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UNICENTRO 2010 - Sociologia - Auguste Comte e o positivismo, O nascimento da sociologia

Seu esquema sociológico era tipicamente positivista, ele acreditava que toda a vida humana tinha atravessado as mesmas fases históricas distintas e que, se a pessoa pudesse compreender esse progresso, poderia prescrever os remédios para os problemas de ordem social. Era um grande defensor da moderna sociedade capitalista.

Essa descrição está relacionada com o perfil de

A
Karl Marx.
B
Max Weber.
C
Auguste Comte.
D
Émile Durkheim.
E
Herbert Spencer.
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UNICENTRO 2010 - Sociologia - O nascimento da sociologia

Uma série de mudanças políticas e econômicas ocorreu na Europa, a partir do fim da Idade Média. O quadro “A liberdade guiando o povo” (1830), de Eugène Delacroix, alude a um dos mais importantes acontecimentos decorrente desse período na história europeia, a Revolução Francesa.


Sobre a ligação entre as mudanças referidas no texto e o surgimento da Sociologia, é correto afirmar:

A
O desenvolvimento da indústria se opunha à formação do processo de instalação da sociedade moderna.
B
A credibilidade da vida social, nas cidades, passa a ser buscada na coerência dos textos sagrados e na adoração religiosa.
C
A vida religiosa foi adquirindo cada vez mais importância, o que fez com que a história do cotidiano fosse concebida por um olhar sagrado.
D
A arte renascentista, ao apresentar a forte ligação entre Deus e os homens, expressou as transformações sociais de forma contundente.
E
O desenvolvimento tecnológico e a nova postura do homem ocidental decorrentes das transformações desse período histórico propiciaram o interesse pelo entendimento da vida social.
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UNICENTRO 2010 - Sociologia - Max Weber e a Ação Social, Relação entre Indivíduo e Sociedade

Max Weber, um dos fundadores da Sociologia, tinha amplo conhecimento em muitas áreas afins a essa ciência, tais como economia, direito e filosofia. Assim, ao analisar o desenvolvimento do capitalismo moderno, buscou entender a natureza e as causas da mudança social.
Em sua obra, existem dois conceitos fundamentais, ou seja,

A
cultura e tipo Ideal.
B
classe e proletariado.
C
anomia e solidariedade.
D
fato social e burocracia.
E
ação social e racionalidade.
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UNICENTRO 2010 - Sociologia - Émile Durkheim e os Fatos Sociais, Relação entre Indivíduo e Sociedade

O sistema de sinais de que me sirvo para exprimir meu pensamento, o sistema de moedas que emprego para pagar as minhas dívidas, os instrumentos de crédito que utilizo nas minhas relações comerciais, as práticas seguidas na minha profissão, etc., etc., funcionam independentemente do uso que faço delas. Tais afirmações podem ser estendidas a cada um dos membros de que é composta a sociedade, tomados uns após outros. Estamos, pois, diante de maneiras de agir, de pensar e de sentir que apresentam a propriedade marcante de existir fora das consciências individuais. (DURKHEIM, 1984, p. 3).

Nesse trecho, Durkheim trata, sobretudo,

A
do fato social.
B
da classe social.
C
da anomia social.
D
da solidariedade social.

E
da consciência coletiva.
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UNICENTRO 2010 - Sociologia - Karl Marx e as Classes Sociais, Relação entre Indivíduo e Sociedade

Teria orgulho, sim, e estava seguro de que um dia teria mesmo esse orgulho, se a luta e o sofrimento fossem não para preservar um Brasil onde muitos trabalhavam e poucos ganhavam, onde o verdadeiro povo brasileiro, o povo que produzia, o povo que construía, o povo que vivia e criava, não tinha voz e nem respeito, onde os poderosos encaravam sua terra apenas como algo a ser pilhado e aproveitado sem nada darem em troca, piratas de seu próprio país; [...] teria orgulho se essa luta tivesse sido, como poderia ser, para defender um Brasil onde o povo governasse, um grande país, uma grande Pátria, em que houvesse dignidade, justiça e liberdade! (RIBEIRO, 1984, p. 483).

