Questão 53623f34-36
Prova:CEDERJ 2016
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
Considerando os conceitos de mol e do valor da
constante de Avogadro, é correto afirmar:
Considerando os conceitos de mol e do valor da
constante de Avogadro, é correto afirmar:
A
Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo
número de átomos que um mol de átomos de sódio.
B
Um mol de água contém 6.02x1023 átomos.
C
O padrão de medida para a quantidade de matéria
é o oxigênio (O16), por ser mais estável e abundante do que o carbono.
D
O número de moléculas de gás cloro contidas em
1.75 mol corresponde a 10.5x1024 moléculas.
Gabarito comentado
Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.
O conceito de mol estabelece um padrão
para expressar a quantidade de matéria, como átomos e moléculas. A constante de
Avogadro, que vale 6 x 1023, é uma constante física que
representa 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.). Com
base nesses conceitos, analisemos as alternativas:
A) CORRETA – A constante de Avogadro representa 1 mol de entidades elementares, como o mol. Logo, em um mol de átomos de magnésio há 6 x 1023 átomos de magnésio e em um mol de átomos de sódio há 6 x 1023 átomos de sódio. Portanto, é correto afirmar que um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.
B) ERRADA – Como a água é uma molécula composta por átomos de hidrogênio e oxigênio, de fórmula H2O, em 1 mol de água há 6 x 1023 mols de moléculas e não 6 x 1023 átomos.
C) ERRADA – O padrão de medida atual para a quantidade de matéria é o Carbono-12, já que a massa de seu núcleo pode ser relacionada de forma precisa aos pesos atômicos dos elementos, sendo o isótopo do carbono mais abundante. Além disso, possui a vantagem de ser sólido à temperatura ambiente, o que o torna mais fácil de medir quando comparado ao oxigênio.
D) ERRADA – Em 1 mol de gás cloro (Cl2) tem-se, a partir da constante de Avogadro, 6 x 1023 moléculas. Logo, para saber quantas moléculas existem em 1,75 mols, basta multiplicar a constante de Avogadro por 1,75: 6 x 1023 x 1,75 = 10,5 x 1023 moléculas de Cl2.
Gabarito do Professor: Letra A.
A) CORRETA – A constante de Avogadro representa 1 mol de entidades elementares, como o mol. Logo, em um mol de átomos de magnésio há 6 x 1023 átomos de magnésio e em um mol de átomos de sódio há 6 x 1023 átomos de sódio. Portanto, é correto afirmar que um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.
B) ERRADA – Como a água é uma molécula composta por átomos de hidrogênio e oxigênio, de fórmula H2O, em 1 mol de água há 6 x 1023 mols de moléculas e não 6 x 1023 átomos.
C) ERRADA – O padrão de medida atual para a quantidade de matéria é o Carbono-12, já que a massa de seu núcleo pode ser relacionada de forma precisa aos pesos atômicos dos elementos, sendo o isótopo do carbono mais abundante. Além disso, possui a vantagem de ser sólido à temperatura ambiente, o que o torna mais fácil de medir quando comparado ao oxigênio.
D) ERRADA – Em 1 mol de gás cloro (Cl2) tem-se, a partir da constante de Avogadro, 6 x 1023 moléculas. Logo, para saber quantas moléculas existem em 1,75 mols, basta multiplicar a constante de Avogadro por 1,75: 6 x 1023 x 1,75 = 10,5 x 1023 moléculas de Cl2.
Gabarito do Professor: Letra A.
