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08bc64ca-d9
ENEM 2024 - Química - Energias Químicas no Cotidiano

Atualmente, temos um número considerável de alternativas de fontes primárias de energia: geotérmica, maremotriz, biomassa, nuclear e eólica. Essas são usadas para obtenção de energias secundárias, como a energia elétrica.


Disponível em: www.energiasdomundo.com.br.
Acesso em: 24 nov. 2014 (adaptado).


Qual fonte primária permite obter essa energia secundária por processos químicos?

A
Eólica.
B
Nuclear.
C
Biomassa.
D
Maremotriz.
E
Geotérmica.
08b9c6c1-d9
ENEM 2024 - Química - Cinética Química

        Na fissão do urânio-235, esse átomo é dividido em átomos mais leves quando bombardeado por um nêutron.

      Nos reatores nucleares, novas reações ocorrem a partir dos nêutrons liberados na fissão, caracterizando uma reação em cadeia. Essa reação é mais eficiente quando esses nêutrons têm energia cinética baixa. Por isso, é utilizada uma substância moderadora na qual os nêutrons possam colidir, transferindo parte da energia.

      Considere que essas colisões são frontais e aproximadamente elásticas, que a substância moderadora é um alvo em repouso e que as velocidades dos nêutrons, vnf, e da substância moderadora, vsf, após a colisão, são:






em que mn é a massa do nêutron, ms é a massa da substância moderadora e v0 é a velocidade inicial do nêutron.


A substância moderadora que promoverá a maior redução de velocidade dos nêutrons, nesse processo de colisão, será:

A

B

C

D

E

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ENEM 2024 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

É comum o álcool ser mencionado como combustível ecologicamente correto, pois, durante sua queima, o ciclo biogeoquímico do carbono apresenta balanço de massa igual a zero. No entanto, o processo de produção da cana-de-açúcar, matéria-prima empregada na indústria sucroalcooleira, faz uso de adubação para melhorar a fertilidade do solo e aumentar a produção. Dentre os principais nutrientes (nitrogênio, fósforo e potássio) que possuem balanço positivo no ciclo biogeoquímico, o nitrogênio é um que merece mais atenção ambiental. Sabe-se que boa parte do nitrogênio ativo desses fertilizantes encontra-se na forma dos íons NH4 + e NO3 −. Por intemperismo e percolação, esses compostos lixiviam para o solo, contaminando rios e lagos. 


CARDOSO, A. A.; MACHADO, C. M. D.; PEREIRA, E. A.
Biocombustível, o mito do combustível limpo.
Química Nova na Escola, n. 28, maio 2008 (adaptado).


O método de adubação mencionado tem como uma de suas consequências a

A
elevação da alcalinidade das águas naturais.
B
redução de nutrientes disponíveis, que afeta a vida aquática.
C
proliferação de grandes quantidades de algas nos cursos d’água. 
D
retenção de íons nitrato e amônio nos solos, que diminui suas solubilidades.
E
multiplicação de espécies nativas, que mantém o equilíbrio trófico do ecossistema natural.
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ENEM 2024 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas

O titânio é encontrado na natureza em minerais, dos quais o rutilo (TiO2) está presente na principal mina do Brasil, localizada no Rio Grande do Norte. Para obtenção do titânio metálico, o TiO2 é submetido a duas operações industriais. A primeira consiste na cloração, produzindo tetracloreto de titânio, conforme a equação:


TiO2 + 2 Cl2 + 2 CO  TiCI4 + 2 CO2


A segunda operação consiste na redução do tetracloreto de titânio, utilizando magnésio metálico:

2 Mg + TiCl4  2 MgCl2 + Ti

Considere as massas molares:

Cl = 35,5 g/mol ; Ti = 48 g/mol .


Qual a massa de gás cloro necessária para produzir 480 kg de titânio metálico?

A
179 kg
B
359 kg
C
480 kg
D
710 kg
E
1420 kg
088e3212-d9
ENEM 2024 - Química - Química Orgânica

O ácido sulfúrico é uma das principais substâncias produzidas industrialmente no mundo. O esquema apresenta, de forma simplificada, as etapas de sua produção.









Em qual etapa ocorre a conversão química do enxofre (S) para o seu maior estado de oxidação? 

