Questõessobre Transformações Químicas

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8e22c777-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915), morto em combate na Índia durante a Primeira Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz respeito

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
ao volume atômico.
B
à massa atômica.
C
ao número atômico.
D
à eletronegatividade.
8e2e5127-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um elemento usado em ressonância magnética porque apresenta grande quantidade de elétrons desemparelhados é o

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
gadolínio.
B
lantânio.
C
neodímio.
D
índio.
8e0a5ba8-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A seguir encontram-se duas descrições incompletas de experimentos realizados em um laboratório de química. Assinale a opção que completa correta e respectivamente essas descrições.


Enchendo-se um tubo de ensaio com ¾ de ___________ 1 e adicionando-se algumas tiras de zinco, bolhas de ___________2 formam-se imediatamente.

Ao colorir 2 mL de solução de ___________3 com uma gota de solução de fenoftaleína, e em seguida despejar-se esta solução em 5 mL de ___________ 4 , observa-se que a cor ___________. 5

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
hidróxido de sódio1; oxigênio2; ácido clorídrico3; hidróxido de sódio4; desaparece5
B
ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3; ácido clorídrico4; desaparece5
C
ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3; ácido clorídrico4; escurece5
D
hidróxido de sódio1; hidrogênio2; cloreto de sódio3; ácido clorídrico4; escurece5
8e1c19b5-75
UECE 2021 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um estudante de química promoveu algumas reações obtendo os resultados de acordo com a tabela abaixo.


1 vol. de hidrogênio + 1 vol. de cloro → 2 vol. de gás clorídrico

2 vol. de hidrogênio + 1 vol. de oxigênio → 2 vol. de vapor d’água

3 vol. de hidrogênio + 1 vol. de nitrogênio → 2 vol. de amoníaco 


Os resultados apresentados ilustram uma lei dos gases que foi elaborada por

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
Gay-Lussac e interpretada corretamente por Amedeo Avogadro.
B
Amedeo Avogadro e interpretada corretamente por Gay-Lussac.
C
Robert Boyle e interpretada corretamente por Boyle-Mariotte.
D
Boyle-Mariotte e interpretada corretamente por Robert Boyle.
8e023884-75
UECE 2021 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons, mas diferenciam-se pelo número de massa. O elemento químico neônio consiste em três isótopos: Ne-20, Ne-21 e Ne-22, cujas respectivas massas atômicas são 20,0; 21,0 e 22,0. Sabendo que o menos abundante deles é o Ne-21, com apenas 0,4% e, na tabela periódica, a massa atômica média do neônio é 20,2, é correto dizer que nele há cerca de 

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
85,3% do isótopo Ne-20 e 14,3% do isótopo Ne-22.
B
87,1% do isótopo Ne-20 e 12,5% do isótopo Ne-22.
C
89,8% do isótopo Ne-20 e 9,8% do isótopo Ne-22.
D
92,2% do isótopo Ne-20 e 7,4% do isótopo Ne-22.
8e195226-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Primo Levi (1919–1987), químico e escritor italiano que sobreviveu aos horrores de Auschwitz– Birkenau durante a segunda guerra mundial, assim descreve um certo elemento no seu primoroso livro A Tabela Periódica: “... é um metal degenerado... Não é rígido nem elástico, mas sim mole como a cera; não é brilhante, ou melhor, só é quando com atenções maníacas, já que, de outro modo, reage em poucos instantes com o ar, recobrindo-se de uma camada feia e áspera, reage com a água, sobre a qual flutua (um metal que flutua!) dançando freneticamente e soltando hidrogênio”. Esse metal descrito por Primo Levi é o

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
magnésio.
B
sódio.
C
mercúrio.
D
cálcio.
d8d1dccc-73
USP 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas


A produção do vidro tem por base a modificação da estrutura cristalina do quartzo (SiO2) por meio do seu aquecimento e da adição de óxidos alcalinos, dentre eles o Na2O. Esse processo adiciona cátions sódio à estrutura do quartzo, tornando-a amorfa. Alguns vidros, como os utilizados em telas de smartphones, passam ainda por processo de troca iônica para aumentar a resistência a quedas e riscos. Para isso, o vidro é banhado em uma solução salina contendo íons potássio. Dessa forma, o potássio substitui o sódio na estrutura, sem que o volume do vidro se altere.


