Questõessobre Estrutura Atômica: números de massa, átomo neutro e íon, elemento químico e semelhanças atômicas

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USS 2022 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

O radioisótopo 18F é empregado em exames de tomografia por emissão de pósitrons.

O número de nêutrons presentes nesse radioisótopo é igual a:

A
9
B
10
C
19
D
20
8e023884-75
UECE 2021 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons, mas diferenciam-se pelo número de massa. O elemento químico neônio consiste em três isótopos: Ne-20, Ne-21 e Ne-22, cujas respectivas massas atômicas são 20,0; 21,0 e 22,0. Sabendo que o menos abundante deles é o Ne-21, com apenas 0,4% e, na tabela periódica, a massa atômica média do neônio é 20,2, é correto dizer que nele há cerca de 

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
85,3% do isótopo Ne-20 e 14,3% do isótopo Ne-22.
B
87,1% do isótopo Ne-20 e 12,5% do isótopo Ne-22.
C
89,8% do isótopo Ne-20 e 9,8% do isótopo Ne-22.
D
92,2% do isótopo Ne-20 e 7,4% do isótopo Ne-22.
24201005-04
CEDERJ 2021 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O segundo postulado da teoria atômica de Dalton estabelecia que “átomos de um mesmo elemento químico são idênticos e iguais em peso”. Por mais de um século essa concepção foi hegemônica, o que levou a um problema, aparentemente sem solução, relacionado à determinação das massas atômicas dos elementos químicos, cujos valores variavam de um experimento para outro. O surgimento da espectrometria de massas, no início do Século XX, solucionou o problema com a grande contribuição de Francis W. Aston, que recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1922. A técnica analítica consiste em separar íons no estado gasoso, por meio da relação massa/carga de átomos e moléculas. Tal ferramenta permitiu a determinação precisa das massas atômicas dos elementos.

O desenvolvimento da espectrometria de massas levou à confirmação da existência dos

A
isótopos, que são átomos de um mesmo elemento que possuem diferentes números de nêutrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
B
isótonos, que são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número de nêutrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
C
isóbaros, que são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número de massa, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
D
isoeletrônicos, que são átomos e íons de um mesmo elemento que possuem mesmo números de elétrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.
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UEA 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Elementos metálicos tendem a reagir doando seus elétrons, sendo que essa tendência aumenta com o aumento do raio atômico. A sequência que apresenta elementos metálicos em ordem crescente de reatividade é

A
Hg < Pt < Ag < Au
B
Li < Na < K < Rb
C
Sr < Ba < Ca < Mg
D
I < Br < Cl < F
E
Na < Mg < Al < Si
ccdedb74-03
UEA 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Um íon de carga 2+ apresenta o mesmo número de elétrons que o gás nobre argônio, e seu núcleo contém 20 nêutrons. O número atômico e o número de massa desse íon são, respectivamente,

A
20 e 38.
B
40 e 20.
C
20 e 40.
D
38 e 20.
E
18 e 38.
bf82c969-07
UNICENTRO 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O arseneto de gálio, GaAs, é um semicondutor utilizado na fabricação de células fotoelétricas, transistores e chips para computadores. Pode ser obtido a partir de reação representada pela equação química não balanceada.

As(s) + H2(g) + Ga2O3(s) GaAs(l) + H2O(g)

A partir da análise dessa equação química, após balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se afirmar:

A
O gálio é o agente redutor na equação química.
B
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual à dos produtos.
C
A configuração eletrônica do arsênio no arseneto de gálio é representada por [Kr].
D
A mistura gasosa de 3,0 mol de H2(g) com 3,0mol de H2O(g), contida em um recipiente fechado de 20,0L, a 127 °C, apresenta pressão total de 4,92atm.
3fa78baf-07
UNICENTRO 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Um certo íon tem carga positiva +2, representado por M2+, sendo seu número total de elétrons igual a 54 e o número de massa igual a 137.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, o número atômico e o número de nêutrons nesse íon.

A
54 e 81
B
54 e 83
C
56 e 81
D
81 e 194
E
83 e 135
af806586-ff
URCA 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O número de elétrons do cátion X+2 de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:

A
8
B
10
C
12
D
18
E
20
35943f4a-f9
UFRGS 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em 2019, o mundo celebra o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, em reconhecimento a sua importância para o desenvolvimento da ciência moderna.

Considere os elementos X, Y e Z da tabela periódica, levando em conta as seguintes afirmações.

1 - X tem 3 elétrons na última camada.
2 - Y tem tendência a formar quatro ligações covalentes.
3 - Z necessita receber dois elétrons para adquirir a configuração de um gás nobre.
4 - Z tem raio atômico semelhante a Y.

Os elementos X, Y e Z são, respectivamente,

A
AI - Si - Se.
B
B - Ge - O.
C
P - e - Te.
D
Ga - Ge - As.
E
In - Ba - I.
3598caa6-f9
UFRGS 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O Brasil concentra 98% das reservas conhecidas de nióbio no mundo. O nióbio é muito utilizado na produção de aços especiais, que apresentam alta resistência mecânica e são usados na fabricação de dutos para óleo e gás, automóveis, navios, pontes e viadutos.