A
1
B
2
C
3
D
4
E
5
088b2023-d9
ENEM 2024 - Química - Transformações Químicas e Energia

Pesquisadores da Universidade de Wisconsin-Madison, nos Estados Unidos, desenvolveram um dessalinizador-pilha. O invento se mostrou muito promissor para dessalinizar água do mar, empregando eletrodos com bismuto e titânio em suas composições. Para realizar a dessalinização, o dispositivo funciona por eletrólise, conforme a figura. No descarregamento do dispositivo ocorre o processo inverso, que permite reaproveitar a energia, como em uma pilha.







NAM, D.-H.; CHOI, K.-S. Bismuth as a New Chloride-Storage Electrode Enabling the Construction of a Practical High Capacity Desalination Battery. Journal of the American Chemical Society, n. 139, 2017 (adaptado).


Durante a dessalinização da água por eletrólise ocorre a formação de 

A
BiOCl no ânodo.
B
H2 (g) no cátodo.
C
Bi no polo positivo. 
D
O2 (g) no polo negativo.
E
Na3Ti2(PO4)3 no ânodo.
0885c002-d9
ENEM 2024 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

A hipertensão arterial é um problema de saúde que se agrava pelo crescente consumo de sal rico em sódio. O consumo máximo diário recomendado pelo Ministério da Saúde é de, aproximadamente, 5 g de NaCl. No entanto, os brasileiros consomem em média 12 g desse sal por dia. Por isso, a indústria lançou no mercado o chamado sal light, que apresenta um teor reduzido de cloreto de sódio. Sua composição é cerca de 50% de NaCl e 50% de KCl, em massa.

Massas molares:







Pesquisa de orçamentos familiares: análise do consumo alimentar
pessoal no Brasil. Disponível em: www.biblioteca.ibge.gov.br.
Acesso em: 27 nov. 2019 (adaptado)



Ainda que os brasileiros consumam apenas sal light, a massa de sódio ingerida em excesso será mais próxima de

A
0,4 g.
B
1,0 g.
C
1,4 g.
D
2,8 g.
E
3,5 g.
087b8334-d9
ENEM 2024 - Química - Substâncias e suas propriedades

Na lavagem a seco, um solvente é considerado efetivo para limpeza de roupas quando evita o encolhimento dos tecidos, evapora facilmente e dissolve manchas lipofílicas, como óleos, ceras e gorduras em geral, por apresentar polaridade similar.



BORGES, L.; MACHADO, P. F. L. Lavagem a seco. Química Nova na Escola, n. 1, fev. 2013.



Qual estrutura molecular representa o solvente mais efetivo na lavagem a seco de roupas?

A

B

C

D

E

08790a78-d9
ENEM 2024 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Após realizar uma inspeção veicular, um cidadão descobre que seu automóvel a gasolina emite anualmente 3000 kg de CO2 (massa molar 44 g mol−1). Pensando em compensar esse impacto, resolveu plantar árvores nativas do Brasil eficientes na fixação de carbono (massa molar 12 g mol−1). Ao pesquisar espécies nativas para esse fim, encontrou os seguintes dados para a espécie angico-branco: i) cada 1000 m2 de plantação dessa árvore correspondem a uma massa arbórea de 3520 kg; ii) sua massa arbórea contém 50% de carbono; e iii) apresenta boa adaptação à região.


Disponível em: www.cnpf.embrapa.br.
Acesso em: 12 out. 2015 (adaptado).


A menor área que o cidadão deve utilizar para a plantação de angico-branco, visando compensar as emissões de CO2, é mais próxima de

A
230 m2.
B
465 m2. 
C
850 m2.
D
1700 m2. 
E
2000 m2. 
086dd28f-d9
ENEM 2024 - Química - Polímeros - Plásticos e Borrachas, Química Orgânica

O longo tempo que polímeros levam para serem degradados tem gerado problema de acúmulo de resíduos sólidos. A fim de contornar essa situação, têm sido propostos novos polímeros biodegradáveis que apresentam grupos ésteres hidrolisáveis, facilitando a assimilação desses polímeros pelos microrganismos.


Qual unidade monomérica representa o polímero melhor assimilado pelos microrganismos?