Com base nessas informações, é correto afirmar que os íons potássio  

A
são maiores do que os íons sódio, dessa forma, a estrutura torna-se mais preenchida e mais resistente ao choque físico. 
B
são mais resistentes ao choque físico do que os íons sódio, e esse caráter é conferido ao vidro.
C
são menores do que os íons sódio, tornando a estrutura menos preenchida e o vidro mais flexível.
D
fazem com que a estrutura do vidro deixe de ser amorfa quando substituem os íons sódio, tornando o vidro menos resistente ao choque físico. 
E
têm o mesmo tamanho que os íons sódio, visto que ambos são metais alcalinos, permitindo sua completa substituição no vidro. 
d8de9bc6-73
USP 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Alguns equipamentos de visão noturna têm seu funcionamento baseado no efeito fotoelétrico, uma das primeiras descobertas que contribuíram para o surgimento da mecânica quântica. Nesses equipamentos, fótons de frequência ƒ emitidos por um objeto incidem sobre uma superfície metálica. Elétrons são então liberados da superfície e acelerados por um campo elétrico. Em seguida, o sinal eletrônico é amplificado e produz uma imagem do objeto.

Diferentemente do que a física clássica prevê, apenas os elétrons com energia hƒ acima de uma certa energia mínima E0 são liberados da superfície metálica.

Considerando a incidência de fótons com frequência da ordem de 1014 Hz, a ordem de grandeza do valor limite de E0 para que o equipamento funcione deve ser: 


Note e adote:

Constante de Planck: h = 6,63 × 10 −34J.s

A
ƒ10−50 J
B
10−40 J
C
10−30J
D
10−20J
E
10−10J
d8251e9e-73
USP 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O quadrinho a seguir mostra uma paródia entre situações cotidianas e descobertas científicas. 



Quais feitos científicos de Mendeleev, de Watson e Crick e de Thomson estão relacionados com o quadrinho?

A
Proposição de um modelo atômico, descoberta da estrutura dos polímeros, descoberta da radioatividade. 
B
Organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica, descoberta da estrutura do DNA, proposição de um modelo atômico.
C
Compreensão da reatividade dos elementos químicos, representação simbólica dos elementos, descoberta das interações moleculares. 
D
Definição de entalpia, representação simbólica dos elementos, caracterização e propriedades dos coloides. 
E
Balanceamento de equações químicas, descoberta da pilha, organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica. 
002f8c13-58
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A primeira teoria atômica descrita por Epicuro (341 a.C. – 271 a.C.) na carta a Heródoto e resgatada por Titus Lucretius Carus (94 a.C. – 50 a.C.) na obra De Rerum Natura (sec. I a.C.) afirma que “alguns corpos são compostos, enquanto outros são elementos de que se compõem os corpos compostos”.


Esses elementos são os átomos, indivisíveis e imutáveis. Alguns séculos depois esse postulado foi admitido por

A
Robert Boyle.
B
John Dalton.
C
Antoine Lavoisier.
D
Niels Bohr.
003bfa59-58
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O alquimista e médico Paracelso (Philippus Aureolus Teophrastus Bombastus Van Hoheneim, 1493–1541), no início do século dezesseis, havia inconscientemente observado que, na reação em que os ácidos atacam os metais havia um subproduto gasoso. Esse gás é o

A
oxigênio.
B
hidrogênio.
C
gás carbônico.
D
nitrogênio.
c4d79d0a-0b
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Distribuição eletrônica é a disposição dos elétrons em um átomo, em seu estado fundamental, que representa o estado de mínima energia possível. O conhecimento da distribuição eletrônica de diferentes átomos é útil para entender a estrutura da tabela periódica dos elementos e também para descrever as ligações químicas que mantêm os átomos unidos. Com relação à distribuição eletrônica do átomo em seu estado fundamental, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
O número quântico magnético spin de uma distribuição eletrônica varia de +1/2 a –1/2.
B
Em uma distribuição eletrônica, o quinto nível de energia apresenta no máximo 16 orbitais.
C
No estado fundamental, o átomo de paládio, cujo número atômico é 46, contém elétrons no subnível 5p.
D
Um elétron de um átomo que apresenta número quântico principal igual a 3 e número quântico magnético igual a –2 poderá estar em um orbital f.
c4f0698b-0b
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Foi realizada uma experiência, denominada de “Como fazer cristais com vinagre”, cujo procedimento foi o seguinte:

1. Adicionou-se 50 mL de vinagre em um béquer de capacidade de 100 mL.
2. Colocou-se neste béquer uma pedrinha de calcário (usado na construção civil) e, em seguida, observou-se a liberação de um gás.
3. Após a evaporação total do líquido, ao ser retirada do béquer, observou-se a formação de cristais na superfície da pedrinha.

