Questõessobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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8e201e8f-75
UECE 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A equação que define a constante de equilíbrio foi formulada pelos químicos noruegueses Cato Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage (1833–1900) em 1864. Considerando a constante de equilíbrio (K), assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
A constante de equilíbrio é a razão entre as constantes de velocidade da reação direta e da reação inversa.
B
Quando uma reação é expressa pela soma de duas reações, a constante de equilíbrio da reação total é a soma das constantes de equilíbrio das reações individuais.
C
O valor de K independe da forma como a equação química é balanceada.
D
Apenas as concentrações de sólidos puros são constantes e não são consideradas para efeito de cálculo da constante de equilíbrio.
65e1e27f-05
FGV 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gás monóxido de cloro (ClO) é muito reativo e pode se formar em condições especiais. Na estratosfera, ele dimeriza de acordo com a equação

2ClO (g) ⇌ (ClO)2 (g)

Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.



O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é

A
favorecido pela diminuição da pressão e em temperaturas mais altas, pois é exotérmico.
B
favorecido pela diminuição da pressão e em temperaturas mais baixas, pois é exotérmico.
C
favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais altas, pois é endotérmico.
D
favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais baixas, pois é endotérmico.
E
favorecido pelo aumento da pressão e em temperaturas mais baixas, pois é exotérmico.
d8f703e1-05
PUC-MINAS 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação química:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1

Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:

I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas.
II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.

A alternativa CORRETA é:

A
Apenas a afirmação I está correta.
B
Apenas a afirmação II está correta.
C
Ambas as afirmações estão corretas.
D
Ambas as afirmações estão incorretas.
ec383f12-01
UEA 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gráfico representa uma reação reversível que, após certo tempo, entra em equilíbrio.



Esse gráfico está associado à seguinte reação química:

A
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
B
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
C
H2 + I2 ⇌ 2HI
D
2H2O ⇌ 2H2 + O2
E
2N2 O5 ⇌ 4NO2 + O2
3fc954be-07
UNICENTRO 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir.

H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)

Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc).

Dados: H = 1; Cℓ = 35,5

A
0,25
B
0,50
C
1,00
D
2,00
E
4,00
840cabe0-05
CESMAC 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado na atmosfera, pode reagir com a água presente nas nuvens produzindo o ácido nítrico e, consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: PN2 = 0,1 atm, PO2 = 0,2 atm e PNO = 1,0 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio (Kp)?

N2(g) + O2(g) 2 NO(g)

A
1,3
B
0,02
C
20
D
10
E
50
62355f71-ff
URCA 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Adicionando-­se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, pode-­se afirmar que:

I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução.
II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução.
III. Não ocorrerá alteração do pH.
IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.

Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):

A
III e IV
B
I
C
II
D
III
E
II e IV
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UFRGS 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo.

2 CO (g) + O2 (g) ⇋ 2 C02 (g)

Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceuse um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.

O valor da constante de equilíbrio será igual a

A
1,6.
B
10,6.
C
22,4.
D
32.
E
40.
35d66f50-f9
UFRGS 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico através da seguinte reação

H2(g) ⇋ 2 H (g)

Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.

I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica.
II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação.
III- A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas I e III.
D
Apenas II e III.
E
I, II e III.
c9f01154-83
UFC 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir de NH3 é:


Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o):

A
volume do sistema.
B
pressão sobre o sistema.
C
concentração de água.
D
temperatura do sistema.
df78ca67-7b
USP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Para estudar equilíbrio químico de íons Co2+ em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação: 



Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, [Co(H2O)6]2+(aq), apresenta coloração vermelha, enquanto o composto com cloretos, [CoCl4]2-(aq), possui coloração azul.

Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado.


Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.



