Questão aab8ff6a-b4
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas
Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C
HF (aq) 6,0.10-4
HC (aq) 1,0.107
HBr (aq) 1,0.109
HI (aq) 3,0.109
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka,
dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C
HF (aq) 6,0.10-4
HC (aq) 1,0.107
HBr (aq) 1,0.109
HI (aq) 3,0.109
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
A
O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três
vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas
condições.
B
O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos
halogenídricos.
C
A base I
−
(aq) é mais fraca que a base Cl−
(aq).
D
A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é
maior do que a de uma solução de mesma concentração
de ácido bromídrico.
E
O comprimento da ligação H—F é maior do que o
comprimento da ligação H—I.
