Questõesde CEDERJ sobre Química

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CEDERJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando Kb(NH₄⁺) = 1.75x10⁻⁵ e Kw = 1.0x10⁻¹⁴ , o pH de uma solução de cloreto de amônio 0.25 M é

4.92

6.98

7.00

10.8

fb9ebfa6-e1

O mercúrio é um metal prateado que, em temperatura ambiente, é líquido e inodoro. Quando a temperatura é aumentada, transforma-se em vapor tóxico e corrosivo. Trata-se de produto perigoso à saúde quando inalado, ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias. Uma forma de obtenção de mercúrio se dá por ustulação do sulfeto de mercúrio II (ou cinábrio) segundo a reação:
HgS + O₂ → Hg + SO₂

Sabendo-se que o sulfeto de mercúrio II possui 70 % de pureza, a massa de mercúrio produzida pela ustulação de uma tonelada do composto é

302 kg

431 kg

604 kg

862 kg

fb9c112f-e1

CEDERJ 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A cor natural do cabelo humano é definida, basicamente, pela quantidade de melanina que cada ser humano possui.Todos os dias, milhões de pessoas recorrem a uma série de reações químicas para mudar a cor dos fios. Essas reações envolvem, pelo menos, três substâncias: peróxido de hidrogênio (H₂ O₂ ), amônia (NH₃ ) e acetato de chumbo (Pb(C₂ H₃ O₂ ) ₂ ), que variam conforme o produto.

Considerando a informação dada, os tipos de ligações existentes entre as substâncias citadas são, respectivamente:

covalentes; covalentes; covalentes e metálica.

iônicas; covalentes; covalentes e metálica.

covalentes; iônicas; covalentes e iônica.

covalentes; covalentes; covalentes e iônica.

fb997a9e-e1

CEDERJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O hélio é um gás monoatômico, incolor e inodoro, que apresenta o menor ponto de evaporação de todos os elementos químicos, e só pode ser solidificado sob pressão elevada. Embora seja o segundo elemento químico em abundância no universo, encontram-se, na atmosfera terrestre, apenas traços provenientes da desintegração de alguns de seus elementos. Em alguns depósitos naturais de gás, é encontrado em quantidade suficiente para a sua exploração. Estima-se que uma reserva encontrada na Tanzânia contenha mais de 15 bilhões de metros cúbicos desse gás.

Considerando a densidade He = 0.18 kg/m³ , indique o número de átomos do gás hélio existente na reserva.

1.6 x 10³⁶

2.3 x 10³³

4.1 x 10³⁵

9.0 x 10³³

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CEDERJ 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O fentanil é um fármaco do grupo dos opioides, sendo um potente analgésico narcótico usado no tratamento da dor. Esse fármaco foi sintetizado a partir de compostos análogos ao opioide e tem sido usado, de forma inadequada, como droga recreacional e, portanto, causador de numerosas fatalidades. Sua fórmula estrutural é apresentada a seguir:

Tal fármaco possui

fórmula molecular C₂₂H₂₀N₂O

massa molecular 336 g/mol.

atividade óptica.

carbono com hibridização sp.

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CEDERJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha, o gás butano, pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada: C4 H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2 O(l). Considerando que o volume molar de um gás ideal, nas CNTP é 22.4 L/mol, é correto afirmar:

São necessários 13 mols de gás oxigênio para reagir com 2 mols de gás butano.

De acordo com a Lei das Proporções Definidas, dobrando-se as massas dos gases butano e oxigênio, as massas de CO₂ e de água aumentarão três vezes.

A queima de 58 g de gás butano produzirá 9.0 g de água.

Quando são queimados 232.0 g de gás butano, são utilizados 98.6 L de gás oxigênio nas CNTP.

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CEDERJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Considerando os conceitos de mol e do valor da constante de Avogadro, é correto afirmar:

Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.

Um mol de água contém 6.02x1023 átomos.

O padrão de medida para a quantidade de matéria é o oxigênio (O16), por ser mais estável e abundante do que o carbono.

O número de moléculas de gás cloro contidas em 1.75 mol corresponde a 10.5x1024 moléculas.

535de3e2-36

CEDERJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Titularam-se 20.00 mL de uma solução de HCl 0.1000 M com uma solução de NaOH 0.1000 M.

O valor de pH quando o volume titulante adicionado for 1.00% maior do que o volume necessário para que o ponto de equivalência seja alcançado é

7.00

7.02

10.70

14.00

5359e286-36

CEDERJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Uma amostra de CaCl₂ impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO₃ :
CaCl₂ + 2AgNO₃→ Ca(NO₃ )₂ + 2AgCl
Determinou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO₃ 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl₂ de massa 0.2843 g.
O percentual de CaCl₂ na amostra é

93.3 %

28.7 %

60.3 %

99.6 %

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CEDERJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Existem quatro números quânticos: número quântico principal; número quântico de momento angular ou azimutal (secundário); número quântico magnético e número quântico de spin. Esses quatro números quânticos, além de se complementarem, nos permitem fazer uma descrição completa dos elétrons nos átomos, pois eles representam o nível principal de energia do elétron, o subnível de energia, a orientação espacial da nuvem eletrônica e a orientação do próprio elétron na nuvem.
Considerando as informações, dentre as seguintes séries de números quânticos abaixo, aquela que descreve corretamente um elétron em um dado átomo é:

n = 4, l = 4, m_l = 3, m_s = + ½

n = 3, l = 2, m_l = - 3, m_s = - ½

n = 0, l = 0, m_l = 0, m_s = + ½

n = 3, l = 1, m_l = 0, m_s = - ½

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CEDERJ 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para evitar bolor em armários, utilizam-se produtos denominados “sais secantes", como o CaCl2 anidro, que é higroscópico, isto é, capaz de absorver moléculas de água. Por essa razão, o frasco contendo este secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é do que solução aquosa de cloreto de cálcio. Com base nessa informação e utilizando – caso necessário – a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir:

I O cloreto de cálcio é um sólido iônico.
II O cloreto de cálcio sólido é um bom condutor de eletricidade.
III Para ser usado como “secante de armário", o sal deve ser higroscópico.

