Questõesde CEDERJ sobre Química

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CEDERJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Considerando os conceitos de mol e do valor da constante de Avogadro, é correto afirmar:

A
Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.
B
Um mol de água contém 6.02x1023 átomos.
C
O padrão de medida para a quantidade de matéria é o oxigênio (O16), por ser mais estável e abundante do que o carbono.
D
O número de moléculas de gás cloro contidas em 1.75 mol corresponde a 10.5x1024 moléculas.
535de3e2-36
CEDERJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Titularam-se 20.00 mL de uma solução de HCl 0.1000 M com uma solução de NaOH 0.1000 M.

O valor de pH quando o volume titulante adicionado for 1.00% maior do que o volume necessário para que o ponto de equivalência seja alcançado é

A
7.00
B
7.02
C
10.70
D
14.00
5359e286-36
CEDERJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Uma amostra de CaCl2 impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO3 :

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3 )2 + 2AgCl

Determinou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO3 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl2 de massa 0.2843 g.

O percentual de CaCl2 na amostra é

A

93.3 %

B
28.7 %
C
60.3 %
D
99.6 %
535699d4-36
CEDERJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Existem quatro números quânticos: número quântico principal; número quântico de momento angular ou azimutal (secundário); número quântico magnético e número quântico de spin. Esses quatro números quânticos, além de se complementarem, nos permitem fazer uma descrição completa dos elétrons nos átomos, pois eles representam o nível principal de energia do elétron, o subnível de energia, a orientação espacial da nuvem eletrônica e a orientação do próprio elétron na nuvem.

Considerando as informações, dentre as seguintes séries de números quânticos abaixo, aquela que descreve corretamente um elétron em um dado átomo é:

A
n = 4, l = 4, ml = 3, ms = + ½
B
n = 3, l = 2, ml = - 3, ms = - ½
C
n = 0, l = 0, ml = 0, ms = + ½
D
n = 3, l = 1, ml = 0, ms = - ½
74588c57-b8
CEDERJ 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

    Para evitar bolor em armários, utilizam-se produtos denominados “sais secantes", como o CaCl2 anidro, que é higroscópico, isto é, capaz de absorver moléculas de água. Por essa razão, o frasco contendo este secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é do que solução aquosa de cloreto de cálcio. Com base nessa informação e utilizando – caso necessário – a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir:

I O cloreto de cálcio é um sólido iônico.
II O cloreto de cálcio sólido é um bom condutor de eletricidade.
III Para ser usado como “secante de armário", o sal deve ser higroscópico.

São verdadeiras:

A
apenas I e II.
B
apenas I e III.
C
apenas II e III.
D
I, II e III.
74543e28-b8
CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

    O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-12, a 25.0°C.

A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

A
1.3 x 10-4 e 8.9 x 10-10
B
2.1 x 10-6 e 2.9 x 10-6
C
8.9 x 10-4 e 2.9 x 10-6
D
4.5 x 10-12 e 2.9 x 10-12
744fc45f-b8
CEDERJ 2015 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

    Segundo a teoria eletrolítica de Arrhenius, que considera o comportamento das substâncias quando dissolvidas em água, a função inorgânica dos sais pode ser definida da seguinte forma: Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ ou H3O+ e um aníon diferente do OH- .

O sal formado entre o ácido bórico e o hidróxido de magnésio apresenta a seguinte composição centesimal:

A
Mg = 37.89%; B = 11.58%; O = 50.53%
B
Mg = 54.96%; B = 8.40%; O = 36.64%
C
Mg = 16.90%; B = 15.49%; O = 67.61%
D
Mg = 54.96%; B = 11.58%; O = 36.64%
744b2d3e-b8
CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

    Considere as condições de remoção de Cl2 , adição de PCl3 e diminuição do volume do recipiente que estão relacionadas com a reação

PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)

Sob essas condições, o efeito causado sobre a referida reação é:

A
Deslocamento para a direita e, consequentemente, diminuição da concentração de PCl5.
B
Deslocamento para a esquerda; logo, diminuição da concentração de PCl5.
C
Favorecimento da reação que produz o maior número de moléculas, no caso PCl5.
D
Favorecimento de manutenção da posição de equilíbrio.
74462fc9-b8
CEDERJ 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    Define-se por eletrólise o processo no qual se induz no sistema, artificial e forçadamente, uma corrente – seja ela elétrica ou química – a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. Em resumo, quando dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados, de modo forçado, através da corrente elétrica de energia química.

Em relação à eletrólise,

A
o polo positivo é o anodo, em que ocorre a reducão.
B
a aquosa é aquela em que não há dissociação de um composto iônico em solução e onde o eletrodo tem que ser inerte.
C
a ígnea é aquela em que não há presença de água e onde metais iônicos são fundidos e se ionizam formando íons.
D
o polo positivo é o catodo, em que ocorre a oxidação.
e46888ce-96
CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Vinagre, o ácido acético comercial (CH3COOH),. é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos, embora seja um composto bastante utilizado no preparo de alimentos. O pH e o grau de ionização (α) de uma solução de CH3COOH 0,10 mol.L-1 à 250C são aproximada e respectivamente:

Dados: Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10-5 (250C), log 2 = 0,30 e log 3 = 0,47.