A

B

C

D

E

086890ba-d9
ENEM 2024 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O politereftalato de etileno (PET) é um polímero muito utilizado na confecção de embalagens para vários produtos industriais, gerando grande quantidade de resíduos no lixo urbano. Como sua degradação é muito lenta no meio ambiente, faz-se necessário o uso de diferentes técnicas de reciclagem desse material. O PET é bastante susceptível à reciclagem química, que se baseia em submeter o polímero a uma reação química, para transformá-lo em outros compostos orgânicos, como exemplificado pelo esquema. 






PASZUN, D.; SPYCHAJ, T. Chemical Recycling of Poly (Ethylene Terephthalate). Ind. Chem. Res., n. 36, 1997.


 
No esquema, o PET foi reciclado utilizando-se uma reação de

A
hidrólise.
B
eterificação.
C
esterificação.
D
neutralização.
E
transesterificação.
f65b7668-d8
UEMG 2025 - Química - Equilíbrio Químico

Em uma experiência no laboratório de química, um aluno está dissolvendo açúcar, (CH6H12O6) em água. A quantidade máxima de açúcar que pode ser dissolvida depende da temperatura da água e da quantidade de solvente presente. Quando a solução atinge o ponto de saturação, qualquer açúcar adicional não se dissolve mais e fica visível no fundo do recipiente.

Com base nesses conceitos, assinale a alternativa certa.

A
A solubilidade do açúcar em água é maior a temperaturas mais baixas, pois a solubilidade de sólidos diminui com o aumento da temperatura.
B
Uma solução saturada de açúcar contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida, sem que ele se acumule no fundo do recipiente.
C
Soluções insaturadas sempre contêm uma quantidade de soluto maior que soluções saturadas, independentemente da temperatura.
D
A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos, não é afetada pela quantidade de solvente presente na solução.
f658662f-d8
UEMG 2025 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, (KClO3) aquecido, a equação química é representada da seguinte forma:
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.

A
A massa total dos reagentes será igual à massa total dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado, mas a massa de oxigênio liberada será irrelevante para o cálculo da massa dos produtos.
B
A massa total dos reagentes será maior que a dos produtos, pois a liberação de oxigênio gasoso significa uma perda de massa durante a reação.
C
A massa dos reagentes será igual à massa dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado e não haja perdas de oxigênio gasoso para o ambiente.
D
A massa dos reagentes será maior que a dos produtos, uma vez que o O2(g) liberado é um gás e, portanto, não é contabilizado na equação de massa. 
f655b40a-d8
UEMG 2025 - Química - Química Orgânica

Analise a estrutura da molécula e escolha a alternativa que, corretamente, classifique sua cadeia carbônica principal.

CH3-CH2-CH=CH-CH3

A
Cadeia homogênea, insaturada, aberta e ramificada. 
B
Cadeia heterogênea, saturada, aberta e linear.
C
Cadeia homogênea, insaturada, aberta e linear.
D
Cadeia heterogênea, insaturada, fechada e ramificada.
f652d2a1-d8
UEMG 2025 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos. Com base nessas informações, marque a alternativa correta.

A
O oxigênio possui 8 elétrons de valência, pois sua configuração eletrônica completa 1s2 2s2 2p4 
B
O sódio possui 2 elétrons de valência, localizado na subcamada 3s, de acordo com sua configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 
C
O cloro possui 7 elétrons de valência, sendo 5 na subcamada 3p e 2 na subcamada 3s, com a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
D
Tanto o sódio quanto o cloro possuem a mesma quantidade de elétrons de valência, pois ambos pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
f6501348-d8
UEMG 2025 - Química - Química Orgânica

Verifique os seguintes compostos:

1- CH₃-CH₂-CH₂-OH
2- C₆H₅-CH₃
3- CH3-COOH
4- CH₃-CH2-NH2

Com base nos grupos funcionais presentes e na nomenclatura IUPAC, assinale a alternativa que apresente, corretamente, o grupo funcional e o nome sistemático de cada composto.

A
1- Álcool, 2- Ácido carboxílico, 3- Amida, 4- Amina.
B
1- Álcool, 2- Hidrocarboneto aromático, 3- Ácido carboxílico, 4- Amina.
C
1- Álcool, 2- Aldeído, 3- Ácido carboxílico, 4 - Éter.
D
1- Álcool, 2- Hidrocarboneto aromático, 3- Cetona, 4- Amida. 
f64d418d-d8
UEMG 2025 - Química - Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr, Transformações Químicas

Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton, até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições, destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia.
Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que, corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.

