Questõesde CEDERJ 2016 sobre Química

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fba39807-e1
CEDERJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando Kb(NH₄⁺) = 1.75x10⁻⁵ e Kw = 1.0x10⁻¹⁴ , o pH de uma solução de cloreto de amônio 0.25 M é

A
4.92
B
6.98
C
7.00
D
10.8
fb9ebfa6-e1
CEDERJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O mercúrio é um metal prateado que, em temperatura ambiente, é líquido e inodoro. Quando a temperatura é aumentada, transforma-se em vapor tóxico e corrosivo. Trata-se de produto perigoso à saúde quando inalado, ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias. Uma forma de obtenção de mercúrio se dá por ustulação do sulfeto de mercúrio II (ou cinábrio) segundo a reação:

                                        HgS + O2 → Hg + SO2


Sabendo-se que o sulfeto de mercúrio II possui 70 % de pureza, a massa de mercúrio produzida pela ustulação de uma tonelada do composto é

A
302 kg
B
431 kg
C
604 kg
D
862 kg
fb9c112f-e1
CEDERJ 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A cor natural do cabelo humano é definida, basicamente, pela quantidade de melanina que cada ser humano possui.Todos os dias, milhões de pessoas recorrem a uma série de reações químicas para mudar a cor dos fios. Essas reações envolvem, pelo menos, três substâncias: peróxido de hidrogênio (H2 O2 ), amônia (NH3 ) e acetato de chumbo (Pb(C2 H3 O2 ) 2 ), que variam conforme o produto.


Considerando a informação dada, os tipos de ligações existentes entre as substâncias citadas são, respectivamente:

A
covalentes; covalentes; covalentes e metálica.
B
iônicas; covalentes; covalentes e metálica.
C
covalentes; iônicas; covalentes e iônica.
D
covalentes; covalentes; covalentes e iônica.
fb997a9e-e1
CEDERJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O hélio é um gás monoatômico, incolor e inodoro, que apresenta o menor ponto de evaporação de todos os elementos químicos, e só pode ser solidificado sob pressão elevada. Embora seja o segundo elemento químico em abundância no universo, encontram-se, na atmosfera terrestre, apenas traços provenientes da desintegração de alguns de seus elementos. Em alguns depósitos naturais de gás, é encontrado em quantidade suficiente para a sua exploração. Estima-se que uma reserva encontrada na Tanzânia contenha mais de 15 bilhões de metros cúbicos desse gás.


Considerando a densidade He = 0.18 kg/m³ , indique o número de átomos do gás hélio existente na reserva.

A
1.6 x 10³⁶
B
2.3 x 10³³
C
4.1 x 10³⁵
D
9.0 x 10³³
fb9697f1-e1
CEDERJ 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O fentanil é um fármaco do grupo dos opioides, sendo um potente analgésico narcótico usado no tratamento da dor. Esse fármaco foi sintetizado a partir de compostos análogos ao opioide e tem sido usado, de forma inadequada, como droga recreacional e, portanto, causador de numerosas fatalidades. Sua fórmula estrutural é apresentada a seguir:



 Tal fármaco possui

A
fórmula molecular C₂₂H₂₀N₂O
B
massa molecular 336 g/mol.
C
atividade óptica.
D
carbono com hibridização sp.
53662eb8-36
CEDERJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha, o gás butano, pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada: C4 H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2 O(l). Considerando que o volume molar de um gás ideal, nas CNTP é 22.4 L/mol, é correto afirmar:

A
São necessários 13 mols de gás oxigênio para reagir com 2 mols de gás butano.
B
De acordo com a Lei das Proporções Definidas, dobrando-se as massas dos gases butano e oxigênio, as massas de CO2 e de água aumentarão três vezes.
C
A queima de 58 g de gás butano produzirá 9.0 g de água.
D
Quando são queimados 232.0 g de gás butano, são utilizados 98.6 L de gás oxigênio nas CNTP.
53623f34-36
CEDERJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Considerando os conceitos de mol e do valor da constante de Avogadro, é correto afirmar:

A
Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.
B
Um mol de água contém 6.02x1023 átomos.
C
O padrão de medida para a quantidade de matéria é o oxigênio (O16), por ser mais estável e abundante do que o carbono.
D
O número de moléculas de gás cloro contidas em 1.75 mol corresponde a 10.5x1024 moléculas.
535de3e2-36
CEDERJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Titularam-se 20.00 mL de uma solução de HCl 0.1000 M com uma solução de NaOH 0.1000 M.

O valor de pH quando o volume titulante adicionado for 1.00% maior do que o volume necessário para que o ponto de equivalência seja alcançado é

A
7.00
B
7.02
C
10.70
D
14.00
5359e286-36
CEDERJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Uma amostra de CaCl2 impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO3 :

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3 )2 + 2AgCl

Determinou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO3 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl2 de massa 0.2843 g.

O percentual de CaCl2 na amostra é

A

93.3 %

B
28.7 %
C
60.3 %
D
99.6 %
535699d4-36
CEDERJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Existem quatro números quânticos: número quântico principal; número quântico de momento angular ou azimutal (secundário); número quântico magnético e número quântico de spin. Esses quatro números quânticos, além de se complementarem, nos permitem fazer uma descrição completa dos elétrons nos átomos, pois eles representam o nível principal de energia do elétron, o subnível de energia, a orientação espacial da nuvem eletrônica e a orientação do próprio elétron na nuvem.

Considerando as informações, dentre as seguintes séries de números quânticos abaixo, aquela que descreve corretamente um elétron em um dado átomo é:

A
n = 4, l = 4, ml = 3, ms = + ½
B
n = 3, l = 2, ml = - 3, ms = - ½
C
n = 0, l = 0, ml = 0, ms = + ½
D
n = 3, l = 1, ml = 0, ms = - ½