A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:


Note e adote:

Solubilidade dos sais em g/100 mL de água a 20 °C 

AgCℓ  1,9 x 10-4         NaCℓ  35,9

CuCℓ  9,9 x 10-3         Na2SO4  13,9

KCℓ    34,2                    K2SO4  11,1

A

Cor final obtida no:

Ensaio 5 Adição de K2S04 - Azul

Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Vermelha

B

Cor final obtida no:

Ensaio 5 Adição de K2S04 - Azul

Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Vermelha

Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

C

Cor final obtida no:

Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

D

Cor final obtida no:

Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Vermelha

Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Azul

E

Cor final obtida no:

Ensaio 5 Adição de K2S04 - Vermelha

Ensaio 6 Adição de AgCℓ - Azul

Ensaio 7 Adição de NaCℓ - Vermelha

fbb72cda-6b
ENEM 2020 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

   O reagente conhecido como Kastle-Meyer é muito utilizado por investigadores criminais para detectar a presença de sangue. Trata-se de uma solução aquosa incolor, preparada com zinco metálico, hidróxido de sódio (Reação 1) e indicador (Reação 2). Essa solução, quando em contato com a hemoglobina contida no sangue e na presença de água oxigenada (Reação 3), passa de incolor para vermelha, indicando a presença de sangue no local, conforme as reações descritas. 



DIAS FILHO, C. R.; ANTEDOMENICO, E. A perícia criminal e a interdisciplinaridade no ensino de ciências naturais. Química Nova na Escola, n. 2, maio 2010 (adaptado).


A mudança de coloração que indica a presença de sangue ocorre por causa da reação do indicador com o(a)

A
sal de Na2[Zn(OH)4] na presença de hemoglobina.
B
água produzida pela decomposição da água oxigenada.
C
hemoglobina presente na reação com a água oxigenada.
D
gás oxigênio produzido pela decomposição da água oxigenada.
E
gás hidrogênio produzido na reação do zinco com hidróxido de sódio.
9e52d78b-5f
ENEM 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:


CoCI2(s) + 6 H2O (g) ⇌ CoCI2  •  6H2O (s)    ΔH<0

                                              (azul)                                        (rosa)


Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

A
Resfriaria no congelador.
B
Borrifaria com spray de água.
C
Envolveria com papel alumínio.
D
Aqueceria com secador de cabelos.
E
Embrulharia em guardanapo de papel.
68f2c486-fd
UFT 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir de NH3 é:


Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o)

A
volume do sistema.
B
pressão sobre o sistema.
C
concentração de água.
D
temperatura do sistema.
81413f5d-01
Unichristus 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

DESMINERALIZAÇÃO E MINERALIZAÇÃO

   Os dentes sofrem contínuos processos de desmineralização seguida por remineralização e restabelecimento da integridade do esmalte dentário devido ao controle do biofilme dentário (placa bacteriana), à presença de saliva, entre outros fatores. Quando a hidroxiapatita se dissolve, em um processo chamado desmineralização, os íons dispersam-se na saliva:


Ca5(PO4)3OH(s) ⇄ 5Ca2+(aq) + 3PO3-4(aq) + OH-(aq)


   Sendo os fosfatos de metais alcalino-terrosos pouco solúveis, essa reação não se dá com grande extensão no sentido direto. A reação inversa, chamada mineralização, é a defesa natural do organismo contra a cárie: 

 5Ca2+(aq) + 3PO3-4(aq) + OH-(aq) ⇄ Ca5(PO4)3OH(s)


Nos adultos, esses dois processos se dão, aproximadamente, à mesma velocidade

Disponível em: https://desmineralizacaod.wordpress.com/2011/06/09/des mineralizacao-e-mineralizacao-2/. Acesso em: 16 de agosto de 2015.


