Questõessobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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26d17d2c-7a
ENEM 2022 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma transformação química que acontece durante o cozimento de verduras e vegetais, quando o meio está ácido, é conhecida como feofitinização, na qual a molécula de clorofila (cor verde) se transforma em feofitina (cor amarela). Foi realizado um experimento para demonstrar essa reação e a consequente mudança de cor, no qual os reagentes indicados no quadro foram aquecidos por 20 minutos. 



OLIVEIRA, M. F. ; PEREIRA-MAIA, E. C.Alterações de cor dos vegetais por cozimento:

experimento de química inorgânica biológica. Química

Nova na Escola, n. 25, maio, 2007 (adaptado). 



Finalizado o experimento, a cor da couve, nos béqueres 1, 2 e 3, respectivamente, será

A
verde, verde e verde.
B
amarela, verde e verde.
C
verde, amarela e verde.
D
amarela, amarela e verde.
E
verde, amarela e amarela.
6345a2c7-7a
ENEM 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de

    No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico.


A
ácido fosfórico, H3PO4.
B
sulfato de cálcio, CaSO4.
C
óxido de alumínio, Al2O3.
D
cloreto de ferro(II), FeCl2.
E
hidróxido de potássio, KOH.
8dfa56ba-75
UECE 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

As letras pH aparecem quase todos os dias em anúncios de xampus, produtos para a pele e outros bens de consumo. Para entender esses anúncios, é necessário entender a importância do pH que, em termos mais simples, é um número que varia entre 0 e 14 para indicar a acidez de uma solução. Em relação ao pH, assinale a afirmação verdadeira. 

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
Quanto maior a concentração de H+, maior é o pH.
B
Uma amostra de chuva com pH 4,0 é dez vezes mais ácida do que chuva com pH 5,0.
C
Na escala de pH, se a acidez diminui, o número de pH também diminui.
D
Quando o pH aumenta em uma unidade, a concentração de H+ aumenta em um fator de dez.
d8eb5d67-73
USP 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O hidróxido de alumínio (Al(OH)3), ao precipitar em solução aquosa, forma um sólido gelatinoso que pode ser usado como agente floculante no tratamento de água. Essa precipitação pode ocorrer pela adição de um hidróxido solúvel a uma solução aquosa ácida contendo um sal de alumínio solúvel, como o AlCl3. Entretanto, adicionando-se excesso de hidróxido ao meio, há a formação de íons Al(OH)4− , espécie solúvel em água, e o precipitado se solubiliza novamente. Dessa forma, dependendo do pH do meio, uma dentre as espécies Al(OH)4 −(aq), Al(OH)3(s) e Al 3+(aq) estará presente na solução em quantidade maior que as demais, como exemplificado no esquema.  



A alternativa que mostra corretamente qual das espécies estará em quantidade maior que as duas outras em cada faixa de pH é:

A

B

C

D

E

c778e03b-74
CEDERJ 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O pH de uma solução que contém um precipitado de Cr(OH)3 (Kps = 6.0 x 10-11 a uma dada temperatura) deve ser ajustado de modo que todo o precipitado se dissolva, produzindo uma solução na qual a [Cr3+] seja 0.1 mol/L.

Nesse caso, o valor do pH é de, aproximadamente:

Dado: Kw = 1.0x 10-14

A
7.50
B
7.80
C
9.00
D
11.0
ad9bfcd9-57
ENEM 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

    No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo
hidropônico.



Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de

A
ácido fosfórico, H3PO4.
B
sulfato de cálcio, CaSO4.
C
óxido de alumínio, AI2O3.
D
cloreto de ferro(ll), FeCI2.
E
hidróxido de potássio, KOH.
31cb9dea-57
ENEM 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

    No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico.

LENZI, E.; FAVERO, L. O. B.; LUCHESE, E. B. Introdução à química da água: ciência, vida e sobrevivência.
Rio de Janeiro: LTC, 2012 (adaptado).

Para correção do pH da solução nutritiva preparada, esse produtor pode empregar uma solução de

A
ácido fosfórico, H3 PO4 .
B
sulfato de cálcio, CaSO4.
C
óxido de alumínio, Al2O3 .
D
cloreto de ferro(II), FeCl2.
E
hidróxido de potássio, KOH.
3ee584f4-0b
UFMS 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O dióxido de enxofre (SO2) é o responsável pelo maior aumento na acidez da chuva. Ele é produzido diretamente como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, o carvão e o óleo diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades de enxofre em sua composição, sendo responsáveis por uma grande parcela da emissão de SO2 para a atmosfera. Atualmente, no Brasil, a Petrobrás tem investido muito na purificação do diesel, a fim de diminuir drasticamente as impurezas que contêm enxofre. O dióxido de enxofre pode sofrer oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3) que, por sua vez, em contato com a água da chuva, irá formar o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte. 

(Disponível em:<http://www.usp.br/qambiental/chuva_acidafront.html#formacao>. Acesso em: 07 de nov. 2018. Adaptado).

Esse processo pode ser descrito por:


Uma amostra de chuva, contendo exclusivamente ácido sulfúrico (a = 100%), mostrou uma concentração de 5.10-5  mol /L.