Os escritos de Karl Marx refletem o seu interesse pelas mudanças do tempo moderno, principalmente as ligadas ao desenvolvimento do capitalismo e a seus principais elementos: o capital e a mão de obra assalariada.
Nesse sentido, pode-se utilizar esse recorte de texto do clássico de João Ubaldo Ribeiro para exemplificar o conceito de

A
mais-valia, que, ao desvalorizar o trabalho, aumenta o valor do produto e gera diferenças sociais.
B
luta de classes, as quais, no capitalismo, estabelecem desigualdades e relações de antagonismo e exploração.
C
dominação, em que a economia mecanicamente determina todas as demais esferas da sociedade.
D
trabalho visto como a única força capaz de fazer um grupo se sobrepor ao outro, impondo a sua vontade como verdade.
E
alienação, em que os operários não percebem o produto final como resultado do seu trabalho por causa das desigualdades sociais.
ccd3c110-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.


O butanoato de etil é um flavorizante líquido largamente utilizado na indústria alimentícia para conferir o sabor de abacaxi a bolos, biscoitos, balas, gelatinas e a outros alimentos.

Sobre esse flavorizante, é correto afirmar:

A
Pertence à classe das cetonas.
B
Tem fórmula molecular representada por C4H7O2.
C
Possui ponto de ebulição igual a 10º C, a 1,0 atm. 
D
Apresenta o grupo funcional da classe dos ésteres.
E
Reage com a água, na presença de catalisador, e produz os hidrocarbonetos butano e etano.
ccc75207-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O frâncio foi descoberto em 1935 pela química francesa Marguerita Perey, 1901-1975, a partir dos trabalhos que desenvolveu com Marie Curie. O frâncio 233, com meia vida de 22 minutos, se desintegra de acordo com a equação nuclear.


A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O frâncio 233 possui 10 prótons a mais que o seu isótopo 223.
B
A amostra de 1,0g de perde 87,5% da atividade radioativa após uma hora e seis minutos.
C
O frâncio 233, ao perder uma partícula α, aumenta em duas unidades o seu número atômico.
D
O radionuclídeo X, na equação nuclear, representa um isótopo do elemento químico actínio.
E
O frâncio 233, ao reagir com água, dá origem à base fraca FrOH, que não possui atividade radioativa.
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UNICENTRO 2010 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

CH2 = CHCl
Cloreto de vinil

O cloreto de vinil, gás tóxico cancerígeno, é usado na fabricação do policloreto de vinil, um polímero utilizado na produção de tubos e de conexões empregados na construção civil. A concentração limite permitida desse gás na atmosfera é 2,0 x 10−6 g.L−1 , nas proximidades de uma indústria química produtora dessa substância.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
A massa molecular do cloreto de vinil é 75,0g.mol−1 .
B
A fórmula mínima do cloreto de vinil é representado por CHCl.
C
A quantidade de matéria limite de cloreto de vinil em cada litro de ar é 2,7x10−6 mol.
D
O cloreto de vinil na presença de água se dissocia e forma os íons Cl– (aq) e CH2 = CH-(aq).
E

O polímero utilizado na fabricação de tubos e conexões é representado pela fórmula   

ccd0576f-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

   Kb = 2,0x10-12

O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol

A
é uma base forte apolar.
B
é um hidrocarbonato aromático.
C
reage com solução diluída de NaOH(aq).
D
possui odor, que é consequência da pressão de vapor, igual a zero, à temperatura de 25º C.
E

tem ácido conjugado formado a partir da reação com a água, representado pela fórmula   

ccb9fe04-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

2N2O5(g) → 4NO2(g) +O2(g)           velocidade = k [N2O5] 

Os expoentes na lei da velocidade de uma reação química, denominados ordem de reação, indicam como a velocidade é afetada pela concentração de cada reagente.

