Questão dc982a86-dc
Prova:
Disciplina:
Assunto:
Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos
utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como
contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio
(K2SO4), um sal bastante solúvel em água.
BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4
2-
(aq)
K2SO4 (s) → 2K+
(aq) + SO4
2-
(aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:
Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos
utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como
contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio
(K2SO4), um sal bastante solúvel em água.
BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4
2-
(aq)
K2SO4 (s) → 2K+
(aq) + SO4
2-
(aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:
A
deslocar o equilíbrio no sentido de formação de íons Ba2+.
B
aumentar a eficiência do contraste, ao liberar mais íons Ba2+.
C
aumentar o valor da constante do produto de solubilidade do sulfato de bário.
D
deslocar o equilíbrio no sentido de formação do sulfato de bário, através da ação do íon
comum.