São verdadeiras:

apenas I e II.

apenas I e III.

apenas II e III.

I, II e III.

74543e28-b8

CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-¹², a 25.0°C.

A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

1.3 x 10-⁴ e 8.9 x 10-¹⁰

2.1 x 10-⁶ e 2.9 x 10-⁶

8.9 x 10-⁴ e 2.9 x 10-⁶

4.5 x 10-¹² e 2.9 x 10-¹²

744fc45f-b8

CEDERJ 2015 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Segundo a teoria eletrolítica de Arrhenius, que considera o comportamento das substâncias quando dissolvidas em água, a função inorgânica dos sais pode ser definida da seguinte forma: Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ ou H₃O+ e um aníon diferente do OH^- .

O sal formado entre o ácido bórico e o hidróxido de magnésio apresenta a seguinte composição centesimal:

Mg = 37.89%; B = 11.58%; O = 50.53%

Mg = 54.96%; B = 8.40%; O = 36.64%

Mg = 16.90%; B = 15.49%; O = 67.61%

Mg = 54.96%; B = 11.58%; O = 36.64%

744b2d3e-b8

CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere as condições de remoção de Cl₂ , adição de PCl₃ e diminuição do volume do recipiente que estão relacionadas com a reação

PCl_3(g₎ + Cl2_(g)PCl5_(g)

Sob essas condições, o efeito causado sobre a referida reação é:

Deslocamento para a direita e, consequentemente, diminuição da concentração de PCl₅.

Deslocamento para a esquerda; logo, diminuição da concentração de PCl₅.

Favorecimento da reação que produz o maior número de moléculas, no caso PCl₅.

Favorecimento de manutenção da posição de equilíbrio.

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CEDERJ 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Define-se por eletrólise o processo no qual se induz no sistema, artificial e forçadamente, uma corrente – seja ela elétrica ou química – a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. Em resumo, quando dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados, de modo forçado, através da corrente elétrica de energia química.

Em relação à eletrólise,

o polo positivo é o anodo, em que ocorre a reducão.

a aquosa é aquela em que não há dissociação de um composto iônico em solução e onde o eletrodo tem que ser inerte.

a ígnea é aquela em que não há presença de água e onde metais iônicos são fundidos e se ionizam formando íons.

o polo positivo é o catodo, em que ocorre a oxidação.

e46888ce-96

CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Vinagre, o ácido acético comercial (CH3COOH),. é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos, embora seja um composto bastante utilizado no preparo de alimentos. O pH e o grau de ionização (α) de uma solução de CH3COOH 0,10 mol.L-1 à 250C são aproximada e respectivamente:

Dados: Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10-5 (250C), log 2 = 0,30 e log 3 = 0,47.

1,00 e 1,00 %

2,00 e 1,00 %

2,00 e 1,30 %

3,00 e 1,30 %

e462e5ad-96

CEDERJ 2015 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O ácido metanoico, também conhecido como ácido fórmico, foi obtido há bastante tempo a partir da maceração de formigas. Trata-se de um líquido incolor, de cheiro irritante, que, quando injetado nos tecidos, provoca dor e irritação característica. Sua reação de neutralização total com hidróxido de sódio origina um produto orgânico que pode ser denominado de:

Metanoato de sódio.

Metanal.

Etanal.

Água.

e46e843e-96

CEDERJ 2015 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

As reações de adição são aquelas em que um átomo proveniente de uma substância orgânica ou inorgânica se adiciona a uma substância orgânica. Ocorre em hidrocarbonetos insaturados especialmente nos alcenos e nos alcinos. São caracterizadas pela quebra das ligações duplas e triplas. Uma das principais reações de adição é aquela denominada “adição de HX". Esta reação (hidrohalogenação) é feita adicionando HX (X é o halogênio), por exemplo, nos alcenos.

Considerando a informação, assinale a alternativa que apresenta o produto da reação entre o 2 metil 2 buteno e o HCl:

1 cloro 2 metil pentano.

2,2 dicloro propano.

2 cloro 2 metil butano.

tetracloreto de metila.

e45d6982-96

CEDERJ 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

O ácido perclórico (HClO4) é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor solúvel em água. Em concentração superior a 72,0%, tende facilmente a explodir e, por isso, dificilmente é produzido puro. O ácido perclórico, de massa molar 100,5 g, tem densidade de 1,54 g.mL-1 e concentração de 9,20 mol.L-1. A massa percentual (p/p) do ácido perclórico na solução é, nas condições apresentadas, aproximadamente:

37,0 %

60,0 %

70,0 %

100.0 %

e4585c40-96

CEDERJ 2015 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

É correto afirmar que os números que tornam esta reação balanceada, no que se refere apenas aos produtos, são:

O balanceamento de equações químicas consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes. Numa equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento, é necessário colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Considere a seguinte reação não balanceada:

C3H8O + CrO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + C3H6O + H2O.

1: 2: 3

1: 3: 6

2: 3: 3

3: 2: 3