f87d2f2-04

UNB 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Segundo as Leis de Faraday para a eletrólise, a força eletrostática entre os eletrodos será proporcional ao produto das massas de Na e Cl acumuladas em cada eletrodo, dividido pelo quadrado da distância que os separa.

C

Certo

E

Errado

6e877a14-04

UNB 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A partir da eletrólise de uma solução de NaCl, de acordo com a reação apresentada, em uma célula eletrolítica operando a corrente constante, é necessário aplicar uma corrente superior a 40 A para se produzirem 71,0 g de Cl₂(g) por hora.

C

Certo

E

Errado

5c7c76f3-04

UNB 2012 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

A emissão de uma partícula beta pelo isótopo iodo-131 leva à formação do isótopo xenônio-131.

O vazamento ocorrido na usina nuclear de Fukushima
causou a contaminação da água da região com iodo-131, um
material radioativo. O iodo é a matéria-prima principal que a
glândula tireoide utiliza para a formação de seus hormônios. A
exposição da glândula a altas concentrações desse isótopo pode
levar ao desenvolvimento de nódulos e de câncer da tireoide.
Mulheres grávidas, as que amamentam, fetos, bebês e crianças
constituem a população de maior risco, conforme demonstrado pela
experiência do acidente nuclear de Chernobyl. Para mitigar os
riscos de contaminação, o governo orientou os residentes de áreas
afetadas a ingerir, de forma profilática, iodeto de potássio (KI),
porque o organismo saturado com iodo estável não absorve o
radioativo.

Com relação ao tema acima, julgue os itens que se seguem.

C

Certo

E

Errado

5b53b79e-04

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Suponha que o iodeto de potássio KI seja ingerido sob forma de uma solução com concentração de 0,12 mol/L. Nessa situação, se a dose de KI indicada a um adulto for de 130 mg, então a quantidade de solução a ser ingerida será superior a 5,0 mL.

O vazamento ocorrido na usina nuclear de Fukushima
causou a contaminação da água da região com iodo-131, um
material radioativo. O iodo é a matéria-prima principal que a
glândula tireoide utiliza para a formação de seus hormônios. A
exposição da glândula a altas concentrações desse isótopo pode
levar ao desenvolvimento de nódulos e de câncer da tireoide.
Mulheres grávidas, as que amamentam, fetos, bebês e crianças
constituem a população de maior risco, conforme demonstrado pela
experiência do acidente nuclear de Chernobyl. Para mitigar os
riscos de contaminação, o governo orientou os residentes de áreas
afetadas a ingerir, de forma profilática, iodeto de potássio (KI),
porque o organismo saturado com iodo estável não absorve o
radioativo.

Com relação ao tema acima, julgue os itens que se seguem.

C

Certo

E

Errado

5e8fccd5-04

UNB 2012 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

A fusão de dois átomos de hidrogênio na superfície do Sol implica a formação de uma molécula de H₂.

Considerando que a energia do Sol é gerada pela reação de fusão
de átomos de hidrogênio, julgue o item 123 e faça o que se pede no
item 124, que é do tipo C.

C

Certo

E

Errado

71bd878f-04

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl₂terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

C

Certo

E

Errado

76dfb2f7-04

UNB 2012 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 142 a 145, assinale a opção correta no item 146, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 147, que é do tipo B.

A molécula de ácido láurico apresenta solubilidade em água superior à da molécula de ácido oleico.

C

Certo

E

Errado

5fc8aa28-04

UNB 2012 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Considerando que a energia solar tem sido apontada como uma promissora fonte alternativa de energia, assinale a opção correta.

Considerando que a energia do Sol é gerada pela reação de fusão
de átomos de hidrogênio, julgue o item 123 e faça o que se pede no
item 124, que é do tipo C.

A

Embora a energia solar seja uma fonte de energia limpa e renovável, o elevado custo de instalação de painéis solares tem inibido o seu emprego em larga escala.

B

Tanto nos aquecedores solares quanto nas células solares fotovoltaicas, a radiação solar, na forma de calor, é convertida em energia elétrica.

C

A estrutura dos aquecedores solares contém um painel de cor preta cuja função principal é refletir o calor proveniente do Sol.

D

Sendo a disponibilidade da energia solar uniforme em todo o planeta e não estando ela sujeita a efeitos de sazonalidade, estima-se que, em breve, esse tipo de energia representará mais de metade da matriz energética mundial.

5d86403a-04

UNB 2012 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Se o tempo de meia-vida do iodo-131 for igual a 8 dias, então, após um período de um mês, mais de 80% da quantidade inicial do isótopo terão decaído.

O vazamento ocorrido na usina nuclear de Fukushima
causou a contaminação da água da região com iodo-131, um
material radioativo. O iodo é a matéria-prima principal que a
glândula tireoide utiliza para a formação de seus hormônios. A
exposição da glândula a altas concentrações desse isótopo pode
levar ao desenvolvimento de nódulos e de câncer da tireoide.
Mulheres grávidas, as que amamentam, fetos, bebês e crianças
constituem a população de maior risco, conforme demonstrado pela
experiência do acidente nuclear de Chernobyl. Para mitigar os
riscos de contaminação, o governo orientou os residentes de áreas
afetadas a ingerir, de forma profilática, iodeto de potássio (KI),
porque o organismo saturado com iodo estável não absorve o
radioativo.

Com relação ao tema acima, julgue os itens que se seguem.

