Questõessobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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IF-GO 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em uma solução aquosa de 0,100 mol/L de ácido acético, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.

A
1,4
B
1,4 . 10-3
C
1,4 . 10-4
D
3,7 . 10-2
E
3,7 . 10-4
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IF-RR 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH (potencial hidrogeniônico) é uma medida que verifica se a água está ácida (pH baixo), neutra (pH 7,0) ou alcalina (pH alto). Sua escala varia de 0,0 a 14,0. Em piscinas, o pH deve ser mantido entre 7,2 e 7,6. Normalmente quando a água está esverdeada, em quase 90% dos casos é porque pH esta muito baixo. Um técnico determinou que a concentração hidrogeniônica de uma piscina era igual a 4,0 x10-8 mol/L. Assim, pode-se inferir que (Dados: log 4,0 = 0,6):

A
O pH = 4,0, não estava dentro do limite aceitável.
B
O pH = 8,0, estava dentro do limite aceitável.
C
O pH = 1,5, não estava dentro do limite aceitável.
D
O pH = 8,6, não estava dentro do limite aceitável.
E
O pH = 7,4, estava dentro do limite aceitável.
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Unimontes - MG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma garrafa de vinho depois de aberta teve seu conteúdo analisado, apresentando uma concentração de íons H3O+ igual a 3,2 x 10-4mol L-1. Após ser consumida a metade do vinho, o restante foi armazenado durante certo tempo em contato com o ar e outra análise detectou uma concentração de H3O+ igual a 1,0 X 10-3 mol L-1. Nessas duas situações, pode-se afirmar:

A
O pH do vinho analisado, na primeira análise, é menor que o pH detectado na segunda análise.
B
No armazenamento, o oxigênio facilita a conversão de álcool em ácido acético.
C
O vinho, na segunda situação, manteve sua qualidade inalterada, porém menos ácido.
D
O armazenamento foi adequado e o oxigênio atmosférico manteve a acidez do vinho.
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IF-TM 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 , que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo: 

Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H+ + 3SO42- 

     O excesso de íons H+ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias. 
Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).


É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância: 

A
O2
B
CO2
C
Ca(OH)2
D
SO3
E
CH4
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Unimontes - MG 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A concentração do íon hidroxônio, [H3O+], da água é 1,0 x 10-6 mol L-1 a 100ºC. Valor, aproximadamente, dez vezes a concentração do mesmo íon da água a 25ºC. Sobre o exposto, é CORRETO afirmar que:

A
A água não é neutra a 25ºC.
B
A [H3O+] é mais alta a 100ºC.
C
A 100ºC, kw é igual 1,0 x 10-8 .
D
O pH da água é maior a 100ºC.
57c908c8-b5
IF Sul - MG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:

I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4

II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH

III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH

Dado: KpS AgOH = 10-8

Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

A
As misturas I, II e III apresentam temperatura de fusão menor que a temperatura de fusão da água nas mesmas condições de pressão externa.
B
A mistura de I e II resulta em um pH igual a 1,5.
C
A adição de 0,3 mL de NaOH 0,01 mol/L à mistura III conduz a um aumento da quantidade de precipitado.
D
A mistura III é heterogênea e em sua fase líquida encontra-se a espécie Ag+ na concentração de 10-4 mol/L.
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IF-PR 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O rótulo de uma garrafa de água mineral trazia as seguintes informações ao consumidor:

Características físico-químicas:

pH na fonte: 9,00
Temperatura da Água na Fonte: 25,0°C
Condutividade a 25° C: 531µS/cm
Resíduo de Evaporação a 180° C, calculado: 320,0 mg/L.

Com base nessas informações, analise os itens a seguir:

I) Considerando kw sendo 10–14, a concentração de íons OH– dessa água mineral, na fonte, é 10–5 mol/L.

II) Essa água mineral tem elevada acidez.

III) Caso 200 mL de água sejam evaporados, espera-se em torno de 64 mg de resíduo de evaporação.


