Questão e39aa2e3-38
Prova:UNICAMP 2017
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas
Leia o texto para responder à questão.
Na formulação da calda bordalesa fornecida pela EMATER,
recomenda-se um teste para verificar se a calda ficou ácida:
coloca-se uma faca de aço carbono na solução por três
minutos. Se a lâmina da faca adquirir uma coloração marrom
ao ser retirada da calda, deve-se adicionar mais cal à mistura.
Se não ficar marrom, a calda está pronta para o uso. De
acordo com esse teste, conclui-se que a cal deve promover
Leia o texto para responder à questão.
Na formulação da calda bordalesa fornecida pela EMATER,
recomenda-se um teste para verificar se a calda ficou ácida:
coloca-se uma faca de aço carbono na solução por três
minutos. Se a lâmina da faca adquirir uma coloração marrom
ao ser retirada da calda, deve-se adicionar mais cal à mistura.
Se não ficar marrom, a calda está pronta para o uso. De
acordo com esse teste, conclui-se que a cal deve promover
A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais
eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na França no final
do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que
aplicava água de cal nos cachos de uva para evitar que
fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência
e no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as
plantas assim tratadas estavam livres de antracnose.
Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito estava
associado ao fato de a água de cal ter sido preparada em
tachos de cobre. Atualmente, para preparar a calda bordalesa,
coloca-se o sulfato de cobre em um pano de algodão que é
mergulhado em um vasilhame plástico com água morna.
Paralelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água
aos poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e
mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água de cal.
(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia
aplicada: práticas e métodos para uma agricultura de base ecológica. Porto
Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.)
A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais
eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na França no final
do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que
aplicava água de cal nos cachos de uva para evitar que
fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência
e no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as
plantas assim tratadas estavam livres de antracnose.
Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito estava
associado ao fato de a água de cal ter sido preparada em
tachos de cobre. Atualmente, para preparar a calda bordalesa,
coloca-se o sulfato de cobre em um pano de algodão que é
mergulhado em um vasilhame plástico com água morna.
Paralelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água
aos poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e
mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água de cal.
(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia
aplicada: práticas e métodos para uma agricultura de base ecológica. Porto
Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.)
A
uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua
vez, um aumento do pH da água devido à reação SO₄²⁻ + H₂O —> HSO₄⁻ + OH⁻.
B
um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido à reação Cu²⁺ + H₂O —> Cu(OH)⁺ + H⁺.
C
uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, um aumento do pH da água devido à reação Cu²⁺ + H₂O —> Cu(OH)⁺ + H⁺.
D
um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido à reação SO₄²⁻ + H₂O —> HSO₄⁻ + OH⁻.
Gabarito comentado
Valter FelixDoutor em Engenharia Nuclear pela UFRJ, Mestre em Química pela UERJ e Especialista em Química de Polímeros pela UERJ
