Questão 6e877a14-04
Prova:UNB 2012
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
A partir da eletrólise de uma solução de NaCl, de acordo com a reação apresentada, em uma célula eletrolítica operando a corrente constante, é necessário aplicar uma corrente superior a 40 A para se produzirem 71,0 g de Cl2(g) por hora.
A partir da eletrólise de uma solução de NaCl, de acordo com a reação apresentada, em uma célula eletrolítica operando a corrente constante, é necessário aplicar uma corrente superior a 40 A para se produzirem 71,0 g de Cl2(g) por hora.
C
Certo
E
Errado
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
A partir da eletrólise de uma solução de monta-se as reações:
Dissociação do sal: NaCl → Na+ + Cl-
Auto ionização da água: H2O → H+ + OH-
Descarga do catodo: 2H+ + 2é → H2
Descarga do anodo: 2Cl- → Cl2 + 2é
Reação Global: 2NaCl +
2H2O → 2Na+ + H+ + OH- +
Cl2
Assim a partir de 2 mols de NaCl obtém-se 1 mol de Cl2.
2 mols de NaCl ----- 1 mol de Cl2
2 x 58,5 g = 117 g ----- 71 g
2 x 96500 C = 193000 C ------- 96500 C
Item correto.
