Questão 630a9c00-e6
Prova:IF-BA 2012
Disciplina:Química
Assunto:Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração
de íons H+ e OH-
do meio, dependendo da força ácida ou básica de
quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes
nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É
importante saber como se comportam esses sistemas de soluções
salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados
como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da
regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.
Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:
Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração
de íons H+ e OH-
do meio, dependendo da força ácida ou básica de
quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes
nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É
importante saber como se comportam esses sistemas de soluções
salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados
como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da
regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.
Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:
A
A adição de uma solução aquosa diluída de HCl a uma
solução aquosa de NH4Cl mantém inalterado o pH do meio.
B
A hidrólise salina do NaCN (s) aumenta a concentração de
íons OH-
e o pH da solução.
C
A reação entre KOH (aq) e NaCH3COO (aq) torna a solução
mais básica.
D
O pH de uma solução aquosa de Na2CO3
é menor que o de
uma solução de CO2
(g) dissolvido em água.
E
A constante de hidrólise do hipoclorito de sódio
(Ka HClO = 3,0 x 10-8 a 25º C) é menor que a do fluoreto de
sódio (Ka HF = 3,5 x 10-4 a 25º C).
