Questão 6f87d2f2-04
Prova:UNB 2012
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Segundo as Leis de Faraday para a eletrólise, a força eletrostática entre os eletrodos será proporcional ao produto das massas de Na e Cl acumuladas em cada eletrodo, dividido pelo quadrado da distância que os separa.
Segundo as Leis de Faraday para a eletrólise, a força eletrostática entre os eletrodos será proporcional ao produto das massas de Na e Cl acumuladas em cada eletrodo, dividido pelo quadrado da distância que os separa.
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C
Certo
E
Errado
Gabarito comentado
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Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Segundo as Leis de Faraday para a
eletrólise, a força eletrostática entre os eletrodos será proporcional ao
produto das cargas de Na e Cl acumuladas em cada eletrodo, dividido pelo quadrado
da distância que os separa.
Fel = K . Q1Q2 / d2
Item incorreto.