C

Certo

E

Errado

70a33467-04

UNB 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

A partir de 10,0 L de uma solução de NaCl 2,0 mol/L, é possível obter mais de 1.000 g de Cl₂.

C

Certo

E

Errado

72c62844-04

UNB 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Quando a reação apresentada atinge o equilíbrio químico, o processo de eletrólise, inicialmente espontâneo, apresenta uma diferença de potencial positiva.

C

Certo

E

Errado

73fcce5c-04

UNB 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere que, ao ligar a fonte de eletricidade para colocar em funcionamento uma célula eletrolítica, o potencial elétrico seja aumentado, gradativamente, desde zero até o valor desejado. Nesse caso, que opção melhor representa o comportamento da corrente elétrica na célula em função do potencial elétrico aplicado?

A

B

C

D

E

77f471e0-04

UNB 2012 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

As fórmulas moleculares do ácido láurico e do ácido oleico são, respectivamente, C₁₂H₂₄O₂ e C₁₈H₃₄O₂.

C

Certo

E

Errado

2f24d1aa-04

UNB 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Após atingir o equilíbrio, o valor da rotação da luz polarizada para a reação de inversão da sacarose será maior para a reação processada na presença de um catalisador que para a reação processada na ausência de um catalisador.

A molécula de sacarose, em contato com a água, sofre uma
reação na qual se degrada em moléculas de glicose e frutose,
conforme o esquema acima. Essa reação, conhecida como reação de
inversão da sacarose, é catalisada em meio ácido. A sacarose desvia
o plano da luz polarizada para a direita, e uma mistura equimolar de
glicose e frutose é desviada para a esquerda, podendo o andamento
da reação ser acompanhado por intermédio de um polarímetro, que
mede o desvio da luz polarizada. A figura a seguir apresenta, de
forma esquemática, as curvas de energia potencial para as reações
catalisada e não catalisada de inversão da sacarose.

Imagem 042.jpg

A partir dessas informações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

Questõesde UNB 2012 sobre Química

No arraste de moléculas de gordura durante a lavagem com sabões, os grupamentos hidrofóbicos do sabão são responsáveis pela interação com as moléculas de gordura, enquanto o grupo carboxilato interage com a água.

Em uma amostra de água com concentração de íons Ca 2+ igual a 0,010 mol/L, a concentração do íon monovalente oleato, a partir da qual se inicia a precipitação do oleato de cálcio, é igual a em que Ks é a constante do produto de solubilidade do oleato de cálcio.

Segundo as Leis de Faraday para a eletrólise, a força eletrostática entre os eletrodos será proporcional ao produto das massas de Na e Cl acumuladas em cada eletrodo, dividido pelo quadrado da distância que os separa.

A partir da eletrólise de uma solução de NaCl, de acordo com a reação apresentada, em uma célula eletrolítica operando a corrente constante, é necessário aplicar uma corrente superior a 40 A para se produzirem 71,0 g de Cl2(g) por hora.

A emissão de uma partícula beta pelo isótopo iodo-131 leva à formação do isótopo xenônio-131.

Suponha que o iodeto de potássio KI seja ingerido sob forma de uma solução com concentração de 0,12 mol/L. Nessa situação, se a dose de KI indicada a um adulto for de 130 mg, então a quantidade de solução a ser ingerida será superior a 5,0 mL.

A fusão de dois átomos de hidrogênio na superfície do Sol implica a formação de uma molécula de H2.

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl2 terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 142 a 145, assinale a opção correta no item 146, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 147, que é do tipo B. A molécula de ácido láurico apresenta solubilidade em água superior à da molécula de ácido oleico.

Considerando que a energia solar tem sido apontada como uma promissora fonte alternativa de energia, assinale a opção correta.

Se o tempo de meia-vida do iodo-131 for igual a 8 dias, então, após um período de um mês, mais de 80% da quantidade inicial do isótopo terão decaído.

A partir de 10,0 L de uma solução de NaCl 2,0 mol/L, é possível obter mais de 1.000 g de Cl2.

Quando a reação apresentada atinge o equilíbrio químico, o processo de eletrólise, inicialmente espontâneo, apresenta uma diferença de potencial positiva.

As fórmulas moleculares do ácido láurico e do ácido oleico são, respectivamente, C12H24O2 e C18H34O2.

Após atingir o equilíbrio, o valor da rotação da luz polarizada para a reação de inversão da sacarose será maior para a reação processada na presença de um catalisador que para a reação processada na ausência de um catalisador.

Em uma amostra de água com concentração de íons Ca ²⁺igual a 0,010 mol/L, a concentração do íon monovalente oleato, a partir da qual se inicia a precipitação do oleato de cálcio, é igual a em que K_sé a constante do produto de solubilidade do oleato de cálcio.

A partir da eletrólise de uma solução de NaCl, de acordo com a reação apresentada, em uma célula eletrolítica operando a corrente constante, é necessário aplicar uma corrente superior a 40 A para se produzirem 71,0 g de Cl₂(g) por hora.

A fusão de dois átomos de hidrogênio na superfície do Sol implica a formação de uma molécula de H₂.

De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl₂terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 142 a 145, assinale a opção correta no item 146, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 147, que é do tipo B.

A molécula de ácido láurico apresenta solubilidade em água superior à da molécula de ácido oleico.

A partir de 10,0 L de uma solução de NaCl 2,0 mol/L, é possível obter mais de 1.000 g de Cl₂.

As fórmulas moleculares do ácido láurico e do ácido oleico são, respectivamente, C₁₂H₂₄O₂ e C₁₈H₃₄O₂.