Considere as afirmações abaixo, sobre esse elemento químico.

I - Está localizado no Grupo 10 e no quarto período da tabela periódica.
II - Apresenta, em um de seus isótopos, 41 prótons e 52 nêutrons no núcleo atômico.
III- Pode ser classificado como um lantanídeo.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
21a214ef-f7
UEG 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário.

Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são respectivamente

A
3 e 0
B
3 e 2
C
4 e 0
D
4 e 2
fbd28a90-6b
ENEM 2020 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

No final do século XIX, muitos cientistas estavam interessados nos intrigantes fenômenos observados nas ampolas de raios catódicos, que são tubos sob vácuo em que se ligam duas placas a uma fonte de alta tensão. Os raios catódicos passam através de um orifício no ânodo e continuam o percurso até a outra extremidade do tubo, onde são detectados pela fluorescência produzida ao chocarem-se com um revestimento especial, como pode ser observado na figura. Medições da razão entre a carga e a massa dos constituintes dos raios catódicos mostram que a sua identidade independe do material do cátodo ou do gás dentro das ampolas.


CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química. Porto Alegre: Bookman, 2013 (adaptado).


Essa radiação invisível detectada nas ampolas é constituída por

A
ânions.
B
cátions.
C
prótons.
D
elétrons.
E
partículas alfa.
a531e631-02
UNICENTRO 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Na tabela periódica, os elementos químicos estão agrupados em ordem crescente de seu número atômico. A diferença de número de prótons, de nêutrons e de elétrons caracteriza um átomo e define suas propriedades.


Baseando-se nessas diferenças de número de prótons, de nêutrons e de elétrons dos átomos dos elementos químicos e em sua disposição na Tabela Periódica, pode-se afirmar que o

A
Íon cloreto e o argônio são espécies isoeletrônicas.
B
elemento localizado no grupo 14 e 3o período tem 28 prótons no núcleo.
C
nível de menor energia do antimônio comporta 5 elétrons.
D
número de massa de um átomo é a soma do número de prótons, elétrons e nêutrons.
7d599b20-ea
IFAL 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Uma das preocupações com os profissionais do Corpo de Bombeiros Militar do estado de Minas Gerais que atuam nas buscas de Brumadinho, onde uma barragem se rompeu em 25 de janeiro de 2019, refere-se a saúde dos militares. Exames detectaram uma elevada quantidade de alumínio nos corpos dos agentes. Sobre o átomo de alumínio, marque a afirmação correta.
Dados: Al: (A = 27); (Z=13)

A
Possui número de elétrons igual a 14
B
Possui número de nêutrons igual a 13
C
Possui número prótons igual a 27
D
O íon Al+3 possui 10 elétrons
E
O íon Al+3 possui 16 elétrons
14af3121-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Átomos definidos como isótopos, isótonos e isóbaros apresentam, respectivamente, mesmos números de:

A
Nêutrons, massa e prótons
B
Prótons, massa e nêutrons
C
Massa, nêutrons e prótons
D
Prótons, nêutrons e massa
14a8c923-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A distribuição eletrônica do Estrôncio (Sr), que possui número atômico 38, em ordem crescente de energia será:

A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
B
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 3d10 4p6 5s2
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 5s2 3d10 4p6
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
14c207bc-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A eletronegatividade pode ser definida como a tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo, ou a medida relativa da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons na formação de uma ligação química com outro elemento. Neste contexto a ordem crescente de eletronegatividade dos átomos de F, N, C, I, Cl, Br, O, P e H, será:

A
F > O > N > Cl > Br > I > C > P > H
B
F > N> O > Br> Cl > I > C > H > P
C
F > O > Cl> N > Br > I > C > P > H
D
F > O > N > Cl > Br > C> I > H > P
8c55b8e5-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere os átomos de boro e berílio:

É correto afirmar que:

A
São isótopos com número de prótons igual a 6.
B
São isóbaros com número de massa igual a 6.
C
São isóbaros com número de nêutrons igual a 6.
D
São isótonos com número de nêutrons igual a 6.
E
Nenhuma das alternativas anteriores é a correta.
3a12f2c2-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

A quantidade de elétrons do ânion A3- é igual ao número de prótons do átomo B, que, por sua vez, é isótopo do átomo C, que apresenta número de prótons e número de massa, respectivamente, 49 e 98.


A quantidade de prótons do elemento A é

A
43
B
46
C
49
D
45
3a17ce28-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere três átomos X, Y e Z. Sabe-se que X e Y são isótopos e que os números de prótons dos átomos envolvidos, quando somados, correspondem a 67, da mesma forma que X e Z são isótonos, e que a soma dos nêutrons dessas três espécies é igual a 94.



O valor do número de massa do átomo Z é igual a

A
55
B
53
C
56
D
54