A
1,00 e 1,00 %
B
2,00 e 1,00 %
C
2,00 e 1,30 %
D
3,00 e 1,30 %
e462e5ad-96
CEDERJ 2015 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O ácido metanoico, também conhecido como ácido fórmico, foi obtido há bastante tempo a partir da maceração de formigas. Trata-se de um líquido incolor, de cheiro irritante, que, quando injetado nos tecidos, provoca dor e irritação característica. Sua reação de neutralização total com hidróxido de sódio origina um produto orgânico que pode ser denominado de:

A
Metanoato de sódio.
B
Metanal.
C
Etanal.
D
Água.
e46e843e-96
CEDERJ 2015 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

As reações de adição são aquelas em que um átomo proveniente de uma substância orgânica ou inorgânica se adiciona a uma substância orgânica. Ocorre em hidrocarbonetos insaturados especialmente nos alcenos e nos alcinos. São caracterizadas pela quebra das ligações duplas e triplas. Uma das principais reações de adição é aquela denominada “adição de HX". Esta reação (hidrohalogenação) é feita adicionando HX (X é o halogênio), por exemplo, nos alcenos.

Considerando a informação, assinale a alternativa que apresenta o produto da reação entre o 2 metil 2 buteno e o HCl:

A
1 cloro 2 metil pentano.
B
2,2 dicloro propano.
C
2 cloro 2 metil butano.
D
tetracloreto de metila.
e45d6982-96
CEDERJ 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

O ácido perclórico (HClO4) é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor solúvel em água. Em concentração superior a 72,0%, tende facilmente a explodir e, por isso, dificilmente é produzido puro. O ácido perclórico, de massa molar 100,5 g, tem densidade de 1,54 g.mL-1 e concentração de 9,20 mol.L-1. A massa percentual (p/p) do ácido perclórico na solução é, nas condições apresentadas, aproximadamente:

A
37,0 %
B
60,0 %
C
70,0 %
D
100.0 %
e4585c40-96
CEDERJ 2015 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

É correto afirmar que os números que tornam esta reação balanceada, no que se refere apenas aos produtos, são:

O balanceamento de equações químicas consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes. Numa equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento, é necessário colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Considere a seguinte reação não balanceada:

C3H8O + CrO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + C3H6O + H2O.
A
1: 2: 3
B
1: 3: 6
C
2: 3: 3
D
3: 2: 3
c6e2cd5e-96
CEDERJ 2014 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

O hidrocarboneto de fórmula molecular C6H14 apresenta cinco formas isoméricas: n-hexano; 2-metilpentano; 3-metilpentano; 2,3-dimetilbutano e 2,2-dimetilbutano. Sobre os compostos apresentados, pode-se afirmar que

A
os dois últimos compostos são isômeros geométricos cis-trans.
B
o composto 2,3-dimetil butano é opticamente ativo, pois se apresenta constituído de um carbono assimétrico (quiral).
C
o composto 3-metilpentano é um isômero de cadeia do composto metil ciclopentadieno 1,4.
D
nenhum dos compostos apresentados é opticamente ativo.
c6f46608-96
CEDERJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A farinha de osso contém fosfato de cálcio obtido pela calcinação de ossos de animais. O fosfato de cálcio é também encontrado na crosta terrestre e constitui a matéria-prima utilizada na produção do elemento fósforo. Quando tratado com ácido sulfúrico, o fosfato de cálcio produz fertilizante fosfatado. Considerando essas informações, pode-se dizer que a fórmula molecular desse sal produzido e a massa necessária para preparar 1,0 L de solução M desse mesmo sal, respectivamente, são:

A
Ca3(PO4)2 e 310,0 g
B
Ca2(PO4)3 e 248,0 g
C
Ca2(FOS)3 e 310,0 g
D
CaHPO4 e 248,0 g
c6ec42ce-96
CEDERJ 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Nas pilhas, através de um fio externo, os elétrons fluem de um eletrodo em que ocorre oxidação para aquele em que ocorre redução. Se colocarmos nesse fio externo um aparelho denominado voltímetro, conseguiremos medir a força eletromotriz da pilha. Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de Al e de Cu, cujos potenciais de redução são E0 (Al3+/Al0 ) = – 1,68 V e E0 (Cu2+/Cu0 ) = + 0,34 V, pode-se afirmar que o potencial da célula é:

A
– 1,34 V
B
– 2,02 V
C
+ 2,02 V
D
+ 2,68 V
c6e77b47-96
CEDERJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

Foram dissolvidos em água 0,500 g de uma amostra de sal comum (NaCl). À solução resultante adicionou-se excesso de nitrato de prata, em meio de ácido nítrico. O precipitado branco formado, separado por filtração, lavado convenientemente e seco, pesou 1,148 g.

Assinale a resposta que apresenta a pureza da amostra analisada.

A
46,8%
B
50,0%
C
56,8%
D
93,6%
c6dd1a4e-96
CEDERJ 2014 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A função orgânica é um conjunto de compostos que possuem propriedades químicas semelhantes. Dentro de cada função, a nomenclatura dos compostos segue regras aceitas internacionalmente pela IUPAC.

Em conformidade com essas exigências, o nome oficial para o H3C-CH2-C(CH3)2-CH(CH3)-COOH é:

A
Ácido 2,3-dimetil butanal.
B
Ácido 2,3,3-trimetil pentanoico.
C
2,3,3 trimetil pentanal.
D
Ácido 4-etil-3,5-dimetil pentanoico.
d50a2bbc-96
CEDERJ 2013 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A melatonina (I) é um hormônio produzido por vários animais e vegetais. Sua produção em animais superiores atua na organização temporal dos ritmos biológicos. Em humanos, atua regulando o sono, pois, em ambientes calmos e escuros, sua concentração aumenta. Nos seres humanos, a melatonina é sintetizada a partir do aminoácido triptofano (II).

                                

As funções representadas nas figuras pelos números 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente:

A
Ester, amina, ácido e amida.
B
Éter, amida, ácido e amina.
C
Ester, amida, ácido e amina.
D
Éter, amida, álcool e amida.