Questão 4a2fe566-b4
Prova:IF-TM 2011
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas
No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para
provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de
alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 ,
que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo:
Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H+
+ 3SO42-
O excesso de íons H+
formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção
da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+
é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH
deve ser aumentado pela adição de outras substâncias. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).
É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância:
No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para
provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de
alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 ,
que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo:
Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H+
+ 3SO42-
O excesso de íons H+
formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção
da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+
é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH
deve ser aumentado pela adição de outras substâncias.
Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).
É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância:
A
O2
B
CO2
C
Ca(OH)2
D
SO3
E
CH4
Estatísticas
Aulas sobre o assunto
- •
Tabela Periódica: elementos químicos, propriedades periódicas e reações químicas
Transformações Químicas
5 aulas
Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.
Soluções e Substâncias Inorgânicas
3 aulas
Soluções e Substâncias Inorgânicas
4 aulas
Transformações Químicas
15 aulas
