O mercúrio é um metal prateado que, em temperatura ambiente, é líquido e inodoro. Quando a temperatura é aumentada, transforma-se em vapor tóxico e corrosivo. Trata-se de produto perigoso à saúde quando inalado, ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias. Uma forma de obtenção de mercúrio se dá por ustulação do sulfeto de mercúrio II (ou cinábrio) segundo a reação:

                                        HgS + O₂ → Hg + SO₂

Sabendo-se que o sulfeto de mercúrio II possui 70 % de pureza, a massa de mercúrio produzida pela ustulação de uma tonelada do composto é

Esta questão envolve cálculos estequiométricos em uma reação com reagente impuro. Logo, essa informação precisa ser considerada. Observemos os dados e a resolução da questão:

Dados:
Pureza do HgS = 70%;
Massa do HgS = 1 ton = 1 ∙ 10⁶ g;
Massa atômica (de acordo com a tabela periódica): Hg = 200,5 e S = 32,0.

Resolução:
1) Primeiramente, é preciso conferir se a equação o balanceamento da equação. Como há a mesma quantidade de substâncias nos reagentes e produtos é possível perceber que a equação está balanceada. A partir da informação em números de mols fornecida pela equação, pode-se passar para unidade de massa, de acordo com o que pede o enunciado, através da massa molar:
MM_Hg­_S = (200,5 + 32,0) g = 232,5 g/mol
MM_Hg = 32,0 g/mol

2) Para saber a massa de mercúrio produzida a partir de 1 ton de HgS basta realizar uma regra de três simples. Mas, é preciso considerar que o composto HgS possui 70% de pureza, ou seja, 70% de sua massa corresponde de fato ao sulfeto de mercúrio II: 70/100 x 1 ton = 0,7 ton de HgS = 0,7 x 10⁶ g.

Dessa forma:

1 mol de HgS       ^produz       1 mol de Hg
232,5 g de HgS   ^produzem   200,5 g de Hg
      0,7 ∙ 10⁶         ---------           X

X = 0,7 ∙ 10⁶ ∙ 200,5/232,5 ≅ 6,04 ∙ 10⁵ g = 6,04 x 10² kg = 604 kg de Hg produzidos.

Gabarito do Professor: Letra C.