Questõesde UEFS sobre Equilíbrio Químico

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7f95b99e-b4
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B
A concentração de H+ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.
C
A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.
D
O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.
E
A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
7f92a4d2-b4
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.

A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

A
A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão parcial de SO2(g).
B
A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição da concentração de SO2(g).
C
O aumento de temperatura do sistema promove aumento da concentração de H2S(g).
D
A diminuição da pressão do sistema implica aumento da velocidade de reação direta.
E
A retirada de água do sistema mantém inalterada as velocidades da reação direta e inversa.
a1d8cae6-e8
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.


Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.


Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B
A concentração de H+ (aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.
C
A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.
D
O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.
E
A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
a1d56a27-e8
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.



O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.


A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

A
A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão parcial de SO2(g).
B
A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição da concentração de SO2(g).
C
O aumento de temperatura do sistema promove aumento da concentração de H2S(g).
D
A diminuição da pressão do sistema implica aumento da velocidade de reação direta.
E
A retirada de água do sistema mantém inalterada as velocidades da reação direta e inversa.
3d827ebe-e7
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)


Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.


A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

A
O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol−1 .L.
B
A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de equilíbrio.
C
As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no equilíbrio químico.
D
A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol.
E
A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à concentração de SO2(g).
3d8ae184-e7
UEFS 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas



O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.


A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.
B
A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.
C
A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.
D
A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.
E
A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.
3d86e01e-e7
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.



A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.


A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

A
O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.
B
O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.
C
A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).
D
A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.
E
O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.
3d76fb9e-e7
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.



O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.


Uma análise desse gráfico permite afirmar:

A
Os pontos situados sobre a curva de solubilidade correspondem a soluções saturadas com corpo de fundo.
B
Os pontos situados à direita da curva de solubilidade correspondem a soluções diluídas.
C
A solução, contendo 17,0g de corpo de fundo, a 50°C, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq) é 83, e, ao ser aquecida, a 60°C, se transforma em solução saturada
D
A solução saturada contendo, aproximadamente, 140,0g de KNO3(aq), a 70°C, após ser resfriada a 40°C, apresenta um precipitado de cerca de 80,0g.
E
Ao se adicionarem 100,0g de água, a 40°C, a uma solução saturada de KNO3(aq), a solução resultante, após resfriamento, a 20°C, será insaturada e de coeficiente igual a 60.
3d670e8e-e7
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.


Uma análise dessas informações permite afirmar:

A
A equação química I representa uma reação de neutralização.
B
O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.
C
Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.
D
O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.
E
A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.
5138969a-e7
UEFS 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.




As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.

Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:

A
O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO2 (g) na água.
B
O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons bicarbonato.
C
O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO2 (g), proveniente da atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.
D
Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.
E
A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.
0f474c9b-e3
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas se outra substância comporta-se como uma base.

A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:

A

A água atua como ácido na reação química representada pela equação química

B
Na reação com a água, o íon CH3(aq) comporta-se como uma base forte e forma o ácido CH4(aq).
C
A constante de ionização, Kb, de CH3COO− (aq) é igual a 1,8.10−10 porque Ka de CH3COOH(aq) é igual a 1,8.10−5 .
D

O íon N3− (aq), ao reagir com água, forma o ácido .

E

A base conjugada de é P(OH)3(aq).

0f4c223f-e3
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.


O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.


Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:

A
A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.
B
O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.
C
O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.
D
A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.
E
A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.
0f43cb52-e3
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.


As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.


A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:

A
A atmosfera úmida favorece à formação do ânion (CoCl4) 2− .
B
A formação do cátion [Co(H2O)6] 2+ indica a presença de ar isento de umidade.
C
O aumento da temperatura provoca a transformação de esferas de sílica gel azuis em rosa.
D
As esferas voltam a ficar azuis com o aquecimento dentro da estufa porque absorvem água.
E
A adição de cloreto de potássio às esferas de sílica gel rosa faz com que elas se tornem azuis.
e6ae28e3-e0
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.


A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.


A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

A
O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.
B
O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.
C
A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).
D
A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.
E
O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.
e6b177d8-e0
UEFS 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas



Ácido cítrico


O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.
B
A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.
C
A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.
D
A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.
E
A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.

e6aae5fb-e0
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)


Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.


A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

A
O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol−1 .L.
B
A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de equilíbrio.
C
As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no equilíbrio químico.
D
A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol.
E
A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à concentração de SO2(g).
e6923f89-e0
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

I. CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)

II. CaNCN(s) + 5H2O(l) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)

Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100oC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

Uma análise dessas informações permite afirmar:

A
A equação química I representa uma reação de neutralização.
B
O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.
C
Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.
D
O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.
E
A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.
e683ce4c-e0
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.


No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH) 2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.


A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:

A
A reação química que ocorre entre o MgCl2 e o Ca(OH)2 é um processo de oxirredução.
B
Os processos de separação II e III são, respectivamente, de cristalização e de filtração.
C
O processo I é de extração.
D
A base Mg(OH)2 é mais solúvel que a base Ca(OH)2.
E
O MgCl2(s) é dissolvido em água e, em seguida, submetido à eletrólise para produzir magnésio, Mgo .
b47a61c4-dd
UEFS 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Equilíbrio Químico, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O etanol de segunda geração é obtido a partir de resíduos de biomassa, a exemplo de palhas e bagaço de cana-de-açúcar, sabugo e palha de milho, ricos em celulose, tratados com solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), (Ka1 > 103 e Ka2 = 1,2.10−2 ), sob aquecimento. 


Esse processo produz inicialmente carboidratos menos complexos que a celulose, que, ao serem submetidos à fermentação, produzem etanol. O aproveitamento desses resíduos de biomassa aumenta em quase 100% a produção de etanol de cana-de-açúcar.


Uma análise dessas informações permite afirmar:

A
O processo de produção de etanol de segunda geração diminuirá o desmatamento para o plantio de cana-deaçúcar e o preço de alimentos.
B
A celulose é um polissacarídeo facilmente fermentável.
C
A função do ácido sulfúrico, no processo de produção de etanol, consiste em transformar moléculas de glicose em etanol.
D

O ácido sulfúrico em solução aquosa diluída produz maior concentração de íons  em relação à de íons

E
A fermentação de carboidratos menos complexos que a celulose constitui um conjunto de reações de redução voltadas para a produção de etanol.
b45bc122-dd
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Fe3+(aq) + 3H2O(l)             FeOH)3(s) + 3H+ (aq)

A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.

Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:

A
O pH de águas que contêm íons Fe3+(aq) é superior a 7.
B
A concentração hidrogeniônica de água que contém Fe3+(aq) é menor que 1,0.10−7 .
C
A água ferruginosa de rios cujo pOH é igual a 8,0 contém íons Fe3+(aq).
D
Os rios que correm em leitos rochosos, ricos em calcário, CaCO3(s), apresentam altas concentrações de íons Fe3+(aq).
E
A concentração hidroxiliônica da água ferruginosa é igual à concentração hidrogeniônica.