Questão 5138969a-e7
Prova:UEFS 2009
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.
As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no
esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior
parte do CO2
(aq) disponível
na água do mar se encontra na forma de íons
bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem
algas
simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de
cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em
carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3
(aq), usado
na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das
concentrações
de CO2
(g), na atmosfera.
Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais
escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:
As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no
esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior
parte do CO2
(aq) disponível
na água do mar se encontra na forma de íons
bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem
algas
simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de
cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em
carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3
(aq), usado
na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das
concentrações
de CO2
(g), na atmosfera.
Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais
escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:
A
O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO2
(g) na água.
B
O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons
bicarbonato.
C
O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO2
(g), proveniente da
atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.
D
Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae
repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.
E
A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no
sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.
