Questõessobre Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

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d8de9bc6-73
USP 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Alguns equipamentos de visão noturna têm seu funcionamento baseado no efeito fotoelétrico, uma das primeiras descobertas que contribuíram para o surgimento da mecânica quântica. Nesses equipamentos, fótons de frequência ƒ emitidos por um objeto incidem sobre uma superfície metálica. Elétrons são então liberados da superfície e acelerados por um campo elétrico. Em seguida, o sinal eletrônico é amplificado e produz uma imagem do objeto.

Diferentemente do que a física clássica prevê, apenas os elétrons com energia hƒ acima de uma certa energia mínima E0 são liberados da superfície metálica.

Considerando a incidência de fótons com frequência da ordem de 1014 Hz, a ordem de grandeza do valor limite de E0 para que o equipamento funcione deve ser: 


Note e adote:

Constante de Planck: h = 6,63 × 10 −34J.s

A
ƒ10−50 J
B
10−40 J
C
10−30J
D
10−20J
E
10−10J
d8251e9e-73
USP 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O quadrinho a seguir mostra uma paródia entre situações cotidianas e descobertas científicas. 



Quais feitos científicos de Mendeleev, de Watson e Crick e de Thomson estão relacionados com o quadrinho?

A
Proposição de um modelo atômico, descoberta da estrutura dos polímeros, descoberta da radioatividade. 
B
Organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica, descoberta da estrutura do DNA, proposição de um modelo atômico.
C
Compreensão da reatividade dos elementos químicos, representação simbólica dos elementos, descoberta das interações moleculares. 
D
Definição de entalpia, representação simbólica dos elementos, caracterização e propriedades dos coloides. 
E
Balanceamento de equações químicas, descoberta da pilha, organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica. 
002f8c13-58
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A primeira teoria atômica descrita por Epicuro (341 a.C. – 271 a.C.) na carta a Heródoto e resgatada por Titus Lucretius Carus (94 a.C. – 50 a.C.) na obra De Rerum Natura (sec. I a.C.) afirma que “alguns corpos são compostos, enquanto outros são elementos de que se compõem os corpos compostos”.


Esses elementos são os átomos, indivisíveis e imutáveis. Alguns séculos depois esse postulado foi admitido por

A
Robert Boyle.
B
John Dalton.
C
Antoine Lavoisier.
D
Niels Bohr.
c4d79d0a-0b
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Distribuição eletrônica é a disposição dos elétrons em um átomo, em seu estado fundamental, que representa o estado de mínima energia possível. O conhecimento da distribuição eletrônica de diferentes átomos é útil para entender a estrutura da tabela periódica dos elementos e também para descrever as ligações químicas que mantêm os átomos unidos. Com relação à distribuição eletrônica do átomo em seu estado fundamental, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
O número quântico magnético spin de uma distribuição eletrônica varia de +1/2 a –1/2.
B
Em uma distribuição eletrônica, o quinto nível de energia apresenta no máximo 16 orbitais.
C
No estado fundamental, o átomo de paládio, cujo número atômico é 46, contém elétrons no subnível 5p.
D
Um elétron de um átomo que apresenta número quântico principal igual a 3 e número quântico magnético igual a –2 poderá estar em um orbital f.
b072c64d-0a
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A distribuição eletrônica diz respeito ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo de um átomo. Considere um átomo que possui, em um nível energético, os subníveis s, p, d, f assim distribuídos:

I. O subnível “s” contém o número máximo de elétrons.
II. O subnível “p” contém o triplo do número de elétrons do subnível “s”.
III. O subnível “d” contém o número x + 4 de elétrons, onde x é o número de elétrons que contém o subnível “p”.
IV. O subnível “f” contém menos 3 elétrons do número de elétrons que contém o subnível “d”.

De acordo com a distribuição acima apresentada, é correto afirmar que o número total de elétrons deste nível energético é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
24.
B
23.
C
26.
D
25.
d8d91242-05
PUC-MINAS 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Dalton, em 1803, propôs um modelo atômico. Ele correlacionou a ideia da existência de elementos que não podem ser decompostos quimicamente à ideia de átomos que são indivisíveis. Qual dos postulados abaixo NÃO pode ser atribuído às ideias de Dalton?

