Questão 3d86e01e-e7
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/76270/2aa67fffca5d12c451e6.png)
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka,
dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
![](https://s3.amazonaws.com/qcon-assets-production/images/provas/76270/2aa67fffca5d12c451e6.png)
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka,
dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
A
O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três
vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas
condições.
B
O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos
halogenídricos.
C
A base I
−
(aq) é mais fraca que a base Cl−
(aq).
D
A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é
maior do que a de uma solução de mesma concentração
de ácido bromídrico.
E
O comprimento da ligação H—F é maior do que o
comprimento da ligação H—I.