Questão 74543e28-b8
Prova:CEDERJ 2015
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.
O efeito íon comum decorre da diminuição da
solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O
aumento da concentração de um dos íons que formam o
precipitado deve corresponder à diminuição da do outro,
para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura
determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a
solubilidade de muitos precipitados ou precipitar,
quantitativamente, um íon, usando excesso de agente
precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é
8.9 x 10-12, a 25.0°C.
A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura
e em uma solução de pH igual a 13.00, será,
respectivamente, em molL-1 :
O efeito íon comum decorre da diminuição da
solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O
aumento da concentração de um dos íons que formam o
precipitado deve corresponder à diminuição da do outro,
para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura
determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a
solubilidade de muitos precipitados ou precipitar,
quantitativamente, um íon, usando excesso de agente
precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é
8.9 x 10-12, a 25.0°C.
A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :
A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :
A
1.3 x 10-4
e 8.9 x 10-10
B
2.1 x 10-6
e 2.9 x 10-6
C
8.9 x 10-4
e 2.9 x 10-6
D
4.5 x 10-12 e 2.9 x 10-12
