Questão 71bd878f-04
Prova:UNB 2012
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas
De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl2 terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.
De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl2 terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.
C
Certo
E
Errado
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
A partir da reação global 2NaCl +
2H2O → 2Na+ + H+ + OH- +
Cl2, tem-se que 1 mol de Cl2 é formado assim como 1 mol de H+ também é formado.
1 mol de Cl2 --- 1 mol de H+
71 g ------- 1 g
88,75 g ------ x
X = 1,25 mol de H+
Calculando a concentração de H+ existente em 20 L tem-se que
µ = 1,25 / 20
µ = 0,0625 mol/ L
pH= - log [H+]
pH= - log 0,0625
pH=
1,20
Item incorreto.
De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl2 terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.
