Questão 8555e369-4b
Prova:UNIFESP 2007
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
O nitrito de sódio, 
é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.
Dada a constante de hidrólise: 
e considerando as constantes de equilíbrio 
= 5 × 10–4 e 
= 1 × 10–14, a 25 oC, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10–2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a
O nitrito de sódio, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.
Dada a constante de hidrólise:
e considerando as constantes de equilíbrio= 5 × 10–4 e = 1 × 10–14, a 25 oC, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10–2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a
é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.Dada a constante de hidrólise:
e considerando as constantes de equilíbrio
= 5 × 10–4 e = 1 × 10–14, a 25 oC, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10–2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual aA
10.
B
8.
C
6.
D
4.
E
2.
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
A dissociação do nitrito de sódio em água se dá a partir da seguinte reação: NaNO2 (s) + H2O (l) → Na+(aq) + NO2- (aq)
Portanto, a proporção de sal NaNO2 e de íons Na+ e NO2- é de 1:1, logo a concentração de NO2- é igual a 5,0 x 10-2 mol/L.
Como o NO2- é um ânion proveniente de um ácido fraco, ele sofre hidrólise, ou seja:
NO2- + H2O ↔ HNO2 + OH-
No início: 5,0 x 10-2 - -
Reação: - x + x + x
Equilíbrio: ~5,0 x 10-2 + x + x
Kh = [HNO2].[OH-] / [NO2-]
Kw / Ka = x² / 5,0 x 10-2
1,0 x 10-4 / 5,0 x 10-2 = x² / 5,0 x 10-2
X = 1,0 x 10-6 mol/L
Para calcular a concentração de H+ basta fazer:
Kw = [H+] . [OH-]
10-14 = [H+] . 10-6
[H+] = 1,0 x 10-8 mol/L
Como pH = - log [H+], tem-se que o pH da solução é igual a 8, opção B.
Portanto, a proporção de sal NaNO2 e de íons Na+ e NO2- é de 1:1, logo a concentração de NO2- é igual a 5,0 x 10-2 mol/L.
Como o NO2- é um ânion proveniente de um ácido fraco, ele sofre hidrólise, ou seja:
NO2- + H2O ↔ HNO2 + OH-
No início: 5,0 x 10-2 - -
Reação: - x + x + x
Equilíbrio: ~5,0 x 10-2 + x + x
Kh = [HNO2].[OH-] / [NO2-]
Kw / Ka = x² / 5,0 x 10-2
1,0 x 10-4 / 5,0 x 10-2 = x² / 5,0 x 10-2
X = 1,0 x 10-6 mol/L
Para calcular a concentração de H+ basta fazer:
Kw = [H+] . [OH-]
10-14 = [H+] . 10-6
[H+] = 1,0 x 10-8 mol/L
Como pH = - log [H+], tem-se que o pH da solução é igual a 8, opção B.