O pH da referida chuva é de: 

A
1.
B
2.
C
4.
D
5.
E
6.
c4ec881c-0b
UECE 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O hidróxido de sódio, NaOH, é muito usado industrialmente para a produção de compostos, como sabão, papel e celulose. É usado na purificação de óleos vegetais e também na fabricação de produtos para desentupir ralos de pias. Considerando-se a introdução de algumas pastilhas de NaOH em um recipiente contendo água destilada, é correto afirmar que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
o pH da solução aumenta.
B
a concentração de íons H+ se eleva.
C
o NaOH dissocia-se porque é uma base fraca.
D
o NaOH reage e forma cristais de sais.
65da6f12-05
FGV 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em um experimento para estudo da difusão de gases, foi feita uma montagem utilizando-se um tubo de vidro e uma fita de papel indicador umedecido com água. Os gases 1 e 2 foram introduzidos no tubo através das extremidades opostas. O esquema apresenta o experimento no momento em que os gases foram introduzidos e as cores do papel indicador em soluções aquosas em diferentes faixas de pH.



Os gases 1 e 2 empregados no experimento podem ser, respectivamente,

A
CO e NO2
B
CO e H2
C
NH3 e H2
D
NH3 e CO
E
NH3 e NO2
65ebb49e-05
FGV 2020 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O Brasil é o 4º produtor mundial de água engarrafada e oferece no mercado produtos com diversas especificações. Uma determinada marca de água mineral exibe no rótulo de sua garrafa de 500 mL a informação: pH = 10 a 25 °C.

Considerando-se que a 25 °C o produto iônico da água (Kw) é igual a 1 × 10–14, as quantidades de íons H+ e de íons OH– presentes nessa garrafa de água são, respectivamente,

A
5 mol e 2 mol.
B
105 mol e 102 mol.
C
5 × 1010 mol e 2 × 104 mol.
D
1 × 10–11 mol e 4 × 10–4 mol.
E
5 × 10–11 mol e 5 × 10–5 mol.
ccfc2157-03
UEA 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma amostra de água mineral coletada em determinada fonte apresenta pH igual a 9,5. Isso significa que a concentração de íons H+ dessa água possui valor entre

A
10–10 mol/L e 10–11 mol/L.
B
10–8 mol/L e 10–9 mol/L.
C
10–3 mol/L e 10–4 mol/L.
D
10–9 mol/L e 10–10 mol/L.
E
10–4 mol/L e 10–5 mol/L.
843da4b6-05
CESMAC 2018 - Química - Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O sistema tampão de bicarbonato é um mecanismo homeostático ácido-base, que envolve o equilíbrio entre ácido carbônico(H2CO3), íon bicarbonato(HCO3-) e dióxido de carbono(CO2), para manter o pH no sangue e no duodeno, entre outros tecidos. Acerca da estrutura do H2CO3, quais tipos de ligações químicas o átomo de carbono realiza?

A
uma ligação dativa, uma simples e uma dupla.
B
duas ligações simples e uma dupla.
C
quatro ligações simples.
D
duas ligações duplas.
E
três ligações simples e uma dativa.
840959a9-05
CESMAC 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Representação das transformações químicas

O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio (NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:

HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑

Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?

Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.

A
0,220 g
B
0,756 g
C
0,322 g
D
0,080 g
E
0,524 g
62355f71-ff
URCA 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Adicionando-­se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, pode-­se afirmar que:

I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução.
II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução.
III. Não ocorrerá alteração do pH.
IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.

Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):

A
III e IV
B
I
C
II
D
III
E
II e IV
624dae78-ff
URCA 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considera­-se que quando uma pessoa ingere dois copos de água, seu suco  gástrico (solução de ácido clorídrico, pH igual a 1) dilui de 50 para 500 mL. Nessa condição o pH da solução restante logo após a ingestão da água será de:

A
10
B
8
C
6
D
4
E
2
cbaec694-02
MACKENZIE 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta concentração inicial de 0,1 mol∙L-1 e grau de ionização de 2 %, sua respectiva constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente

A
2·10-6
B
4·10-6
C
2·10-5
D
4·10-5
E
2·10-4
6bb2ab13-01
MACKENZIE 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Abaixo estão listados alguns compostos químicos com as suas respectivas constantes Kb, a 25 ºC.



A ordem crescente de basicidade, das substâncias químicas acima citadas, é


A

aminobenzeno < trimetilamina < amônia < dimetilamina.



B
dietilamina < trimetilamina < amônia < aminobenzeno.
C
aminobenzeno < amônia < trimetilamina < dimetilamina.
D
trimetilamina < dimetilamina < aminobenzeno < amônia.
E
amônia < aminobenzeno < dimetilamina < trimetilamina.
6bbe97f9-01
MACKENZIE 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma amostra desconhecida de uma substância incolor foi submetida a testes de laboratório com indicadores ácido-base, apresentando o seguinte resultado.


De acordo com o resultado obtido experimentalmente, pode-se seguramente afirmar que a faixa de pOH da amostra desconhecida, de acordo com a coloração obtida, encontra-se entre

A
7,8 e 8,0
B
6,0 e 6,2
C
7,2 e 7,6
D
6,4 e 6,8
E
7,0 e 7,4
afabd593-ff
URCA 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um sabonete tem pH = 8. Podemos concluir que:

A
o sabonete é básico e possui [H+] = 1.10-­8.
B
o sabonete é básico e possui [H+] = 1.10­-6.
C
o sabonete é ácido e possui [OH­-] = 1.10­-8.
D
o sabonete é ácido e possui [OH­-] = 1.10­-6.
E
o sabonete é neutro e possui [H+] = 1.10­-7.