Está(ão) correto(s) apenas:

A
I.
B
III.
C
II e III.
D
I e III.
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IF Sul - MG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Peixes de aquário dependem do pH da água para sobreviver. Alguns precisam de pH alcalino, outros vivem bem no pH neutro, alguns precisam de pH ácido e outros conseguem viver em dois ou mais desses ambientes. Antes de colocar os peixes no aquário, é preciso colocar o pH na acidez ideal para que eles sobrevivam. O quadro a seguir mostra 5 (cinco) espécies de peixes e os valores das faixas de pH indicado para sua sobrevivência no aquário:

Espécie Nome científico do peixe pH
I Symphysodon discus 4,5 < pH < 6,5
II Danio aequipinnulus 7,0
III Hemichromis bimaculatus 7,0 < pH < 7,5
IV Poecilia latipinna 7,8
V Astronotus ocellatus 6,5 < pH < 8,0

As figuras a seguir mostram os valores das concentrações hidroxiliônicas [OH-] a 25°C nas águas dos aquários A, B e C, respectivamente:


A partir desses dados, é CORRETO concluir que em função do pH da água dos aquários:

A
a espécie do peixe I (Symphysodon discus) sobreviverá na água do aquário A.
B
a espécie do peixe IV (Poecilia latipinna) encontrará condições ideais de sobrevivência na água do aquário A, pois ele apresenta um pH alcalino.
C
apenas a espécie do peixe II (Danio aequipinnulus ) sobreviverá na água do aquário B.
D
as espécies III (Hemichromis bimaculatus), IV (Poecilia latipinna) e V (Astronotus ocellatus) encontrarão as condições ideais para sobreviverem na água do aquário C.
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UEFS 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

     HOOCCH2C(OH)CH2COOH
│
       COOH

Ácido Cítrico

O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.
B
A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.
C
A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.
D

A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

E
A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.
aab8ff6a-b4
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

HF (aq) 6,0.10-4

HC (aq) 1,0.107

HBr (aq) 1,0.109

HI (aq) 3,0.109


A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

A
O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.
B
O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.
C
A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).
D
A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.
E
O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.
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UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

I.  CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)


II. CaNCN(s) + 5H2O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)


Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

Uma análise dessas informações permite afirmar: 

A
A equação química I representa uma reação de neutralização.
B
O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.
C
Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.
D
O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.
E
A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.
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UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Fe3+(aq) + 3H2O(ℓ)       Fe(OH)3(s) + 3H+(aq)

A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.

Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:

A
O pH de águas que contêm íons Fe3+(aq) é superior a 7.
B

A concentração hidrogeniônica de água que contém Fe3+(aq) é menor que 1,0.10−7 .

C
A água ferruginosa de rios cujo pOH é igual a 8,0 contém íons Fe3+(aq).
D
Os rios que correm em leitos rochosos, ricos em calcário, CaCO3(s), apresentam altas concentrações de íons Fe3+(aq).
E
A concentração hidroxiliônica da água ferruginosa é igual à concentração hidrogeniônica.
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UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

HBrO(ℓ) + H2O(ℓ) ⇌ H+(aq) + BrO−(aq)         Ka = 2,1.10−9

Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L−1 , m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão Ka= a2 .m/ 1 - α. As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.

A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:

A
A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO é igual a 1,0.10−5 .
B
O pH da solução de HBrO é igual a 5.
C
O valor de α para o HBrO, em solução, é 1,45.10−4 .
D
O grau de ionização aumenta quando a concentração da solução de HBrO aumenta.
E
A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO independe de α.
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FATEC 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A fenolftaleína atua como um indicador ácido-base por ser um ácido fraco, que em solução alcóolica, apresenta a cor das moléculas não-dissociadas, HInd, diferente da cor dos respectivos íons, Ind–.



A leitura da mensagem no experimento descrito é possível porque a presença de íons OH– na solução de fenolftaleína promove deslocamento do equilíbrio para a

Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

Materiais e Reagentes Necessários

✓ Folha de papel

✓ Pincel fino

✓ Difusor

✓ Solução de fenolftaleína

✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio


Procedimento Experimental

Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

A mensagem permanecerá invisível.

Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.