A
Átomos de um dado elemento químico são idênticos, alguns diferem na massa atômica.
B
Os compostos se formam pela combinação de duas ou mais espécies de diferentes átomos.
C
Toda matéria é feita de átomos.
D
Uma reação química envolve apenas combinação, separação e rearranjo de átomos.
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UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O modelo de Niels Böhr foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de níveis de energia no átomo. Entretanto, o estudo mais detalhado dos espectros levou os cientistas a perceberem que cada raia estudada por Böhr era formada por um conjunto de raias finas.
Como Böhr havia associado cada raia a um nível de energia, os cientistas concluíram que um dado nível de energia era constituído por

A
um subnível de energia para qualquer átomo.
B
mais de dois elétrons por orbital para cada subnível de energia.
C
subníveis de energia que têm a mesma energia de seu nível energético.
D
subníveis de energia diferentes correspondentes a cada raia fina de parte do espectro descontínuo.
8414c91f-05
CESMAC 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O vanádio, na forma de pó metálico, pode causar mal-estar, entre outros sintomas. Além disso, a exposição prolongada ao vanádio pode deixar a língua da pessoa contaminada com a cor azul. Com relação ao vanádio, na sua forma elementar, sua distribuição eletrônica nos orbitais atômicos pode ser expressa como:

Dados: vanádio Z = 23.

A
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d3 , 4s2
B
1s2 , 2s2 , 3s2 , 2p6 , 3p6 , 3d3 , 4s2
C
1s2 , 2s2 , 3s2 , 4s2 , 1p6 , 2p6 , 3p3
D
1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d3
E
1s2 , 1p6 , 2s2 , 2p6 3s2 , 3p5
8405d529-05
CESMAC 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Em 1911, Ernest Rutherford incidiu partículas radioativas em uma lâmina metálica, observando que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. De acordo com o experimento realizado, que importante afirmação Rutherford propôs acerca da estrutura dos átomos?

A
Átomos são considerados esferas maciças e indestrutíveis.
B
Os átomos são formados por uma massa positiva com elétrons de carga negativa, similar a um pudim de passas.
C
Os elétrons, presentes nos átomos, ocupam níveis discretos de energia.
D
O átomo é divisível, e a matéria possui uma natureza elétrica.
E
Os átomos são compostos por um núcleo positivo, envolvido por elétrons de menor tamanho e carga negativa.
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URCA 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo:

A
tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.
B
é um gás nobre.
C
pertence à família 2 da classificação periódica.
D
tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.
E
pertence à família 5 da classificação periódica.
8cf6f06c-f8
UEG 2015 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala macroscópica podemos considerar que se o prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças de interação.

Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de

A
Dalton e Bohr.
B
Bohr e Sommerfeld.
C
Thompson e Dalton.
D
Rutherford e Thompson.
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FASEH 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos. Sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir.

I. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominadas níveis, com valores determinados de energia.
II. O núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo.
III. Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele salta para uma órbita mais energética ligeiramente mais afastada do núcleo. Dessa forma, o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

A
I, II e III.
B
II, apenas.
C
I e II, apenas.
D
II e III, apenas.
21a214ef-f7
UEG 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário.

Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são respectivamente

A
3 e 0
B
3 e 2
C
4 e 0
D
4 e 2
df75e3de-7b
USP 2021 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No fragmento a seguir, o autor explora conceitos químicos na forma de poesia:



Sobre os conceitos mencionados, foram feitas as seguintes afirmações:


I. A equação química mostrada na linha 2 pode ser associada à liberação de energia, pois corresponde à reação de fotossíntese com consumo de gás carbônico.

II. A equação química apresentada na linha 6 representa uma reação na qual o número de oxidação das espécies é alterado, sendo associada a corrosão.

III. O modelo incompleto referido na linha 7 refere-se ao proposto por Thomson, que identificava a presença de partículas com carga negativa dentro de uma esfera.


