Questão 30a91554-af
Prova:PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.
NH4OH(aq) 
NH4+(aq) + OH-
(aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1
,
a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L
-1 de hidróxido de amônio (NH4OH). Após a
adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se torna
Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.
NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-
(aq)
NH4+(aq) + OH-
(aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1
,
a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L
-1 de hidróxido de amônio (NH4OH). Após a
adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se torna
A
menos básico, pois a perturbação do equilíbrio favorece a formação do hidróxido de amônio não dissociado.
B
mais básico, pois o sal é derivado de ácido forte.
C
o mesmo, pois o que foi adicionado é um sal.
D
menos ácido, pois a perturbação do equilíbrio favorece a ionização do hidróxido.
E
neutro, pois o cloreto adicionado é suficiente para neutralizar o hidróxido de amônio.