Com relação a essa experiência, é correto dizer que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
os cristais formados são oriundos da composição química do vinagre.
B
ocorre uma reação química do vinagre com o calcário, liberando gás oxigênio.
C
a reação química do vinagre com o calcário cristaliza óxidos na superfície da pedrinha.
D
os cristais são sais formados como produtos da reação química do vinagre com o calcário.
b072c64d-0a
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A distribuição eletrônica diz respeito ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo de um átomo. Considere um átomo que possui, em um nível energético, os subníveis s, p, d, f assim distribuídos:

I. O subnível “s” contém o número máximo de elétrons.
II. O subnível “p” contém o triplo do número de elétrons do subnível “s”.
III. O subnível “d” contém o número x + 4 de elétrons, onde x é o número de elétrons que contém o subnível “p”.
IV. O subnível “f” contém menos 3 elétrons do número de elétrons que contém o subnível “d”.

De acordo com a distribuição acima apresentada, é correto afirmar que o número total de elétrons deste nível energético é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
24.
B
23.
C
26.
D
25.
d8d91242-05
PUC-MINAS 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Dalton, em 1803, propôs um modelo atômico. Ele correlacionou a ideia da existência de elementos que não podem ser decompostos quimicamente à ideia de átomos que são indivisíveis. Qual dos postulados abaixo NÃO pode ser atribuído às ideias de Dalton?

A
Átomos de um dado elemento químico são idênticos, alguns diferem na massa atômica.
B
Os compostos se formam pela combinação de duas ou mais espécies de diferentes átomos.
C
Toda matéria é feita de átomos.
D
Uma reação química envolve apenas combinação, separação e rearranjo de átomos.
24147dcd-04
CEDERJ 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas

Suplementos minerais à base de zinco têm sido muito usados atualmente, em função da divulgação da ação deste elemento no organismo com efeito de auxílio no fortalecimento do sistema imunológico. Um dos tipos de suplementos vendidos é o ZMC, suplemento que, além de zinco, apresenta magnésio e vitamina C na sua composição.

A seguir é mostrada a tabela de informações nutricionais presente em um frasco de ZMC:


Porção de 980 mg - Dose (2 cápsulas) Quantidade por Dose % Valores Diários

ZINCO 7mg 100
MAGNÉSIO 260mg 100
VITAMINA C 45mg 100

Considerando que zinco metálico puro reagiu completamente com 200mL de solução 1,0 mol.L-1 de ácido clorídrico e que todo o íon zinco resultante, após tratamento adequado para eliminação de impurezas, foi usado para a produção de frascos de ZMC com 90 cápsulas cada um, com a composição citada na tabela, a quantidade máxima de frascos que se pode produzir é

Dados: Zn=65,4, H=1, Cl=35,5

A
20.
B
10.
C
25.
D
15.
24201005-04
CEDERJ 2021 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O segundo postulado da teoria atômica de Dalton estabelecia que “átomos de um mesmo elemento químico são idênticos e iguais em peso”. Por mais de um século essa concepção foi hegemônica, o que levou a um problema, aparentemente sem solução, relacionado à determinação das massas atômicas dos elementos químicos, cujos valores variavam de um experimento para outro. O surgimento da espectrometria de massas, no início do Século XX, solucionou o problema com a grande contribuição de Francis W. Aston, que recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1922. A técnica analítica consiste em separar íons no estado gasoso, por meio da relação massa/carga de átomos e moléculas. Tal ferramenta permitiu a determinação precisa das massas atômicas dos elementos.

O desenvolvimento da espectrometria de massas levou à confirmação da existência dos

A
isótopos, que são átomos de um mesmo elemento que possuem diferentes números de nêutrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
B
isótonos, que são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número de nêutrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
C
isóbaros, que são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número de massa, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
D
isoeletrônicos, que são átomos e íons de um mesmo elemento que possuem mesmo números de elétrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
cce1e55c-03
UEA 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Elementos metálicos tendem a reagir doando seus elétrons, sendo que essa tendência aumenta com o aumento do raio atômico. A sequência que apresenta elementos metálicos em ordem crescente de reatividade é

A
Hg < Pt < Ag < Au
B
Li < Na < K < Rb
C
Sr < Ba < Ca < Mg
D
I < Br < Cl < F
E
Na < Mg < Al < Si
ccdedb74-03
UEA 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Um íon de carga 2+ apresenta o mesmo número de elétrons que o gás nobre argônio, e seu núcleo contém 20 nêutrons. O número atômico e o número de massa desse íon são, respectivamente,

A
20 e 38.
B
40 e 20.
C
20 e 40.
D
38 e 20.
E
18 e 38.
ec3b294f-01
UEA 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um cilindro para gás natural veicular (GNV), contendo CH4 , pode ser submetido a uma pressão máxima de 210 atm a uma temperatura de 27 ºC. Considerando que um cilindro tenha uma capacidade de 100 litros e que a constante universal dos gases seja igual a 0,08 atm · L · mol–1 · K–1 , a massa máxima de CH4 que pode ser colocada nesse cilindro é de

A
28 kg.
B
70 kg.
C
120 kg.
D
14 kg.
E
155 kg.