Assim, a partir dessas informações, da equação química de decomposição de N2O5(g) e da expressão da velocidade dessa reação, é correto afirmar:

A
Ao se dobrar a concentração de N2O5(g), a velocidade de decomposição desse óxido é quadruplicada. 
B
A reação de decomposição de N2O5(g) ocorre a partir da colisão entre quatro moléculas desse gás.
C
A unidade da constante de velocidade para a decomposição N2O5(g) é s−1 .
D
A reação de decomposição de N2O5(g) não é afetada pela temperatura.
E
A ordem da reação de decomposição de N2O5 é dois.
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

I. Zno (s) ⇋ Zn2+(aq) + 2e– 


II. Cu2+(aq) + 2e– ⇋ Cuo (s)


As semiequações representam as semirreações químicas que ocorrem na pilha de Daniel, na qual os eletrodos de zinco e de cobre estão mergulhados nas respectivas soluções de seus sais, e separados por uma ponte salina de porcelana porosa, embebida de uma solução de KCl(aq).

Considerando-se a pilha de Daniel referida no texto, é correto afirmar:

A
Os íons K+(aq) e Cl–(aq) se movimentam pela ponte salina no sentido do fluxo de elétrons.
B
A solução contendo íons Cu2+(aq) se torna azul intenso com o funcionamento da pilha.
C
O eletrodo de zinco é desgastado durante o funcionamento da pilha. 
D
O fluxo de elétrons se desloca do cátodo para o ânodo.
E
O cobre é oxidado no cátodo da pilha.
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) ➝ 2CO2(g) + H2O           ΔHº = - 1299,6 kJ

II. C(graf.) + O2(g) ➝ CO2                                         ΔHº = 393,5kJ

III. H2(g) + 1/2 O2(g) ➝ H2O                                ΔHº = -285,8kJ

IV. 2C(graf;) + H2(g) ➝ C2H2(g)


Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.

Tendo em vista essas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:

A
As variações de entalpia padrão de formação do CO2(g) e da H2O   são, respectivamente, − 393,5kJ e − 285,8kJ.
B
A equação química II deve ser multiplicada por 2 e somada à equação química I no cálculo da variação de entalpia da equação química IV.
C
A entalpia da reação química IV não pode ser determinada porque a entalpia dos reagentes é igual a zero.
D
A variação de entalpia, ΔH, de reação química representada pela equação química IV é 620,3kJ.
E
O calor de formação de C2H2(g) é calculado somando-se as variações de entalpia das equações químicas I, II e III.
ccb50620-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Au(s) + NO-3(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ➝ AuCl-4(aq) + H2O + NO(g)

Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.

Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O Au3+ possui configuração eletrônica em ordem crescente de energia representada por [Xe] 6s1 4f145d7 . 
B
A soma total de carga elétrica dos íons na equação química balanceada é −2.
C
coeficiente do íon NO-3(aq)  e do H+ (aq) são, respectivamente, 3 e 1.
D
O íon nitrato é o agente redutor na equação química.
E
O estado de oxidação do ouro no AuCl-4 é (IV).
ccbe5e6f-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

N2O4(g) ⇋ 2NO2(g) ΔHo = 58,0 kJ

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do distúrbio.
A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica, é correto afirmar:

A
A diminuição da temperatura da reação representada provoca o aumento da concentração de NO2(g) no novo estado de equilíbrio químico.
B
A adição de N2O4(g) ao sistema implica diminuição momentânea de velocidade da reação, representada, no sentido da esquerda para a direita. 
C
A remoção de NO2(g) do sistema provoca o deslocamento do sentido da reação representada para a esquerda.
D
O aumento da pressão sobre o sistema implica aumento da pressão parcial de N2O4 no equilíbrio químico
E
O aumento do volume do sistema provoca a diminuição do rendimento de NO2(g).
ccaa69a9-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Pesquisadores estão transformando restos de biomassa em briquetes e pellets, combustível granulado resultante do aproveitamento de resíduos de madeira que podem ser utilizados em pizzaria, churrascaria e também exportados para países de clima frio que utilizam óleo diesel e carvão mineral na calefação.
Uma análise da utilização de restos de biomassa como combustível em substituição ao óleo diesel e ao carvão mineral permite afirmar:

