Uma amostra de CaCl₂ impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO₃ :

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃ )₂ + 2AgCl

Determinou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO₃ 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl₂ de massa 0.2843 g.

O percentual de CaCl₂ na amostra é

 Para a resolução desta questão é importante entender como funciona a titulação de uma solução. Na titulação, a concentração de um composto ou solução desconhecidos é determinada por meio de outra solução com concentração conhecida. Observemos os dados fornecidos e a resolução da questão:

Dados:

V (AgNO₃) = 46,36 mL = 0,0436 L;

Concentração (AgNO₃) = 0,1034 M = 0,1034 mol/L;

Massa (CaCl₂) = 0,2843 g;

Massa atômica dos elementos (de acordo com a tabela periódica): Ca = 40; Cl = 35,5.

Resolução:

No caso do enunciado, uma amostra de CaCl₂ foi titulada por AgNO₃, promovendo a seguinte reação:

CaCl₂ + 2 AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2 AgCl

1) A partir da concentração da solução de AgNO₃ pode-se determinar o número de mols de AgNO₃:

M (AgNO₃) = n (AgNO₃)/V (AgNO₃)

0,1034 = n (AgNO₃)/0,04636

n (AgNO₃) = 0,04636 ∙ 0,1034 ≅ 4,79 ∙ 10^-3 mols

2) Com o número de mols de AgNO₃ é possível saber quantos mols de CaCl₂ contidos na amostra reagiram com essa quantidade de AgNO₃, usando a informação em mols dada pela reação, por regra de três simples:

2 mols de AgNO₃  ^{reagem com} 1 mol de CaCl₂

   4,79 ∙ 10^-3         -----------          X

X = 4,79 ∙ 10^-3/2 ≅ 2,39 ∙ 10^-3 mols de CaCl₂

3) Com o valor da massa molar (MM) de CaCl₂ é possível saber quantos gramas estão contidos em 1 mol:

MM (CaCl₂) = 40 + 35,5 ∙ 2 = 111 g/mol

Por regra de 3:

1 mol de CaCl₂  ^possui  111 g

     2,39 ∙ 10^-3    ------    Y

Y ≅ 0,265 g de CaCl₂

4) Com a quantidade em gramas de CaCl₂ é possível saber sua porcentagem na amostra:

0,2843 g de amostra ^{corresponde a} 100%

            0,265             --------------    Z

Z = 0,265 ∙ 100/0,2843

Z ≅ 93,3 %

Portanto, a porcentagem de CaCl₂ na amostra é igual a 93,3%.

Gabarito do Professor: Letra A.