Está correto o que se afirma no(s) item(ns): 

A
I, apenas.
B
II, apenas.
C
I e III, apenas.
D
II e III, apenas.
E
I, II e III.
62ded0a0-70
UPE 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Em 1803, o inglês John Dalton publicou um trabalho intitulado “Absorption of gases by water and other liquids” (Absorção de gases por água e outros líquidos), no qual traçou alguns princípios que culminariam na proposição, em 1808, da ideia científica de átomo. Embora existam modelos mais desenvolvidos para alguns campos de estudo, o modelo atômico proposto por Dalton ainda é muito usual, como no estudo das colisões entre espécies em uma reação química.

Assinale a alternativa que representa o modelo atômico de Dalton.

A
Os átomos são esferas maciças e indivisíveis, com uma densidade específica para cada elemento químico, com átomos de um mesmo elemento, podendo diferir em relação a sua massa (isotopia).
B
Os átomos são esferas maciças e formados por prótons e elétrons, possuindo uma massa específica, associada ao número de prótons.
C
Os átomos são esferas maciças e indivisíveis, possuindo uma massa específica para cada elemento químico.
D
Os átomos são esferas maciças, formados por prótons e elétrons, com uma densidade específica para cada elemento químico e átomos de um mesmo elemento, podendo diferir em relação a sua massa.
E
Os átomos são formados por duas regiões: um pequeno núcleo, onde estão os prótons e os nêutrons; e uma eletrosfera, que comporta os elétrons em diferentes níveis de energia.
36ea176d-6a
URCA 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr


A goethita (αFeOOH) tem sido utilizada em diversas aplicações como em medicamentos para tratamento digestivos, como catalizador para eliminação de gases sulfurosos em biodigestores, na eliminação de metais como cádmio em águas poluídas e para produção de pigmentos sintéticos amarelos usados nas indústrias de tintas. Qual a distribuição eletrônica para o íon de Ferro encontrado na goethita? (Adaptado de: Baptista, Nelson Pedro. Investigação das características f´ísicas, químicas e cristalográficas de óxido de ferro produzidos por nucleação prímaria heterogênea. Dissertação de mestrado. São Paulo, 2010 – Instituto de pesquisas tecnológicas do estado de são Paulo)

A
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 .
B
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 .
C
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 .
D
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6.
E
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 .
11a45043-03
UniREDENTOR 2020 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Niels Bohr (1885-1962) foi um físico dinamarquês que contribuiu para o desenvolvimento do modelo atômico. Em relação as sua considerações sobre o modelo atômico, é correto afirmar que:

A
os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas, que são denominadas níveis de energia.
B
o elétron perde constantemente energia enquanto gira em determinada órbita.
C
o elétron pode mudar de uma órbita para a outra sem que seja oferecida energia ao átomo.
D
a energia dos elétrons não varia de acordo com a órbita ocupada.
E
para mudar de um nível mais energético para um nível menos energético, o átomo precisa ganhar energia.
3ea39d00-00
UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O modelo atômico elaborado por John Dalton, por volta de 1800, considera que os átomos são esferas rígidas e indivisíveis, por isso ficou conhecido como “bola de bilhar”.

Com esse modelo, é possível explicar

A
a condutividade elétrica dos metais.
B
a ligação covalente entre os ametais.
C
as leis ponderais ou das proporções.
D
as reações de oxidação-redução.
24a4305f-00
UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Segundo o modelo atômico proposto por Dalton, a matéria é constituída por átomos. Nesse modelo, o átomo caracteriza-se por

A
atrair partículas positivas.
B
possuir cargas elétricas.
C
ser maciço e indivisível.
D
ter núcleo e eletrosfera.
97365d44-00
UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. A cada novo fenômeno que surgia, propunha-se um novo modelo para explicá-lo. Assim, o modelo de Thomson veio depois do modelo de Dalton.

O modelo atômico proposto por Thomson avançou em relação ao modelo de Dalton porque acrescentou a ideia de

A
cargas elétricas.
B
níveis eletrônicos.
C
órbitas circulares.
D
subníveis energéticos.