A
A utilização de resíduos de madeira como combustível constitui processo sustentável de produção de energia.
B
O óleo diesel só é utilizado como combustível se for isento de enxofre porque, nessa circunstância, é usado como fonte de energia renovável.
C
A fumaça que se desprende na combustão de lenha, utilizada em pizzarias e churrascarias, está livre de produtos nocivos à saúde.
D
Os restos de biomassa transformados em briquetes e pellets seriam melhor aproveitados se fossem enterrados e decompostos de forma anaeróbica.
E
A substituição de óleo diesel e de carvão mineral por biomassa não é recomendável em razão da poluição gerada pela emissão de CO2(g) no processo de combustão desses materiais.
cca626c5-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III) hexaidratado, Fe(H2O)63+ Cl-3, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H2O)42+ SO4(H2O)2-

Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.

A
A água de hidratação está 40%, em quantidade de matéria, associada ao cátion Cu2+ em um mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado.
B
As interações das moléculas de água com os cátions dos sais cristalinos são do tipo ligação de hidrogênio.
C
A percentagem, em massa, de água de hidratação no cloreto de ferro (III) hexaidratado é 60%.
D
A água de hidratação não altera a intensidade da carga elétrica do cátion e do ânion no sal hidratado.
E
O número de moléculas de água existente em 1,0mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado é 5.
cc8f8c78-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O vanádio é utilizado na composição de aços para dar resistência e ductibilidade na fabricação de molas e ferramentas de corte rápido.
Em relação a esse elemento químico, é correto afirmar:

A
Forma íon de estado oxidação (III), representado pela configuração eletrônica [Ar]4s2 .
B
Apresenta configuração eletrônica dos elétrons mais externos representada por 4s2 .
C
Possui maior ponto de fusão e maior densidade em relação aos elementos químicos de seu grupo periódico.
D
É usado na fabricação de chapas de alta resistência mecânica em razão de grande ductibilidade que possui.
E
Forma íon V2+, cujo raio iônico é maior do que seu raio covalente.
cc93d225-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Dentre os modelos de ligações químicas utilizados para determinar a forma geométrica de uma molécula, está o de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
A partir da aplicação dos princípios desse modelo, na determinação da estrutura molecular, é correto afirmar:

A
A estrutura do íon NH+4 é piramidal.
B
A molécula de cloro metano, CH3Cl, é apolar.
C
O momento de dipolo da molécula de BeF2 é diferente de zero.
D
A forma geométrica do fluoreto de xenônio, XeF4, é quadrado plano.
E
Os ângulos de ligação entre o átomo de enxofre e os de oxigênio, no trióxido de enxofre, SO3, são iguais a 90ºC.
cca0a2ac-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.


A tabela relaciona as massas moleculares e os tamanhos aproximados de algumas moléculas com os diferentes momentos de dipolo e com os pontos de ebulição dessas substâncias químicas.


Uma análise das informações da tabela permite concluir:

A
O cloreto de metil é um dipolo mais fraco do que o éter dimetílico.
B
As interações dipolo dipolo no acetaldeído são menos intensas que no propano.
C
O ponto de ebulição dessas substâncias químicas aumenta com a diminuição da polaridade molecular.
D
A energia absorvida para fazer ebulir 1,0mol de acetonitrila é menor do que a energia necessária para fazer ebulir 1,0mol de cloreto de metil.
E
As forças de atração entre moléculas de massas e tamanhos, aproximadamente iguais, crescem com o aumento de polaridade.
cc997ca4-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

À medida que o CO2(g) sai de um extintor de incêndio, forma uma nuvem branca que o acompanha e cobre o fogo, impedindo que ele se propague.
A análise dessas informações permite corretamente concluir que o CO2(g)

A
é um gás de cor branca.
B
é menos denso que o ar e envolve todo o material incandescente.
C
se resfria e condensa o vapor de água da atmosfera, ao sair do extintor de incêndio.
D
apaga o fogo porque possui temperatura inferior a de combustão do material inflamável.
E
reage com o oxigênio do ar, consumindo-o e, por isso, apaga o fogo.