Questão 06c13247-a5
Prova:UNB 2011
Disciplina:Química
Assunto:Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas

Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.

Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH- ]/[H3O+ ] no meio.

C
Certo
E
Errado

Gabarito comentado

Thaís GuimarãesMestra em Química (UERJ) e Doutoranda em Química (UERJ)

A reação é dada a seguir: NaClO + H2O → Na+ + OH- (base forte) + HClO (ácido fraco)
Como o NaOH é uma base forte, o seu grau de ionização é de aproximadamente de 100%, portanto o meio ficará básico, sendo o valor do seu pH maior do que 7. Já o ácido hipocloroso HClO é um ácido fraco portanto não terá um grau de ionização tão elevado assim, logo a informação está correta. 


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