A regra de Hund, como o próprio nome indica,
foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico
alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da
estrutura nuclear, já conhecida e medida, das
moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares
adequadas por via direta, resultando na regra de
Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital
incompleto é menor quando nela existe o maior
número possível de elétrons com spins paralelos.
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de
enxofre em seu estado fundamental (Z = 16),
assinale a opção que apresenta a aplicação correta
da regra de Hund.
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1
