A força dos ácidos pode ser considerada como um parâmetro que mede a quantidade de íons H+ liberados para solução quando diluídos em água.

Sobre a força dos ácidos, o grau de ionização e o cálculo do pH, relacione a coluna da esquerda com a da direita.

(I) CH3COOH (Ka = 1,80×10−5 )

(II) HCℓ (Ka = 1,00×107)

(III) HF (Ka = 6,70×10−4)

(IV) HCN (Ka = 4,90×10−10)

(V) HNO2 (Ka = 6,09×10−6)

(A) Possui o menor grau de ionização.

(B) É o ácido mais forte.

(C) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,50.

(D) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,30.

(E) Se o ácido está 2% ionizado, a sua concentração é, aproximadamente, de 1,70 mol/L.

Assinale a alternativa que contém a associação correta.