Questão 5359e286-36
Prova:CEDERJ 2016
Disciplina:Química
Assunto:Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Uma amostra de CaCl2 impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO3 :

CaCl2 + 2AgNO→ Ca(NO3 )2 + 2AgCl

Determinou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO3 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl2 de massa 0.2843 g.

O percentual de CaCl2 na amostra é

A

93.3 %

B
28.7 %
C
60.3 %
D
99.6 %

Gabarito comentado

Talita Goulart Graduação e Mestrado em Engenharia Química pela UFRRJ, Doutoranda em Engenharia Química pela COPPE/UFRJ, Professora de Química.

 Para a resolução desta questão é importante entender como funciona a titulação de uma solução. Na titulação, a concentração de um composto ou solução desconhecidos é determinada por meio de outra solução com concentração conhecida. Observemos os dados fornecidos e a resolução da questão:


Dados:

V (AgNO3) = 46,36 mL = 0,0436 L;

Concentração (AgNO3) = 0,1034 M = 0,1034 mol/L;

Massa (CaCl2) = 0,2843 g;

Massa atômica dos elementos (de acordo com a tabela periódica): Ca = 40; Cl = 35,5.


Resolução:

No caso do enunciado, uma amostra de CaCl2 foi titulada por AgNO3, promovendo a seguinte reação:


CaCl2 + 2 AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2 AgCl


1) A partir da concentração da solução de AgNO3 pode-se determinar o número de mols de AgNO3:

M (AgNO3) = n (AgNO3)/V (AgNO3)

0,1034 = n (AgNO3)/0,04636

n (AgNO3) = 0,04636 ∙ 0,1034 ≅ 4,79 ∙ 10-3 mols


2) Com o número de mols de AgNO3 é possível saber quantos mols de CaCl2 contidos na amostra reagiram com essa quantidade de AgNO3, usando a informação em mols dada pela reação, por regra de três simples:

2 mols de AgNO3  reagem com 1 mol de CaCl2

   4,79 ∙ 10-3         -----------          X

X = 4,79 ∙ 10-3/2 ≅ 2,39 ∙ 10-3 mols de CaCl2


3) Com o valor da massa molar (MM) de CaCl2 é possível saber quantos gramas estão contidos em 1 mol:

MM (CaCl2) = 40 + 35,5 ∙ 2 = 111 g/mol

Por regra de 3:

1 mol de CaCl2  possui  111 g

     2,39 ∙ 10-3    ------    Y

Y ≅ 0,265 g de CaCl2


4) Com a quantidade em gramas de CaCl2 é possível saber sua porcentagem na amostra:

0,2843 g de amostra corresponde a 100%

            0,265             --------------    Z

Z = 0,265 100/0,2843

Z 93,3 %


Portanto, a porcentagem de CaCl2 na amostra é igual a 93,3%.


Gabarito do Professor: Letra A.

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