Questão 77d485a5-a5
Prova:
Disciplina:
Assunto:
Considerando o texto acima e os aspectos a ele relacionados, julgue os itens de 139 a 144.
Se o bicarbonato de sódio (NaH2CO3), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H2CO3(aq) + NaOH(aq) NaHCO3(aq) + H2O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.
Considerando o texto acima e os aspectos a ele relacionados, julgue os itens de 139 a 144.
Se o bicarbonato de sódio (NaH2CO3), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H2CO3(aq) + NaOH(aq) NaHCO3(aq) + H2O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.
Se o bicarbonato de sódio (NaH2CO3), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H2CO3(aq) + NaOH(aq) NaHCO3(aq) + H2O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.
C
Certo
E
Errado
Gabarito comentado
Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)
Se
o bicarbonato de sódio (NaH2CO3), principal constituinte
de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação
exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela
equaçãoH2CO3(aq) + NaOH(aq)NaHCO3(aq) + H2O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura abaixasse e o pH
diminuísse.
Logo a informação está incorreta.