Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 142 a 145, assinale a opção correta no item 146, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 147, que é do tipo B.

Considere que a análise das cinzas geradas pela queima da casca do fruto de macaúba tenha evidenciado a presença de 0,040 g de óxido de sódio e 0,044 g de óxido de magnésio. Nesse caso, a massa de sódio presente na casca analisada é superior à massa de magnésio.

A partir da decomposição do óxido de sódio tem-se que:

2Na2O →4Na + O₂

2 mols de óxido de sódio produzem 4 mols de sódio metálico.

2 x 62 g ------ 4 x 23 g

0,040 g  ------  x

X = 0,040 x 4 x 23 / 2 x 62

X = 0,030 g de sódio metálico

A partir da decomposição do óxido de magnésio tem-se que:

2MgO → 2Mg + O₂

2 mols de óxido de magnésio produzem 2 mols de magnésio metálico

2 x 40 g ------ 2 x 24 g

0,044 g  ------  y

 Y = 0,044 x 2 x 24 / 2 x 40

Y = 0,026 g de magnésio metálico.

Item correto.