Após uma refeição, as bactérias presentes na boca decompõem parte dos alimentos, produzindo ácidos orgânicos como o ácido acético e o ácido lático. Portanto, é pertinente inferir que 

A
há, após uma refeição, um favorecimento na mineralização dos dentes.
B
o equilíbrio, em meio ácido, é deslocado no sentido de mineralização dos dentes.
C
o equilíbrio, em meio alcalino, é deslocado no sentido de desmineralização dos dentes.
D
os ácidos produzidos pelas bactérias causam uma dissolução da hidroxiapatita formando a cárie.
E
o pH do meio não interfere no processo de mineralização e desmineralização dos dentes.
ebc2f98b-ff
Unichristus 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As cavernas são formadas pela dissolução de carbonato de cálcio (CaCO3) em água. Esse sal é muito comum na natureza e pode ser encontrado em grande quantidade na constituição do calcário. Ele não é muito solúvel em água; no entanto, quando está na presença de dióxido de carbono (gás carbônico – CO2) e sendo submetido a altas pressões, o carbonato de cálcio se solubiliza bem na água. As águas subterrâneas se encontram exatamente nessas condições, isto é, com grande quantidade de gás carbônico dissolvido e a elevadas pressões. Assim, quando as águas subterrâneas passam por terrenos contendo calcário, ocorre a dissolução do carbonato de cálcio, conforme pode ser representado pela seguinte equação química:


CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) → Ca2+(aq) + 2HCO-3(aq) ΔH < 0


Entretanto, essa reação também pode ocorrer no sentido inverso, resultando na formação do calcário. Isso acontece, por exemplo, quando essas águas ficam no teto das cavernas e vão gotejando muito lentamente. Dessa forma, a água vai evaporando e também há a liberação do CO2(g), e o carbonato vai se depositando na forma de estalactites no teto e estalagmites no chão das cavernas.


Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) ΔH > 0


Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/formacaoconstituicao-estalactites-estalagmites.htm> . Acesso em: 29 de julho de 2016.


A análise desse texto permite inferir que

A
a formação da estalactite é favorecida pela elevação da pressão no interior da caverna.
B
a formação da estalactite é favorecida pela redução da temperatura no interior da caverna.
C
a formação da estalagmite é favorecida pela redução da pressão no interior da caverna.
D
a dissolução da estalactite é favorecida pela redução da pressão no interior da caverna.
E
a dissolução da estalagmite é favorecida pelo aumento da temperatura no interior da caverna.
3ea9d672-00
UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.

H2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 1017.
H2 (g) + Br2 (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 109 .
H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 101.

Depois de atingido o equilíbrio,

A
a formação do iodeto de hidrogênio é mais espontânea do que a do cloreto de hidrogênio.
B
as concentrações do bromo e do hidrogênio são maiores que a do brometo de hidrogênio.
C
o cloro, dentre esses halogênios, apresenta a maior tendência em reagir com o hidrogênio.
D
os três halogênios apresentam baixa tendência a reagir com o hidrogênio.
bcd31d3b-ff
UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco, mantido fechado e a temperatura constante, pode ser representado pelas equações:


I - NH3(g) ⇌ NH3 (aq)

II - NH3 (aq) + H2O ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

III - 2H2O ⇌ H3O+ + OH-


Se o frasco for aberto e assim permanecer por algumas horas, a concentração de

A
íons NH4+(aq) aumentará.
B
íons OH-(aq) diminuirá.
C
NH3(g) aumentará.
D
NH3(aq) se manterá constante.
1d0bda0e-ff
UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:


Ca2+(aq) + CO32-(aq) ⇄ CaCO3(s)


Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:


CO2(g) + H2O(I) ⇄ H2CO3(aq)

H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq)

HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq)


Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus corpos, acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons CO32-, comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com

A
a adição de ácido clorídrico à água fornecida às aves.
B
a adição de carbonato de sódio, Na2CO3, à água fornecida às aves.
C
o fornecimento de água pura às aves.
D
o fornecimento de soro caseiro (açúcar e sal de cozinha) às aves.
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UEMG 2019, UEMG 2019, UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Com base na expressão


NH4+(aq) ⇄ H+(aq) + NH3(aq)


que representa a solução aquosa do (NH4)Cℓ , é correto afirmar que:

A
K = [H+] [NH3] / [NH4+].
B
NH4+ é uma base fraca.
C
Essa solução aquosa é neutra.
D
A solução colore de azul o papel tornassol.