Questão a1d8cae6-e8
Prova:UEFS 2011
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa,
um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos
e de bases, como o representado pela equação química, em
que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0%
ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
A
O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B
A concentração de H+
(aq) no equilíbrio químico
é 1,0.10–2mol.L–1.
C
A concentração de íons acetato no equilíbrio químico
é 0,1mol.L–1.
D
O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a
solução de ácido acético é 1,8.10–5.
E
A temperatura da solução aquosa de ácido acético não
interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