Explicação

fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

A
direita, devido à diminuição do grau de ionização da fenolftaleína.
B
direita, devido ao aumento da concentração de íons H+.
C
direita, devido ao consumo de íons H+ pelos íons OH–.
D
esquerda, devido ao consumo de íons H+ pelos íons OH–.
E
esquerda, devido à diminuição do grau de ionização da fenolftaleína.
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FATEC 2014 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na indústria têxtil, é uma prática comum aplicar goma aos tecidos no início da produção, para torná-los mais resistentes. Esse produto, entretanto, precisa ser removido posteriormente, no processo de desengomagem. Nesse processo, os produtos têxteis são mergulhados em um banho aquoso com uma enzima do grupo das amilases.

Os gráficos nas figuras 1 e 2 representam a eficiência da atividade dessa enzima em diferentes valores de temperatura e pH.



Com base nas informações apresentadas, está correto afirmar que, para se obter a máxima eficiência da ação da enzima no processo industrial citado no texto, seria necessário manter o banho aquoso de desengomagem a

A
50 ºC e pH ácido, sendo que a enzima age especificamente sobre proteínas.
B
50 ºC e pH ácido, sendo que a enzima age especificamente sobre polissacarídeos.
C
50 ºC e pH básico, sendo que a enzima age especificamente sobre polissacarídeos.
D
70 ºC e pH ácido, sendo que a enzima age especificamente sobre polissacarídeos.
E
70 ºC e pH básico, sendo que a enzima age especificamente sobre proteínas.
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UENP 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A força dos ácidos pode ser considerada como um parâmetro que mede a quantidade de íons H+ liberados para solução quando diluídos em água.

Sobre a força dos ácidos, o grau de ionização e o cálculo do pH, relacione a coluna da esquerda com a da direita.

(I) CH3COOH (Ka = 1,80×10−5 )
(II) HCℓ (Ka = 1,00×107)
(III) HF (Ka = 6,70×10−4)
(IV) HCN (Ka = 4,90×10−10)
(V) HNO2 (Ka = 6,09×10−6)


(A) Possui o menor grau de ionização.
(B) É o ácido mais forte.
(C) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,50.
(D) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,30.
(E) Se o ácido está 2% ionizado, a sua concentração é, aproximadamente, de 1,70 mol/L.

Assinale a alternativa que contém a associação correta.

A
I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.
B
I-A, II-D, III-B, IV-C, V-E.
C
I-C, II-E, III-D, IV-A, V-B.
D
I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.
E
I-D, II-E, III-A, IV-C, V-B.
7392b7d3-b1
FATEC 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A escala de pH que varia de 0 a 14 é válida apenas para sistemas aquosos a 25 °C. Variando-se a temperatura, a escala de pH também varia.
O quadro fornece valores de Kw e de pH da água pura em diferentes temperaturas

Temperatura (°C) Kw pH
0 1,14 × 10–15 7,47
10 2,95 × 10–15 7,27
20 1,00 × 10–14 7,00
30 1,47 × 10–14 6,83
50 5,30 × 10–14 6,27

Analisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a

A
concentração de íons OH–(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.
B
concentração de íons H+(aq) na água pura diminui com o aumento de temperatura.
C
água pura é ácida em temperaturas superiores a 25 °C.
D
água pura é ácida em temperaturas inferiores a 25 °C.
E
água pura é neutra em qualquer temperatura.
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UNICENTRO 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

A
pH = 6,6.
B
0 < pH < 6,6.
C
pH = 7,0.
D
7,0 < pH < 14.
E
6,6 < pH < 7,0.
ccd0576f-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

   Kb = 2,0x10-12

O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol

A
é uma base forte apolar.
B
é um hidrocarbonato aromático.
C
reage com solução diluída de NaOH(aq).
D
possui odor, que é consequência da pressão de vapor, igual a zero, à temperatura de 25º C.
E

tem ácido conjugado formado a partir da reação com a água, representado pela fórmula   

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UEMG 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Para explorar convenientemente a cultura da soja, é indispensável incorporar calcário aos solos que estão com pH inferior a 5,5. A quantidade de calcário a ser aplicada no terreno é determinada através da análise do solo.


Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que

A
o calcário diminui a acidez dos solos.
B
solos com pH igual a 5,5 apresentam natureza ácida.
C
solos com pH 2,0 são inadequados ao crescimento da soja.
D
a concentração adequada de íons H+ para a culltura de soja é 10-7 mol/L.