Questão e683ce4c-e0
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Química
Assunto:Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.
No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar,
sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma,
hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar,
para que o Mg(OH) 2(s) se precipite, permanecendo os
íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de
magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal
é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.
A partir da análise desse fluxograma e das informações do
texto, é correto afirmar:
No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH) 2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.
A partir da análise desse fluxograma e das informações do
texto, é correto afirmar:
A
A reação química que ocorre entre o MgCl2 e o Ca(OH)2 é um processo de oxirredução.
B
Os processos de separação II e III são, respectivamente, de cristalização e de filtração.
C
O processo I é de extração.
D
A base Mg(OH)2 é mais solúvel que a base Ca(OH)2.
E
O MgCl2(s) é dissolvido em água e, em seguida, submetido à eletrólise para produzir magnésio, Mgo .
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Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
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Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.
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