Questão c6ac0a2a-3b
Prova:UNESP 2017
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
A adição de cloreto de sódio na água provoca a dissociação dos íons do sal. Considerando a massa molar do
cloreto de sódio igual a 58,5 g/mol, a constante de Avogadro
igual a 6,0 × 1023 mol–1
e a carga elétrica elementar igual a
1,6 × 10–19 C, é correto afirmar que, quando se dissolverem
totalmente 117 mg de cloreto de sódio em água, a quantidade
de carga elétrica total dos íons positivos é de
A adição de cloreto de sódio na água provoca a dissociação dos íons do sal. Considerando a massa molar do
cloreto de sódio igual a 58,5 g/mol, a constante de Avogadro
igual a 6,0 × 1023 mol–1
e a carga elétrica elementar igual a
1,6 × 10–19 C, é correto afirmar que, quando se dissolverem
totalmente 117 mg de cloreto de sódio em água, a quantidade
de carga elétrica total dos íons positivos é de
A
1,92 × 102
C.
B
3,18 × 102
C.
C
4,84 × 102
C.
D
1,92 × 104
C.
E
3,18 × 104
C.
Gabarito comentado
Matheus AndréUFRJ- licenciatura em Física. Mais de 10 anos de experiência lecionado em turmas Pré-vestibulares e Pré-militares de alta performance. Especialista em concursos de Oficialato e Medicina.
