Questão 5a4b2cb4-b6
Prova:PUC - RJ 2016
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso
contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2
+, conforme a Equação II. AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps
= 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+
(aq) + 2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) Kf
= 1 x 1011 (Equação II)
Num sistema aquoso contendo AgC(s) e NH3
, tem-se
Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso
contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2
+, conforme a Equação II.
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps
= 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps
= 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+
(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Kf
= 1 x 1011 (Equação II)
Ag(NH3)2+(aq) Kf
= 1 x 1011 (Equação II) Num sistema aquoso contendo AgC(s) e NH3
, tem-se
A
maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3
é diminuída.
B
a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq)
Ag(NH3)2
+
(aq) + Cl - (aq).
Ag(NH3)2
+
(aq) + Cl - (aq).
C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011
D
que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2
+] [Cl - ]) / [ AgCl].
E
concentrações iguais de Ag+ e Cl - não importando a concentração de NH3
.