A
O modelo de Rutherford propõe que os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo em níveis de energia específicos, enquanto o de Bohr considera que os elétrons estão distribuídos, aleatoriamente, em torno do núcleo.
B
No modelo de Rutherford, os elétrons não possuem níveis de energia definidos, enquanto no de Bohr, os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias específicas com energias quantizadas.
C
O modelo de Rutherford considera que o núcleo é composto por prótons e nêutrons, enquanto o de Bohr descreve o núcleo como formado, exclusivamente, por prótons.
D
O modelo de Rutherford já previa que os elétrons absorvem ou emitem energia ao saltar entre os níveis, enquanto Bohr abandonou essa ideia em favor de órbitas fixas.
2d782ab6-b9
UNB 2023 - Química - Transformações Químicas e Energia

Tendo como referência o texto precedente, sabendo que a constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol-1 ·K-1 , a constante de Faraday, 96.500 C·mol-1 , a constante de autoprotólise da água, 1,0 × 10-14, e assumindo que todos os gases e soluções envolvidos se comportem idealmente, julgue o item que se segue.


Para a geração de 36 mg de H2 por hora a partir da eletrólise da água, a corrente elétrica média necessária deverá ser superior a 0,80 A.

Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das células a combustível são: a obtenção do H2 de forma sustentável e a dificuldade de armazenamento do H2 (g), visto que pressões muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação veicular. Tradicionalmente, a maioria do H2 empregado no mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil, processo que resulta em intensa geração de CO2. Por esse motivo, tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a seguir ocorrem nos eletrodos.

catodo: 2 H3O+ + 2 e- → H2 + 2 H2O
anodo: 2 OH− → H2O + ½ O2 + 2 e-
C
Certo
E
Errado
2d735c4d-b9
UNB 2023 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas

Tendo como referência o texto precedente, sabendo que a constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol-1 ·K-1 , a constante de Faraday, 96.500 C·mol-1 , a constante de autoprotólise da água, 1,0 × 10-14, e assumindo que todos os gases e soluções envolvidos se comportem idealmente, julgue o item que se segue.


Uma solução de NaOH apresenta pressão de vapor superior à da água pura na mesma temperatura.

Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das células a combustível são: a obtenção do H2 de forma sustentável e a dificuldade de armazenamento do H2 (g), visto que pressões muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação veicular. Tradicionalmente, a maioria do H2 empregado no mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil, processo que resulta em intensa geração de CO2. Por esse motivo, tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a seguir ocorrem nos eletrodos.

catodo: 2 H3O+ + 2 e- → H2 + 2 H2O
anodo: 2 OH− → H2O + ½ O2 + 2 e-
C
Certo
E
Errado
2d710ce4-b9
UNB 2023 - Química - Equilíbrio Químico

Tendo como referência o texto precedente, sabendo que a constante universal dos gases vale 0,082 atm·L·mol-1 ·K-1 , a constante de Faraday, 96.500 C·mol-1 , a constante de autoprotólise da água, 1,0 × 10-14, e assumindo que todos os gases e soluções envolvidos se comportem idealmente, julgue o item que se segue.


Se a concentração de uma solução de NaOH for de 0,10 mol/L, então o pH dessa solução será superior a 10. 

Dois dos obstáculos para a disseminação do emprego das células a combustível são: a obtenção do H2 de forma sustentável e a dificuldade de armazenamento do H2 (g), visto que pressões muito elevadas do gás são necessárias para a obtenção de densidades energéticas consideradas viáveis para a aplicação veicular. Tradicionalmente, a maioria do H2 empregado no mundo é produzida pela reforma do metano de origem fóssil, processo que resulta em intensa geração de CO2. Por esse motivo, tem-se buscado otimizar a produção do denominado hidrogênio verde, obtido por meio da eletrólise da água, utilizando-se energia elétrica gerada de maneira sustentável (por exemplo, a partir de placas de energia solar). No processo, uma corrente elétrica é aplicada a uma solução aquosa (usualmente uma solução de NaOH), de forma que as semirreações representadas a seguir ocorrem nos eletrodos.

catodo: 2 H3O+ + 2 e- → H2 + 2 H2O
anodo: 2 OH− → H2O + ½ O2 + 2 e-
C
Certo
E
Errado